1、专题五 第一单元 元素周期律和元素周期表练习一、单选题1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ()A. 第A族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C. 第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强2. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小：r(M)r(W)C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：YM3. 下
2、列说法正确的是()常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HClHI离子半径：K+Cl-S2-A. B. C. D. 4. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 () 卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强砹(At)是第A族元素，其简单氢化物的稳定性强于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物
3、的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A. B. C. D. 5. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1-2-2、+4、+6+3+2-1 下列说法正确的是( )A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TY，离子半径X+Z2- D. 同族元素中Z的氢化物稳
4、定性最高7. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M+R2-8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙途不正确的是()A. 元素W在自然界中存在游离态 B. 气态氢化物的稳定性：WZ D. 最高正价：XWZY9. 短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期
5、表中的相对位置如表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是( ) TXYZWA. 简单离子半径：XYWB. Z的最高价氧化物的水化物是中强酸C. TW2化合物中T不满足8电子稳定结构D. 在水溶液中Y3+和W2-反应可以制得Y2W310. 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A. 离子的氧化性：A2+cbaC. 离子半径CDBAD. 原子半径ABDC11. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授
6、曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )A. In是第五周期第A族元素 B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAl D. 碱性：In(OH)3RbOH12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素B. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、不定项选择题1
7、3. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) RXTZQA. 非金属性：ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：RTQ14. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 离子半径：YZWRB. 氢化物的沸点：WXC. 氧化物对应水化物的酸性：RWD. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生复分解反应15. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可发生氧化还原反应，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数
8、。下列判断正确的是()A. 己在自然界无游离态B. 丙与戊的原子序数相差28C. 气态氢化物的稳定性：庚己ZX B.原子的最外层电子数：XYZC.原子半径： YZX D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(2)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。20. 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。(1)镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是_。(2)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。下列
9、事实不能用元素周期律解释的是_(填字母)。a.碱性：Ga(OH)3Al(OH)3 b.非金属性：AsGa c.酸性：H3AsO4H3AsO3参与答案1.B【解答】A.简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；B.比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；C.最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右主族元素的金属
10、性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；D.同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。2.C 【解答】X的化合价为+1价，属于第A族元素；Y的化合价为+5价，属于第VA族元素；Z的化合价为+4价，为第IVA族元素；M的化合价为-3价，属于第VA族元素；W的化合价为-2价，属于第VIA族元素；已知原子序数：XYZMr(W)，故B正确；C.X为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D.元素的非金属性：NP，则元素气态氢化物的稳定性：YM，故D正确。故选：C。3.B 【解答】不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P
11、都是第VA族元素，非金属性：NP，故错误；同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，故错误；不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：HClO4H2SO4，所以非金属性：ClS，故错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，故错误；核外电子排布
12、相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+Cl-S2-，故错误。故选：B。4.D 【解答】卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则其阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HAt的稳定性比HCl弱，错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H2SeO4H2SO4，正确；氨水显碱性，错误；单质Tl不具有两性，错误。综上可知，正确。故选D。5.A 【解答】主族元素其最高正化合价与其族序数相等(O、F除外)，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径
13、随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性TZ，则其最高价氧化物的水合物酸性：TMgAl，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第3周
14、期，故D错误。故选A。6.C 【解析】解：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A、X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C、具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-X+，故C错误；D、Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正
15、确；故选：C。X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题7.B 【解答】A.非金属性BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)2Be(OH)2，故B正确；C.非金属性ClBrI，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D.M+和R2-的核外电子层结构相同，原子序数越大离子半径越小，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，原子序数MR，则离子半径R2-
16、M+，故D错误。故选B。8.D 【解析】解：W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，只能为2个电子层、最外层电子数为6，可知W为O元素；X是最活泼的非金属元素，X为F；Y是短周期中原子半径最大的元素，Y为Na；四种元素的最外层电子数之和为17，Z的最外层电子数为17-6-7-1=3，结合原子序数大于11，则Z为Al，以此解答该题。由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，A.空气中存在氧气，故A正确；B.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：OF，则气态氢化物的稳定性：WZ，则最高价氧化物对应水化合物的碱性：YZ，故C正确；
17、D.F无正价，O无最高正价，故D错误。故选：D。9.B 【解答】由短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，T位于第二周期，另外4种元素处于第三周期，而T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，应是碳与浓硫酸的反应生成二氧化碳与二氧化硫，故T为碳、W为硫，则X为Mg、Y为Al、Z为P。A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Y(Al3+)X(Mg2+)A，C、D位于第二周期，非金属性DC，则A.金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的还原性：，故A错误；B.同周期从左向右原子序数增大，则原
18、子序数abdc，故B错误；C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为CDBA，故C正确；D.金属性越强，还原性越强，则还原性为BACD，故D错误。故选C。11.D 【解析】A.In是第五周期第A族元素，故A正确；B.49115In的中子数为115-49=66，电子数为49，中子数与电子数的差值，66-49=17，故B正确；C.同主族元素，随电子层数增多，原子半径增大，则原子半径：InAl，故C正确；D.同周期元素，随原子序数增多，金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性：In(OH)3S，而Ar为稀有气体元素，性质稳定，故A错误；B.R为氟元素，其电子数为9，Q为
19、溴元素，其电子数为35，所以R与Q的电子数相差26，故B正确；C.同一主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，所以气态氢化物稳定性：RTQ，故C错误；D.同一主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，所以最高价氧化物的水化物的酸性：TQ，故D正确。故选BD。14.D 【解答】由图可知，由左往右，依次是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，则X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素，A.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大离子半径减小，电子层数不同的离子，随核电荷数增大，离子半径增大。则离子半径：S2-Cl-Na+Al3
20、+，故A错误；B.W的氢化物为H2S，X的氢化物为H2O，由于水分子间能形成氢键，则氢化物的沸点：H2OH2S，故B错误；C.元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而氧化物对应水化物的酸性不一定最强，酸性：HClOH2SO4，故C错误：D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，因Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与NaOH，又可与H2SO4发生酸碱中和反应，故D正确。故选D。15.B 【解答】己的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可发生氧化还原反应，则己为硫元素，硫化氢与浓硫酸可以发生氧化还原反应，生成硫单质和二氧化硫，根据元素的相
21、对位置，丙为B元素，丁为Si元素，戊为As元素，庚为F元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数，甲为Mg元素，乙为Ca元素，以此解答。A.硫元素的单质存在于火山口，己在自然界有游离态，故A错误；B.丙(B)原子序数为5，戊(As)的原子序数为33，两者原子序数相差28，故B正确；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：戊(AsH3)己(H2S)ClF；F-Na+Mg2+(6)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；(7)NaOH；(8)BC。【解答】元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，(1)在
22、这些元素中，非金属性最强为F，故答案为：F；(2)元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；(3)金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为，故答案为：；(4)能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为：HF；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则、三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为SClF；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则、三种元素的离子半径由大到小的排列顺序F-Na+Mg2+，故答案为：SClF；F-Na+Mg2+(6)元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=(N
23、H4)2SO4,故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；(7)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则、三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；(8)A.常温下单质的密度小于单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选B.元素的气态氢化物比元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；C.单质与氢气反应的程度比单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选；D.非金属性ClS，应为元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；故选BC。19.XZY；A；(1)分液漏斗；防止倒吸(2)
24、稀硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生【解析】.根据实验a可知X、Z与水混合，金属X与水反应比金属Z剧烈，说明金属活动性XZ；根据实验b：等质量的金属Z和金属Y分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈，说明金属活动性ZY，故三种金属活动性XZY；A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，金属活动性越弱，所以原子序数：XZY；故A正确；B.同一周期的元素，原子最外层电子数越多，原子半径越小，元素的金属性越弱，所以三种元素的原子的最外层电子数XZZY，可知原子半径：YZZY；A；.(1)仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入圆底烧瓶中
25、；(2)若要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi。20.(1)第四周期A族；(2)c；【解答】(1)由镓的原子结构示意图可知，镓原子有4个电子层，最外层有3个电子，则镓元素位于周期表第四周期A族，故答案为：第四周期A族；(2)a.碱性：Ga(OH)3Al(OH)3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越大，能用元素周期律解释，故a不合题意；b.非金属性：AsGa，同周期元素，从左至右，元素的非金属性逐渐增强，能用元素周期律解释，故b不合题意；c.酸性：H3AsO4H3AsO3不能用元素周期律解释，故c符合题意。故答案为：c。
