（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册课时精选练(全册12份打包).rar

专题 7氮与社会可持续发展第一单元氮的固定基础过关练题组一氮的固定及氮气的性质1.(2019 北京东城高一上期末)自然界中的氮循环如图所示,下列说法不正确的是()A.中 N2与 O2反应生成 NOB.合成氨属于人工固氮C.中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环2.下列叙述与氮的固定无关的是()A.工业合成氨B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D.电闪雷鸣的雨天,空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收3.下列关于 N2性质的叙述中错误的是()A.任何物质在氮气中都不能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.将空气中的氮气转化成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮题组二氮氧化物的性质4.(2020 湖南张家界高一上期末)下列关于 N2及氮的氧化物的说法正确的是()A.N2化学性质稳定,可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO 能与水直接化合5.实验室收集 NO、NO2两种气体()A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO 用向上排空气法,NO2用排水法D.NO 用排水法,NO2用向上排空气法题组三氮氧化物溶于水的计算6.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后内部发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有 CO2、H2O、N2、NO 等,这些气体均无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的“红烟”,产生“红烟”的原因是()A.高温下 N2遇空气生成 NO2B.NO 遇空气反应生成 NO2C.CO2遇 NO 反应生成 NO2D.NO 遇 H2O 反应生成 NO27.(2020 黑龙江鹤岗第一中学高一上期末)在一定温度和压强下,把装有 NO 和 NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的 ,则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比为()35A.23B.32C.53D.358.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满 NO2(不考虑反应 2NO2N2O4)和 NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A.11B.57C.75D.439.(2019 湖南长沙长郡中学高一下开学考试)常温下将盛有 10 mL NO2和 10 mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入 O2,一段时间后,试管内还剩余 2 mL 气体,则通入 O2的体积可能为()A.8 mLB.8.5 mL C.10 mL D.10.5 mL能力提升练题组一氮的固定及氮气的性质1.(2019 河北石家庄高一期末,)氮在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为 4N+5O2 2N+6H+N2O+5H2O。下列说法正确的是()+42A.均属于固氮反应B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C.反应中每生成 1 mol H2O 共转移 2 mol 电子D.向海洋中排放含 N的废水可能影响海洋中氮的循环32.(2019 湖南衡阳第一中学高一上期末,)实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):下列说法正确的是()A.装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B.若去掉装置 C,对产品纯度无影响C.实验时应先加热 C,通入一段时间空气后再加热装置 DD.装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气题组二氮氧化物的性质3.(2020 江苏镇江实验高级中学高二合格考,)某无色混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色;然后向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定含有 SO2和 NOB.肯定没有 Cl2、O2和 NOC.可能含有 Cl2和 O2D.肯定含有 Cl2和 NO4.()NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下与氨气反应转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是 2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O,8NH3+6NO27X+12H2O。则 M、X 代表的物质的化学式分别是()A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.HNO3、N25.(2019 河北武邑中学高一上月考,)某化学兴趣小组用下图装置验证 NO2的氧化性和 NO 的还原性。请回答下列问题:(1)打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾,说明浓硝酸具有性。 (2)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸,若生成等物质的量的 NO 和 NO2 气体,则甲中反应的化学方程式为,根据该方程式说明硝酸具有(填字母代号)。 A.酸性B.还原性C.氧化性D.不稳定性E.漂白性(3)说明 NO2具有氧化性的现象是,但有同学指出该处实验设计存在不足之处,他的理由是。 (4)说明 NO 具有还原性的操作和现象是 。 题组三氮氧化物溶于水的计算6.(双选)(2020 宁夏银川一中高一上期末,)在一定条件下,将充满 NO2和 O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积为原混合气体体积的 ,则原混合气体中 NO2和 O2的体积之比是()18A.81B.73C.71D.417.(2019 重庆江津中学、合川中学等七校高一上期末联考,)在同温同压下,将充有等体积混合而成的四组气体:NO2+O2、NO2+NO、HCl+N2、NH3+O2,分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,如图所示,待试管内液面稳定后,剩余气体体积依次为 V1、V2、V3、V4,则剩余气体体积最大的是()A.V1B.V2C.V3D.V4专题 7氮与社会可持续发展第一单元氮的固定基础过关练1.C2.B3.A4.A5.D6.B7.A8.A9.B1.C在放电条件下,氮气和氧气反应:N2+O2 2NO,A 项正确;工业合成氨是将 N2与 H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,B 项正确;中细菌还原硝酸根离子生成无污染的氮气,所以中氮元素被还原,而不是被氧化,C项错误;分析氮循环示意图可知,氧元素参与了氮循环,D 项正确。2.B氮的固定是指将空气中游离态的氮转化成含氮化合物。3.AMg 可以在 N2中燃烧。4.A氮气的化学性质稳定,因此可作为大多数物质的保护气,A 项正确;一氧化氮易与氧气反应,因此不能在空气中稳定存在,B 项错误;一氧化氮难溶于水,C 项错误;一氧化氮不能与水直接化合,D 项错误。5.DNO 易与空气中的 O2反应,NO2易与水反应,故 NO 不能用排空气法收集,NO2不能用排水法收集。6.B在卫星发射现场看到大量的“红烟”,是因为发生反应:2NO+O2 2NO2。7.A设原气体体积为 5,则3NO2+H2O2HNO3+NOV312所以 NO 与 NO2体积比为 23,A 项正确。8.ANO2、NO 分别装满两个容积相同的试管,则体积相同,根据阿伏加德罗定律可知,n(NO2)=n(NO);根据氮原子守恒知,所得硝酸的物质的量相同,溶液的体积相同,所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为 11。9.B当剩下的气体为 O2时,说明 10 mL NO2和 10 mL NO 完全反应生成硝酸,则:4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4110 mL2.5 mL4NO+3O2+2H2O 4HNO3 4310 mL7.5 mL所以通入的氧气体积为 2.5 mL+7.5 mL+2 mL=12 mL;当剩余的气体为 NO 时,可以认为 10 mL NO2完全反应生成硝酸,10 mL NO 中剩余 2 mL,有 8 mL 转化成硝酸,则:4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4110 mL2.5 mL4NO+3O2+2H2O 4HNO3438 mL6 mL所以通入氧气的体积为 2.5 mL+6 mL=8.5 mL,故选 B。能力提升练1.D2.C3.A4.A6.BC7.B1.D氮的固定是指游离态的氮转变成氮的化合物,故是氮的固定,不是,A 错误;由图可知,海洋中的反硝化作用过程中 N被还原生成 N2,N作氧化剂,故不一定有 O2参加,B 错误;反应为 4N+5O2 22+42N+6H+N2O+5H2O,生成 1 mol H2O 时消耗 1 mol O2,则转移 4 mol 电子,C 错误;向海洋中排放含 N的废水,会23增强 N的反硝化作用,可能影响海洋中氮的循环,D 正确。32.C要制备氮化镁,需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气,则装置 A、B 中可依次加入 NaOH 溶液、浓硫酸,A 错误;若去掉装置 C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,B 错误;实验时,应先加热 C,通入一段时间空气除去氧气,然后再加热装置 D,C 正确;装置 E 中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 D,D 错误。3.A混合气体无色,则说明不含有色的 Cl2和 NO2气体;此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明一定含有 SO2;向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色,说明含有气体 NO,则原混合气体中一定没有能与 NO 反应的 O2,根据以上分析可知,原混合气体中肯定没有 Cl2、O2和 NO2,一定含有的气体为 SO2、NO。4.A根据原子守恒,判断 M 为 NaNO2,X 为 N2。5.答案(1)挥发(2)2Cu+6HNO3 2Cu(NO3)2+NO+NO2+3H2OAC(3)淀粉-KI 溶液变蓝挥发出的硝酸也能使淀粉-KI 溶液变蓝(4)打开活塞,挤压空气囊,丙中气体由无色变为红棕色解析(1)硝酸具有挥发性,挥发出的 HNO3遇到水蒸气形成酸雾。(2)根据守恒思想写出反应的化学方程式:2Cu+6HNO3 2Cu(NO3)2+NO+NO2+3H2O。该反应说明硝酸具有酸性和氧化性。(3)淀粉-KI 溶液中的碘离子被氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质变为蓝色。但是实验中浓硝酸具有挥发性,甲装置中铜与浓硝酸的反应也是放热反应,随着温度升高,硝酸挥发也会加剧,挥发出的硝酸也可能将碘离子氧化成碘单质。(4)丙装置中,通过排水法收集了NO,打开活塞,挤压空气囊,将空气挤压进丙装置中,NO 接触到氧气,被氧化为 NO2,颜色变为红棕色。6.BC设 NO2和 O2的总体积为 V,当剩余气体为 NO 时,发生的化学反应为 4NO2+O2+2H2O4HNO3、3NO2+H2O2HNO3+NO,说明氧气不足,生成 V 的 NO 消耗二氧化氮的体积为 V3=;则反应 4NO2+O2+2H2O4HNO3181838中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为,原混合气体中氧气的体积为 = V,原混合气体中二氧化氮的体积为,5858151878原混合气体中 NO2和 O2的体积比为 V=71;当氧气过量时,发生的化学反应为 4NO2+O2+2H2O4HNO3,剩余7818的 O2为 V,消耗 NO2和 O2的总体积为,混合气体中二氧化氮的总体积为 =,O2总体积为,故原气体中 NO218787845710310和 O2的体积比为=73,故合理选项是 BC。7103107.B假设各种气体的体积都是 a,试管容积为 2a,气体减少的体积等于试管内液体体积。根据 4NO2+O2+2H2O 4HNO3知,二氧化氮完全反应,剩余气体是氧气,根据氧气和二氧化氮的关系式知,剩余氧气的体积为 a- =;根据4343NO2+H2O 2HNO3+NO 知,生成 NO 的体积为 ,则试管内 NO 的总体积为;氮气和水不反应,氯化氢极易溶于343水,所以剩余气体体积为 a;NH3极易溶于水,O2不和水反应,则剩余气体的体积为 a。故剩余气体体积最大的是。专题 6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第 1 课时化学反应速率基础过关练题组一化学反应速率的概念1.(2019 湖南醴陵二中高一下期中)下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),增加 C(s)的量反应速率不变D.某化学反应速率为 0.5 mol/(Ls)是指该反应在 1 s 时某物质的浓度为 0.5 mol/L2.对于反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,下列判断正确的是()A.用 HCl 和 CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用 CaCO3表示上述化学反应的反应速率,但可以用水来表示C.用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同D.用 CaCl2浓度的减少量来表示上述化学反应的反应速率题组二化学反应速率的计算3.(2020 新疆昌吉教育共同体高一下期中)在 2 L 恒容密闭容器中进行反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g),5 min 时 Y减少了 0.5 mol,05 min 内此反应的平均反应速率为()A.v(X)=0.05 molL-1min-1B.v(Y)=0.1 molL-1min-1C.v(Z)=0.1 molL-1min-1D.v(W)=0.05 molL-1s-14.在 2 L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 3 mol,在前 10 s A 的化学反应速率为 0.12 mol/(Ls),则 10 s 时,容器中 B 的物质的量是()A.0.6 molB.1.2 molC.2.4 molD.1.8 mol5.将 5.6 g 铁粉投入足量的 100 mL 2 molL-1稀硫酸中,2 min 时铁粉刚好完全溶解(假设反应前后溶液体积保持不变)。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率为 0.5 molL-1min-1B.硫酸的反应速率为 0.25 molL-1min-1C.硫酸亚铁的生成速率为 0.5 molL-1min-1D.氢气的反应速率为 0.5 molL-1min-16.在密闭容器中进行可逆反应,气体 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 vA、vB、vC表示,三者之间的关系为vB=3vA,3vC=2vB,则此反应的化学方程式为()A.A(g)+B(g)C(g)B.6A(g)+2B(g)3C(g)C.3A(g)+B(g)2C(g)D.A(g)+3B(g)2C(g)7.(2020 安徽安庆第二中学高一下期中)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 molL-1降到 0.8 molL-1需要 20 s,那么反应物浓度再由 0.8 molL-1降到 0.2 molL-1所需要的时间为()A.10 sB.大于 10 sC.小于 10 sD.无法判断题组三化学反应速率大小的比较8.(2020 云南玉溪一中高一期末)对于可逆反应 N2+3H2 2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(NH3)=0.5 mol/(Lmin)B.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.01 mol/(Ls)9.反应 A+3B 2C+3D 在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率由快到慢的顺序为()v(A)=0.15 molL-1s-1v(B)=0.6 molL-1s-1v(C)=0.4 molL-1s-1v(D)=0.5 molL-1s-1A.B.=C.=D.题组四影响化学反应速率的因素10.(2020 湖北孝感应城第一高级中学高一下期中)在可逆反应中,改变下列条件一定能增大化学反应速率的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.加热D.分离出生成物11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012.(2020 湖北武汉高一下期中联考)已知 FeCl3和 MnO2都可做 H2O2分解制 O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()13.(2019 湖南醴陵一中期中)下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用 98%的硫酸可以加快反应速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强,反应速率减慢14.(2019 四川广安中学高一月考)下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A.将食物保存在冰箱里B.做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C.向过氧化氢溶液中加入 MnO2D.铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸15.(2020 湖北武汉第三十九中学高一下期中)在 C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()增大压强(缩小容器容积)增加碳的量通入 CO2恒压下充入 N2恒容下充入 N2通入 COA.B.C.D.题组五化学反应速率图像分析16.(2019 河南洛阳第一中学高一下月考)CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A.反应在 24 min 内平均反应速率最大B.反应开始后前 4 min 内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min 后,反应速率减小的主要原因是 c(H+)减小D.反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2)=0.1 molL-1min-117.(2019 山东潍坊一中高一下检测)在 2 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。 (2)05 min 内用 Z 表示的平均反应速率为。 能力提升练题组一化学反应速率的计算1.(2019 四川乐山十校高一下期中联考,)一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.12 min 时,a=33.3B.反应到 6 min 时,c(H2O2)=0.30 molL-1C.反应到 6 min 时,H2O2分解了 60%D.06 min 的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-12.(2020 江西萍乡湘东中学高一下期中,)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s 测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是()用物质 A 表示该反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示该反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1经 2 s 物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1A. B.C. D.3.(2020 江苏启东中学高一下期中,)把 0.4 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中,使它们发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min 末已生成 0.3 mol W,若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/(Lmin),试计算:(1)前 2 min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为。 (2)2 min 末时 Y 的浓度为。 (3)化学方程式中 n=。 (4)2 min 末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的倍。 题组二实验分析化学反应速率的影响因素4.(2019 浙江台州 5 校高一下期中联考,)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定,在一定温度下,获得如下实验数据:初始浓度 c/molL-1实验序号CH3COCH3HClBr2溴颜色消失所需时间 t/s0.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl),v(Br2)增大D.增大 c(Br2),v(Br2)增大5.(2019 北京西城高一下期末,)将浓度均为 0.01 mol/L 的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料该“碘钟实验”的总反应:H2O2+2S2+2H+ S4+2H2O。2 32 6反应分两步进行:反应 A:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O反应 B(1)反应 B 的离子方程式是。对于总反应,I-的作用相当于。 (2)为证明反应 A、B 的存在,进行实验。a.向酸化的 H2O2溶液中加入试剂 X,溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。试剂 X 是。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验、实验。(溶液浓度均为 0.01 mol/L)序号用量(mL)试剂H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI 溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验是 30 min、实验是 40 min。实验中,x、y、z 所对应的数值分别是。 对比实验、实验,可得出的实验结论是。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验。(溶液浓度均为 0.01 mol/L)序号用量(mL)试剂H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI 溶液(含淀粉)H2O实验44930实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A 与反应 B 反应速率的相对快慢关系,解释实验未产生颜色变化的原因:。 6.(2019 福建莆田一中高一下期中,)已知:将 KI、盐酸、试剂 X 和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H+2I- 2H2O+I2,且生成的 I2立即与试剂 X 反应而被消耗。一段时间后,试剂 X 将被反应生成的 I2完全消耗。由于溶液中的 I-继续被 H2O2氧化,生成的 I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂 X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应 H2O2+2H+2I- 2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)编号0.1 molL-1KI 溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸催化剂溶液开始变蓝时间(min)120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05 滴Fe2(SO4)3溶液0.6回答下列问题:(1)已知:实验 1、2 的目的是探究 H2O2浓度对 H2O2+2H+2I- 2H2O+I2反应速率的影响。实验 2 中 m=,n=。 (2)一定温度下,H2O2+2H+2I- 2H2O+I2反应速率可以表示为 v=kca(H2O2)cb(I-)c(H+)(k 为常数),则:根据上表数据关系可知,a、b 的值依次为和。 t=。 (3)实验 5 表明:硫酸铁能该反应速率。 试用离子方程式表示 Fe2(SO4)3对 H2O2+2H+2I- 2H2O+I2催化的过程为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2、。 (4)若要探究温度对 H2O2+2H+2I- 2H2O+I2反应速率的影响,为了避免温度过高导致 H2O2大量分解(已知温度为60 时 H2O2会分解 50%以上),应该采取的加热方式是。 题组三化学反应速率图像综合分析7.(2019 湖北天门高一下期末,)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:Cl+3HS 3S+Cl-332 4+3H+。已知该反应的反应速率随 c(H+)的增大而加快,如图为 Cl的反应速率时间关系图。下列说法中正确的是()3A.反应开始时反应速率增大一定是温度升高所致B.纵坐标为 v(Cl-)的 v-t 曲线与图中曲线不重合C.图中阴影部分的面积表示 t1t2时间内 c(Cl-)的减小D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小8.(2019 北京朝阳高一下期末,)不同条件下,用 O2氧化一定浓度的 FeCl2溶液过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()A.Fe2+的氧化率随时间增加而逐渐增大B.由和可知,pH 越大,Fe2+氧化速率越快C.由和可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O9.(2019 浙江嘉兴一中高一期末,)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成 CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是()A.在 Ot1、t1t2、t2t3 s 中,t1t2 s 生成的 CO2气体最多B.因反应放热,导致 Ot1 s 内的反应速率逐渐增大C.若用单位时间内 CO2的体积变化来表示该反应的反应速率,则 t2t3 s 内的反应速率为 mLs-13 23 2D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙第 2 课时化学反应的限度化学平衡状态基础过关练题组一可逆反应的特征1.下列不属于可逆反应的是()A.N2+3H2 2NH3B.CO2+H2OH2CO3C.2NO2 N2O4D.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O2.下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O 互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D.H2+Cl22HCl 与 2HCl H2+Cl2互为可逆反应题组二化学反应限度3.(2019 江西新余一中高一下月考)下列对化学反应限度的叙述,错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.可逆反应的限度与反应时间的长短无关D.可逆反应达到限度时,正、逆反应速率相等4.(2020 江西临川第二中学高一下期中)在密闭容器中进行反应 X+3Y2Z,已知反应中 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是()A.X 为 0.2 mol/LB.Y 为 0.45 mol/LC.Z 为 0.5 mol/LD.Y 为 0.1 mol/L5.(2019 湖北孝感高一下期中)一定温度下,在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中,已知化学计量数之比为最简整数比,则 b=。 (2)若 t2-t1=10,则从 t1 min 到 t2 min,以 M 的浓度变化表示该反应的平均反应速率,计算出来的结果为mol/(Lmin)。 (3)(填“t1”“t2”或“t3”)min 时达到反应的最大限度。 题组三化学平衡状态的标志6.(2020 江苏苏州高一下期中)煤气化的主要反应为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列有关说法错误的是()A.升高温度,可增大反应速率B.将块状煤粉碎,可加快反应速率C.达平衡时,v(正)=v(逆)=0D.达平衡时,n(CO)不再改变7.(2020 浙江宁波北仑中学高一下期中)对可逆反应 N2+3H22NH3,用 v(H2)和 v(N2)分别表示该反应的化合反应的速率,用 v(NH3)表示该反应的分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v(N2)=v(H2) B.v(H2)=v(NH3)C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)8.(2020 湖北武汉高一下期中联考)在一定温度下,容积固定的密闭容器中发生可逆反应 4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)。下列能说明反应已经达到平衡状态的是()A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.断开 4 mol HCl 键的同时,形成 4 mol HO 键D.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为 41229.(2019 天津静海一中高一下月考)一定温度下,一定容积的容器中加入一定量的 A(s)发生反应:3A(s) B(g)+2C(g),下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是()v逆(B)=2v正(C)单位时间内生成 a mol B,同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化B 的体积分数不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化A.B.C. D.能力提升练题组一平衡标志的判断1.(2020 湖北武汉第三十九中学高一下期中,)在一定温度下,下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是()C 的生成速率与 C 的分解速率相等单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol BA、B、C 的分子数之比为 132A.B.C.D.2.(2020 江西临川第二中学高一下期中,)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行着两个可逆反应:甲为 2X(g)Y(g)+Z(s);乙为 A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时:混合气体的密度;混合气体的压强;各反应物的消耗速率与各生成物的消耗速率之比等于其化学计量数之比;反应容器中生成物的百分含量;混合气体的总物质的量。其中能表明甲和乙都达到化学平衡状态的是()A.B.C.D.3.(2019 河南省实验中学高一下期中,)下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g) N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应体系中 H2与 N2的物质的量之比为 31题组二化学平衡的简单计算4.(2019 黑龙江哈尔滨第六中学高一下期中,)在 372 K 时,把 0.5 mol N2O4通入容积为 5 L 的恒容真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时,NO2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s 时,反应已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是()A.前 2 s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL-1s-1B.在 2 s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍C.在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 molD.平衡时,N2O4的转化率为 40%5.(2019 四川成都外国语学校高一下月考,)恒温下,物质的量之比为 21 的 SO2和 O2的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应),n(SO2)随时间的变化如下表:时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是()A.当容器中气体的密度不变时,该反应达到平衡状态B.该反应进行到第 3 min 时,逆反应速率小于正反应速率C.前 4 min 用 SO3表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 546.(2019 四川乐山十校高一下期中联考,)研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时,在 2 L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中,A、B 的物质的量随时间的变化的曲线如下图所示(A、B均为气体):该反应的化学方程式为。 反应开始至 4 min 时,B 的平均反应速率为。 4 min 时,反应是否达到平衡状态?(填“是”或“否”),8 min 时,v(正)v(逆)(填“”“。10.C若某反应物为固体,增大该反应物的量,化学反应速率不变,A 项错误;若容器的容积不变,充入一种与反应体系无关的气体,使体系压强增大,反应物的浓度不变,化学反应速率不变,或者对于没有气体参加的化学反应,增大压强后化学反应速率不变,B 项错误;加热后温度升高,化学反应速率增大,C 项正确;分离出生成物,不能增大化学反应速率,D项错误。11.D影响化学反应速率的因素众多,本题考查浓度和温度两个因素,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率越大,便可以选出正确答案 D。12.D探究温度对化学反应速率的影响,应在其他条件都相同,不同温度下比较反应速率的大小。A 项,不能形成对比实验,无法探究温度对该反应速率的影响,错误;B 项,温度和催化剂都不一样的情况下,无法探究温度对该反应速率的影响,错误;C 项,第一个装置没有催化剂二氧化锰,无法探究温度对该反应速率的影响,错误;D 项,催化剂是一样的,只有温度不同,这样可以探究温度对该反应速率的影响,正确。13.D98%的硫酸为浓硫酸,常温下铁遇浓硫酸会钝化,故 A 错误;100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,对盐酸起稀释作用,所以反应速率减小,故 B 错误;升高温度,反应速率加快,故 C 错误;汽车尾气中的 NO 和CO 缓慢反应生成 N2和 CO2的化学方程式是 2NO+2CO N2+2CO2,减小压强,反应速率减慢,故 D 正确。14.D将食物保存在冰箱里利用的是温度对化学反应速率的影响,A 错误;做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是利用接触面积对反应速率的影响,B 错误;向过氧化氢溶液中加入 MnO2是利用催化剂对反应速率的影响,C 错误;铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸,盐酸的浓度增大,反应速率加快,是浓度对化学反应速率的影响,D 正确。15.C反应中有气体参加,缩小容器容积,压强增大,反应速率增大;碳是固体,增加碳的量,其反应速率不变;通入 CO2,CO2浓度增大,可使反应速率增大;恒压下充入 N2,容器容积增大,反应物浓度减小,反应速率减小;恒容下充入 N2,反应物浓度不变,反应速率不变;通入 CO,CO 浓度增大,可使反应速率增大。可使反应速率增大的措施有,C 项正确。16.D由题图可知,反应在 24 min 内平均反应速率最大,A 正确;由题图可知,反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,因该反应为放热反应,温度升高,则反应开始后前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大,B 正确;随反应进行,氢离子浓度减小,反应速率减小,由题图可知,02 min 内反应刚开始,温度较低,24 min 反应速率最快,24 min 内