1、专题9-1金属的冶炼方法（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（下列各题只有一个正确答案）1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于（ ）A.金属的导电性强弱 B.地壳中金属元素的含量多少C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱2.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是（ ）金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠15世纪中国使用锌铸币A. B.C. D.3.工业上冶炼金属一般用热分解法、高温还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依
2、据是（ ）A.金属在自然界中的存在形式 B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力 D.金属熔点的高低4.铝热反应(2AlFe2O3 Al2O32Fe)的实验装置如图所示，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉的混合物C.2 mol氧化剂参与反应转移电子的数目为6NAD.还原剂与氧化产物的物质的量之比为125.下列关于金属的说法不正确的是（ ）A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B.工业上金属Mg、Cu都是用高温还原法制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼6.从化学原理和经济利益角度分析，下
3、列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（ ）7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是（ ）A.SO2只是氧化产物 B.CuFeS2只是还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化8.硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及到的化学反应是（ ）9.生物炼铜是利用某些具有特殊本领的微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转
4、化为可溶性的铜的化合物，这种可溶性的铜化合物是（ ）A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜二、填空题10铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_。(3)装置末端气球的作用为_；实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO并说明原因_。11.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不溶于NaOH溶液)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如
5、下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： _。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)步骤所需进行的实验操作是_。(4)金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式：_，请举一例该反应的用途_。(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移。理论上能得到金属铝的质量是_。专题9-1金属的冶炼方法（同步练习）答案及解析1D解析：由图可知，活泼性越弱的金属越早被人类开发利用，因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。2B 3C4A解析：a为镁条，起引燃作用，A项正确；b为氯酸钾，B项错误；该反应中的氧化剂是氧化铁，2 mol氧化铁参与
6、反应转移电子的数目为12NA，C项错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为21，D项错误。5B解析在工业上Mg用电解法冶炼，Cu用高温还原法冶炼，B项错误。6D 7D解析：由反应方程式知，CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol硫被氧化，D项正确。8B解析：高温下石灰石
7、首先分解生成CaO和CO2，生成的生石灰(碱性氧化物)可与SiO2(酸性氧化物)反应实现高炉造渣；生成的CO2可与碳反应提供一部分还原剂CO。因无单质硅，所以没有B项所给的反应发生。9C解析：此题考查了正在迅速发展的生物炼铜技术。生物炼铜是一项成本低、污染小、反应简单、前景广阔的新兴炼铜技术，其利用“吃岩石的细菌”将不溶性的硫化铜转化为可溶性硫酸铜，而使铜的冶炼变得简单。10(1)Fe2O33CO 2Fe3CO2(2)取少量黑色粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁。(3)收集未反应的CO，防止污染空气；先停止加热，防止生成的铁再次被氧化。11(1)Al2O32OH= 2AlO2H2O (2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)过滤 (4)2AlFe2O3 2FeAl2O3 焊接钢轨(5)5.4 g4
