1、专项(十二)酸碱盐的检验、鉴别及转化1.水在化学实验中具有重要作用。以下各组固体物质不能用水鉴别的是()A.硫酸钡硫酸铜B.碳酸钙氯化银C.硝酸铵氯化钠D.氧化钙氢氧化钙2.2022德州两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,以下试剂中能够用来区分这两种溶液的是()A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊试液D.氢氧化钠溶液3.2022百色以下变化不能通过一步反响实现的是()A.HgOHgB.NaNO3NaClC.K2CO3BaCO3D.PP2O54.2022天水以下物质鉴别方案正确的选项是()选项鉴别物质实验方案AN2CO2H2用燃着的木条B尿素氯化铵硝酸铵加熟石灰研磨,闻气味C稀盐酸碳酸钠溶液氯
2、化钠溶液用pH试纸DFe2(SO4)3NaOHNaNO3KCl四种溶液仅用组内物质鉴别5.现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液,将这三种溶液任意编号为a、b、c,按编号取样品,两两反响,实验现象记录如图G12-2所示(“表示产生气体;“表示产生沉淀;“表示无明显现象)。以下判断正确的选项是()图G12-2A.a是该氯化物溶液B.b是碳酸钠溶液C.c是稀盐酸D.该氯化物可以是氯化钾6.2022连云港甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反响就能实现图G12-3中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是()图G12-3选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DN
3、aOHNaNO37.2022梧州以下各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH8.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中参加一定量的NaOH溶液,为判断反响后溶液的成分,他分别取少量反响后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的选项是()选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生,那么溶液a中一定有MgCl2BCuO粉末无明显现象,那么溶液a中一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象,那么
4、溶液a中可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀,那么溶液a中一定有两种溶质9.将一定量的二氧化碳通入盛有一定量的氢氧化钙溶液的试管中,将一定量的稀盐酸滴加到盛有一定量的碳酸钠溶液的试管中,两支试管中溶液充分反响后,将反响后的废液倒入同一烧杯中,观察到产生无色气泡,浑浊消失,那么此时烧杯中溶液的溶质一定有。10.某同学将图G12-4中两支试管充分反响后的废液倒入同一烧杯中,观察到有气泡产生,充分反响后得到澄清溶液,那么甲试管充分反响后,溶液中溶质的组成为;乙试管充分反响后,溶液中溶质的组成为;最后烧杯中溶液的溶质组成可能是。图G12-411.2022襄阳某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO
5、4、MgCl2中的两种溶质,向该溶液中参加Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与参加Ba(OH)2溶液质量的关系如图G12-5所示,那么该溶液中的溶质是。图G12-512.2022宁波有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图G12-6所示。图G12-6(1)白色沉淀A与稀盐酸反响的化学反响方程式为。(2)白色沉淀C的化学式为。(3)这包白色固体是由(填化学式)组成的。13.2022龙东A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的
6、一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的局部反响和转化关系如图G12-7所示(“表示两种物质能发生反响,“表示一种物质能转化成另一种物质,且省略局部反响物或生成物及反响条件)。图G12-7(1)D的化学式为。(2)B与D在溶液中发生反响的现象:。(3)写出ED反响的化学方程式:。14.2022兰州元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞。丁物质常用作食品枯燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图G12-8所示,“表示物质之间可以反响,“表示物质之间可以转化(局部反响物、生成物及反响条件已略去)。图G1
7、2-8答复以下问题。(1)乙物质的化学式为。(2)写出图中序号所对应反响的化学方程式:;。(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上(填名称)溶液。(4)上述反响及转化关系中共涉及种根本反响类型。15.海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯洁精盐的一种方法:图G12-9请分析上面流程图示,答复:(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作中依次参加的物质(过量)和顺序,合理的是。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、
8、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作过量参加各物质的目的是。(3)为获取较纯洁精盐,操作的具体方法是。16.2022绥化实验室有失去标签的两瓶无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、B,然后进行实验。参加的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象,B中产生气泡A是溶液,B是溶液方法2碳酸钠溶液A中B中化学小组同学对方法2进一步探究,设计了如下实验方案。图G12-10溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:(1)假设有气泡产生,写出反响的化学方程式:。(2)假设有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是。
9、(3)假设无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式。【参考答案】典题训练1.B解析CuSO4溶于水形成蓝色溶液,硫酸钡不溶于水;碳酸钙和氯化银均难溶于水;硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度明显降低,氯化钠溶于水,温度几乎无变化;CaO和水反响放出大量热,而氢氧化钙溶解时,没有明显温度变化。2.B解析氯化钡和稀盐酸不能反响,氯化钡和稀硫酸反响生成白色硫酸钡沉淀,反响现象不同,可以鉴别。3.B解析氧化汞受热分解可以变为汞;碳酸钾与硝酸钡或者氯化钡反响可以生成碳酸钡;磷在氧气中燃烧,会生成五氧化二磷。4.C解析氮气和二氧化碳都不能支持燃烧,燃着的木条插入都会熄灭;氯化铵、硝酸铵都是铵
10、态氮肥,加熟石灰研磨都放出氨气;稀盐酸pH7,氯化钠溶液pH=7,可以用pH试纸鉴别;Fe2(SO4)3溶液呈黄色,可以直接鉴别,再将其参加其余溶液中,生成红褐色沉淀的为氢氧化钠,但无法鉴别硝酸钠、氯化钾。5.C解析把三种溶液两两相互混合时,其中a溶液与另两种溶液反响分别产生沉淀、放出气体,可说明a溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化物溶液,放出气体的那么为稀盐酸;故a为碳酸钠,b为氯化物,c为稀盐酸;氯化钾与碳酸钠不反响。6.D解析此题主要考查物质间的转化。氢气在O2中燃烧能生成水,电解水能生成O2,O2和H2O可相互转化,A正确;CO2与Ca(OH)2反响能生成CaCO3,CaC
11、O3高温分解可生成CO2,CO2与CaCO3可相互转化,B正确;Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4被CO复原能生成Fe,Fe和Fe3O4可相互转化,C正确;NaOH与HNO3发生中和反响能生成NaNO3,NaNO3不能与其他物质发生反响生成NaOH,即NaOH和NaNO3不能相互转化,D错误。7.D解析A组内四种物质,只有硝酸钡溶液和硫酸反响生成白色沉淀,氯化钠、盐酸与另外三种物质均不发生反响,组内四种物质相互间无法区别;B组氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,氢氧化钠和氢氧化钾都会与之反响产生红褐色沉淀,无法区别;C组内四种物质相互间都不能发生反响,无法区别;D组硫
12、酸铜溶液呈蓝色,将蓝色的硫酸铜溶液分别滴入剩余的三种溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是氯化钠,据此即可鉴别。8.B9.NaCl和CaCl210.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl11.HCl和MgCl2解析题给物质中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存,故此溶液中一定没有碳酸钠;硫酸钡是不溶于水且不溶于酸的沉淀,故硫酸和氢氧化钡混合,可立即生成白色沉淀,排除硫酸的存在;由图可知参加一定量的Ba(OH)2溶液后,才有沉淀产生,故此溶液中的溶质是HCl和MgCl2。12.(1)BaCO3+2HClBaCl
13、2+H2O+CO2 (2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3解析碳酸钠和氯化钡反响生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀;硫酸钠和氯化钡反响生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀;碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀;酚酞遇碱变红色。白色固体加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于盐酸,所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠;无色溶液B和氯化钙反响生成白色沉淀C,说明溶液B中含有碳酸钠;溶液D不能使酚酞变红色,所以样品中一定不含氢氧化钠。13.(1)Na2CO3(2)产生白色沉淀(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠,化学式为Na2CO3;
14、实验室中最常用的溶剂是水;根据题意可以推断出E是二氧化碳,那么A为酸,B为碱,可以是氢氧化钙,所以B与D在溶液中发生反响时生成白色沉淀;E到D可以发生的反响方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。14.(1)Na2CO3(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(合理即可)(3)硼酸(4)三解析(1)氧化钙常用作食品枯燥剂,故丁是氧化钙;氧化钙和水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,由此可知戊是氢氧化钙,己是氢氧化钠,乙是碳酸钠(Na2CO3);碳酸钠和
15、氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,由此可知丙是碳酸钙;酸能与氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反响,由此可知甲可以是盐酸。(2)该反响是碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反响的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH;该反响是盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、二氧化碳和水,反响的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。(3)己是氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,在涂上硼酸溶液。(4)上述反响中涉及的根本反响类型有化合反响、分解反响、复分解反响三种。15
16、.(1)AD(2)确保可溶性杂质完全被除去(3)在滤液中参加适量的稀盐酸,将溶液的pH调为7解析此题考查酸碱盐之间的反响及除杂质的先后顺序。(1)混合物中的杂质离子为Mg2+、Ca2+、SO42-,所以选择的试剂为NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2顺序可以颠倒,最后参加Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,应选AD。(2)参加试剂过量为了使可溶性杂质完全除去。(3)最后的滤液中含有的杂质离子为OH-、CO32-,参加适量的稀盐酸除去这两种离子,再蒸发结晶,得到精盐。16.产生白色沉淀产生气泡Ba(OH)2H2SO4(或硫酸)(1)H2SO4+Na2CO3Na2S
17、O4+H2O+CO2(2)NaOH、Ba(OH)2(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3解析锌与硫酸反响产生氢气,锌与氢氧化钡溶液不反响;碳酸钠与硫酸反响产生二氧化碳气体,碳酸钠与氢氧化钡反响产生碳酸钡白色沉淀。故A是Ba(OH)2溶液,B是H2SO4溶液。经分析可知溶液C中一定含有NaOH,可能含有Na2CO3或Ba(OH)2中的一种;溶液D中一定含有Na2SO4,可能含有Na2CO3或H2SO4中的一种。溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:(1)假设有气泡产生,反响的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2+H2O;(2)假设有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡;(3)假设无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,E中溶质为NaOH、Na2SO4、Na2CO3。
