1、人教版（2019）必修一同步练习第二章第一节课时1 钠单质1.下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）A 金属钠可以保存在煤油中B 钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C 实验室取用金属钠至少需要3 种用品D 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在2.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是（ ）钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生成过氧化钠 熔点低 密度比水小 热和电的良导体 钠有很强的还原性A. B. C. D. 3.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是（）A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成银白色的小球，不停地游动C. 溶液由无色变为红色 D. 发出“嘶嘶”响声4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
2、下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A.仅 B.仅 C.仅 D.仅 5.金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）A.BaCl2 溶液B. K2SO4 溶液 C. KC1溶液 D. CuSO4溶液6.“绿色化学实验”进课堂， 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热， 到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（ ）A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.管中
3、部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D.根据管右端浸有淀粉-KI溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收7.有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”（促进空气流动）的实验装置（如图所示）来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是（ ）A管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入B加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体C最终玻璃管中残留的固
4、体可以用水进行清洗D基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好8.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu9.某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，为点燃Na与水反应生成的H2，他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题： （1）在点燃H2之前必须先，方法是 。（2）实验小组在点燃用图装置制得的H2时，却失败了。他们分析认为失败的原因是
5、Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。（3）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97gcm-3、0.88gcm-3、1.00gcm-3，并据此对实验进行了改进（如图所示）。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是 。10.甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）甲同学实验中广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气容积的1/5，乙同学实验中广口瓶内水面上升
6、明显大于瓶内空气容积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ） A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内 C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出 D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出答案以及解析1.答案：C解析：实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4 种，C项错误。2.答案：D解析：体现的是钠的化学性质，A项错误；体现的是 钠的化学性质，B项错误、C项错误；属于物理性质， 未遗漏，D项正确。3.答案：
7、C解析：钠是活泼的金属，投入水中立即生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，溶液变成蓝色，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题注重基础，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住钠的性质，包括物理性质和化学性质，然后灵活运用即可。4.答案：C解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。5.答案：D解析：金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O = 2NaOH+H2，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；金 属钠先和硫酸钾溶
8、液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O = 2NaOH+ H2，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，即只有气体生成，故B错误；金属钠先和氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气： 2Na+2H2O = 2NaOH+ H2，但是生成的氢氧化钠和氯化钾不反应，即只有气体生成，故C错误；金属钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气： 2Na+2H2O = 2NaOH+ H2，NaOH与CuSO4溶液反应会生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故D 正确。6.答案：A解析：A项，钠着火燃烧产生黄色火焰，错误；B项，反应 生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确；C项，NaOH与氯气反 应，可吸收过
9、量的氯气，以免其污染空气，正确；D项.若浸有 淀粉-KI溶液的棉花球未变色，表明氯气已被NaOH溶液完 全吸收，正确。7.答案：D解析：最终残留在玻璃管中的固体主要为过氧化钠，过氧化钠会与水反应，所以可以用水清洗，C正确。右侧玻璃管太短可能会导致产物无法凝华而进入空气中，观察不到产物，D错误。8.答案：C解析：根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色 物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应， A项正确；反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，B项正 确；Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，C项错误；根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水 条件下反应生成Cu，
10、 D项正确。9.答案：（1）检验纯度；用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到“噗”的声音，则表明氢气纯净（2）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体燃烧而发生爆炸（3）钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的心使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率解析：（1）氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，点燃前需要先验纯。（2）较多的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气体燃烧而爆炸。（3）钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的气逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。10.答案：（1）2Na+O2Na2O2；（2）ABCD解析：（2）.A项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进入广口瓶内的水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。B项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却后，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。C项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理，D项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
