1、专题强化练3新情境下氧化还原型化学方程式、离子方程式的书写1.(2020北京朝阳高一期末)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。Fe3O4的一种制备方法是将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加热。反应如下:反应a:Fe2+Fe3+OH- Fe3O4+H2O下列分析不正确的是()A.Fe3O4具有磁性B.反应a中,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧化剂C.从左至右,反应a中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4与盐酸反应,生成盐和水2.()工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出
2、发生反应的化学方程式:。3.()硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:。4.()NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。(1)H2O2处理法:NaCN+H2O2N2+X+H2O。推测X的化学式为。(2)NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH- dCNO-+eN2+fCO32-+bCl-+cH2O。方程式中ef的值为(填字母)。A.1B.12C.2D.不能确定5.()近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧
3、化气化法提纯,其反应的化学方程式为:C+K2Cr2O7+ CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O6.()根据信息书写有关化学(或离子)方程式,并解答有关问题。(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式:。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出该反应的离子方程式:。7.()高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(1)原料软
4、锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配,在“平炉”中发生反应。“平炉”中发生反应的化学方程式为。(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应生成MnO2,反应的离子方程式为。深度解析“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,反应生成KMnO4、H2和KOH，电解槽中总反应的离子方程式为。8.(原创)硫是活泼非金属元素,它能形成众多的化合物。(1)H2S水溶液敞口放置过程中溶液中会有黄色单质硫生成,原因是;将足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液变成浅绿色,
5、同时有黄色固体析出,写出反应的化学方程式:;向H2S溶液中通入足量氯气后,再滴加BaCl2溶液,可得到白色沉淀,写出相应的离子方程式:。(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)常作木浆造纸的漂白剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na2CO3的混合溶液中通入SO2气体,可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体,相应的化学方程式为,碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与AgNO3溶液反应可得到单质银,相应的离子方程式为。答案全解全析1.B1.BFe3O4具有磁性,故A说法正确;Fe3O4可写成Fe2O3FeO,反应a中不存在化合价的变化,即该反应不属于氧化还原反应,故B说法错误;按照选项B分析,可知各物质的化学计
6、量数分别是1、2、8、1、4,故C说法正确;Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O,FeCl2和FeCl3属于盐,故D说法正确。2.答案2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S解析根据题给信息可以得到As2S3+O2 H3AsO4+S,根据得失电子守恒可得2As2S3+5O2 4H3AsO4+6S,再考虑质量守恒,反应前少12个H和6个O,所以反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S。3.答案3H2SO4+5H2S+2KMnO4 5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O解析根据得失电子守恒和质量守恒配
7、平化学方程式:3H2SO4+5H2S+2KMnO4 5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O。4.答案(1)NaHCO3(2)B解析(1)根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可以推出X为NaHCO3。(2)根据C、N原子守恒进行分析,CN-中C和N的原子数目之比为11,反应中CN-转化为CNO-、N2及CO32-,而CNO-中C原子和N原子的数目之比为11,所以N2和CO32-的数目之比为12,则ef的值为12。5.答案328H2SO43228解析碳由0价升高为+4价,铬由+6价降低为+3价,则碳单质是还原剂,CO2是氧化产物,K2Cr2O7是氧化剂,Cr2(SO4)3是还原产物,根据得失
8、电子守恒可以确定C、K2Cr2O7的化学计量数分别为3、2,则CO2、Cr2(SO4)3的化学计量数分别为3、2;根据钾原子守恒可知,生成物K2SO4的化学计量数为2,根据硫原子守恒可知,缺少的反应物是H2SO4,且硫酸的化学计量数为8,根据氢原子或氧原子守恒可知,生成物H2O的化学计量数为8,即得反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。6.答案(1)V2O5+K2SO3+2H2SO4 2VOSO4+K2SO4+2H2O(2)ClO3-+6VO2+3H2O Cl-+6VO2+6H+解析(1)K2SO3为还原剂,氧化产物为K
9、2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+,再根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。(2)KClO3把VO2+氧化成VO2+,本身被还原成Cl-,离子方程式为ClO3-+6VO2+3H2O Cl-+6VO2+6H+。7.答案(1)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O(2)3MnO42-+4CO2+2H2O 2MnO4-+MnO2+4HCO3-2MnO42-+2H2O 2MnO4-+H2+2OH-解析(1)在“平炉”中,MnO2、O2、KOH反应生成K2MnO4和H2O,配平方程式为2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O。(2)体系呈中性或弱碱性,则CO2转
10、化为HCO3-,离子方程式为3MnO42-+4CO2+2H2O 2MnO4-+MnO2+4HCO3-。电解过程中MnO42-变为MnO4-,Mn的化合价升高,则H的化合价降低,反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O 2MnO4-+H2+2OH-。归纳总结氧化还原反应离子方程式的书写方法8.答案(1)H2S被空气中的O2氧化为SFe2(SO4)3+H2S 2FeSO4+H2SO4+SBa2+H2S+4Cl2+4H2O BaSO4+8Cl-+10H+(2)2HCOONa+4SO2+Na2CO3 2Na2S2O4+3CO2+H2OS2O42-+6Ag+8OH- 2SO42-+6Ag+4H2O解析
11、(1)H2S有强还原性,敞口放置过程中可被空气中的O2氧化生成S。溶液变浅绿色,说明有Fe2+生成,黄色固体是单质硫,故可先写出Fe2(SO4)3+H2S 2FeSO4+S,再结合质量守恒知还有H2SO4生成。白色沉淀是BaSO4,H2S被Cl2氧化为SO42-。(2)气体是CO2,可先写出HCOONa+SO2+Na2CO3 Na2S2O4+CO2,依得失电子守恒得2HCOONa+4SO2+Na2CO3 2Na2S2O4+3CO2,最后根据质量守恒可知生成物还有H2O。可先写出S2O42-+Ag+OH- SO42-+Ag,根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得:S2O42-+6Ag+8OH- 2SO42-+6Ag+4H2O。
