1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第四章第3节达标练习题一、单选题1下列物质中含氯离子的是（）A.HClB.CCl4C.KClD.NaClO2下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO43共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）A.B.C.D.4下列说法不正确的是A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C.H2NCH2COOH和CH3C
2、H2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关5下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A.B.C.D.6下列物质中属于强电解质的共价化合物的是（ ）A.B.C.D.7溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（水合离子）的过程是（ ）A.物理过程，吸收热量B.化学过程，吸收热量C.物理过程，放出热量D.化学过程，放出热量8下列物质属于共价化合物的是（ ）A.B.NaClC.D.9X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大
3、。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）A.Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性B.Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为YZQC.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键10下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.碘升华B.盐酸和氢氧化钠溶液混合C.氯化氢溶于水D.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体11下列叙述中正确的是（）A.化学键是分子间的强烈的相互作用B.离
4、子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用C.共价键只存在于非金属元素的原子之间D.共价键一定只存在于共价化合物中12X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A.简单原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(W)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYC.单质与水反应的剧烈程度：ZWD.X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同13下列化学语言正确的是A.镁离子的电子式B.质量数为35的氯原子C.氧离子的结构示意图D.氮原子的电子式14在“固体干冰液体二氧化碳气体二氧
5、化碳气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键15下列说法正确的是A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素C.某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键D.两个非金属原子间可能形成离子键16下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是A.BCl3B.NH3C.H2OD.CCl417下列关于化学键的叙述正确的是A.可能存在于分子之间B.只能存在于离子之间C.是微粒间的一种吸引作用D.是相邻原子间强烈的相互作用1
6、8下列事实与共价键的强弱有关的是（ ）A.HF的沸点高于HClB.金刚石的熔点比晶体硅高C.稀有气体一般很难发生化学反应D.常温下单质溴呈液态、碘呈固态19下列化合物的电子式书写正确的是()A.B.C.D.20下列表示电子式的形成过程正确的是A.B.C.D.二、填空题21（1）有以下8种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl请用上述物质的序号填空：不存在化学键的是_。只存在极性共价键的是_。只存在非极性共价键的是_。既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。只存在离子键的是_。既存在离子键又存在共价键的是_。（2）在下列变化中：I2升华 烧碱熔化NaCl
7、溶于水 HC1溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水。未破坏化学键的是_(填序号，下同）；仅离子鍵被破坏的是_；仅共价键破破坏的是_；离子键和共价键同时被破坏的是_。22磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空：（1）画出磷的原子结构示意图_。（2）磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是_（填化学式）；中的共价键的类型为_。（3）次磷酸钠的结构为。次磷酸钠的化学式为_，磷的化合价为_。次磷酸钠为_盐（填“正”“酸式”）。23下表是元素周期表的一部分，根据AH在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCFH（1）上表中，元素金属性最强的是
8、_(填元素符号)。（2）写出D的原子结构示意图：_（3）B与C的原子半径比较：B _C (填“”或“”)。G与H的非金属性比较：G _ H(填“”或“”)。（4）A与H形成化合物的电子式：_（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。24某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应）.（3）KClO
9、4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。25有下列物质：Cl2Na2O2NaOH HCl C2H6 MgF2；（1）只由离子键构成的物质是_ （2）只由极性键构成的物质是_（3）只由非极性键构成的物质是_ （4）由离子键和非极性键构成的物质是_（5）由极性键和非极性键构成的物质是_（6）由离子键和极性键构成的物质是_参考答案1C2D3B4B5D6B7D8D9B10D11B12A13C14B15A16D17D18B19D20C21 22 非极性键 +1 正 23Na H+OH=H2O 24 Fe 离子键和共价键 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO2、H2O 65% 25 答案第1页，总1页
