1、第二章第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。基础回顾1、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。(2)新制氯水中含有“三分子
2、、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H、Cl、ClO、OH。(3)久置氯水中含有H2O和H、Cl。1、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 （ ）A氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D新制氯水和久置氯水均具对酸性，且后者酸性强【答案】D【解析】A、氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质，但久置氯水中不含，选项A错误；B、氯气、久置氯水和液氯无漂白性，而新制氯水有漂白性，选项B错误；C、久置氯水中无HClO、ClO-、Cl2，其他成分与新制氯水相同，选项C错误；D、新制
3、氯水含有盐酸和次氯酸，久置氯水中的次氯酸分解生成酸性更强的盐酸，故后者酸性强，选项D正确。答案选D。2、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。NaClOH2OCO2(过量)=HClONaHCO3。(2)不稳定性：2HClO2HClO2。(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。2关于次氯酸性质的描述错误的是A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D一种比碳酸酸性强的酸【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO2HClO2，故说法正确；B、次氯酸具有强氧化性，能把
4、有色物质氧化，使其褪色，故说法正确；C、具有很强的氧化性，故说法正确；D、比碳酸的酸性弱，故说法错误。考点：考查次氯酸的性质等知识。3、 解关于新制氯水性质类题的思路(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。Cl2的强氧化性(与Fe2、I、Br等反应)；HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；Cl的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。3某化学学习小组为了探究新
5、制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_。(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：_；_。(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的还是，请叙述相应的实验方法、现象和结论。_。【答案】 (1)Cl2、HCl、HClO(2)HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去HClO氧化了酚酞而使红色褪去(3)取无色溶液少许于另一支洁净的试管中，加过量NaOH溶液，振荡，观察
6、现象。若溶液又变为红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是【解析】 氯水中含氯元素的物质有Cl2、HClO、HCl。溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果，若是氯水中的酸中和了氢氧化钠而使红色褪去，则再加入氢氧化钠溶液后还会变红；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就不存在酚酞了，即使加入过量NaOH溶液也不会再变红。4、 次氯酸盐(1)常见的次氯酸盐：次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。(2)次氯酸盐的漂白原理：次氯酸盐与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的HClO。(3)漂白粉失效的原因：C
7、a(ClO)2在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易分解。42014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是A乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO【答案】C【解析】A乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将
8、病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；5、氯气的实验室制法(1)反应原理实验室中，利用氧化性比Cl2强的氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3等将浓盐酸中的Cl氧化来制取Cl2。常用的方法：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)净化氯气装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐
9、水(如图中所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中所示)或干燥的CaCl2(如图中所示)。(3)尾气处理装置及方法吸收法(如图中A、B)，储气法(如图中C)，燃烧法(如图中D)。5在实验室制取氯气的实验中： （1）制法反应原理（方程式）为_；（2）实验装置如图所示指出下列装置中所盛试剂及其作用：C_ _D_ _F_ _【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 除去氯气中水蒸气 氢氧化钠反应 吸收尾气中的氯气 【解析】【分析】(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气；(2)制得的氯气中混有挥发出的HCl、水蒸气，氯气的尾气对
10、环境有污染。【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，同时生成二氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；(2)C. 氯气中混有挥发出的HCl，可利用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，减小氯气溶解度；D. 浓硫酸可除去氯气中水蒸气，则装置D中盛装的是浓硫酸；E.装置E是尾气吸收，防止污染环境，可利用氯气和氢氧化钠反应而选择盛装NaOH溶液。6、 氯离子检验的误区警示Cl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别Cl2和HCl两种气体，也不能用AgNO3溶液检验Cl2中混有的HCl气体。6检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液中 D将气体通入品红溶液中【答案】D【解析】试题分析：A、氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后褪色，所以不能检验氯气的存在，错误；B、氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以不能检验氯气的存在，错误；C、因为该气体中含有氯化氢，所以通入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明氯气的存在，错误；D、将气体通入品红溶液，若品红褪色，证明含有氯气，因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可使品红溶液褪色，正确，答案选D。考点：考查氯气的检验方法的判断
