1、绝密启用前2020年人教版（新教材）必修第一册第一章 物质及其变化暑假作业本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2，下列说法正确的是()A 上述反应中，O2发生了氧化反应B HO2在碱溶液中能稳定存在C 上述反应中HO2是还原产物D 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO2-2.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Ba(OH)2=Ba2OH2-B KClO3=KCl3O2C Na
2、OH=NaOHD H2SO4=H2+SO42-3.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D 只有4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2O
3、SO2=CaSO32HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO5.下列说法中不正确的是()A Ba2SO42-=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B HOH=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应CCO32-2H= CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D BaCO32H= Ba2CO2H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应6.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A Al3+、Na+、Cl、OHB Fe2+、Mg2+、ClC K+
4、、Na+、OHD Na+、Ba2+、OH7.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A 冰、生石灰、天然气B 碘酒、纯碱、胆矾C 金刚石、烧碱、盐酸D 液态氧、食醋、沼气8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是()A “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B “钴酞菁”分子不能透过滤纸C 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Al2(SO4)3=
5、2Al33SO42-B AlCl3=Al3Cl3-C Mg(NO3)2= Mg22NO3-D KMnO4=KMn74O210.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A 14B 12C 21D 4111.在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是()A 3660B 6036C 12D 1312.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A 硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2B 水、空气、纯碱C 氧化铁、胆矾、生石灰D 硝酸、食盐水、烧碱13.下列关于氧化还原反应的
6、叙述正确的是()A H2还原CuO的反应只属于还原反应B 置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C 3O22O3是氧化还原反应D 复分解反应一定不是氧化还原反应14.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KIO3H2OKOHI2O2(未配平)，下列叙述正确的是()A O3在反应中被还原为O2B 该反应的还原产物为I2C 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1315.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 ()A NaHSO4B Cu(OH)2C O2D HCl分卷II二、非选择题(共
7、4小题,每小题10.0分,共40分) 16.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是_。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_（填序号，下同），属于复分解反应的是_。17.过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：(1)下述反应中，H
8、2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母)。ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填字母)。(3)一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：该反应中的氧化剂是_。该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况_。18.下表有三组物质,每组均
9、有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):(1)第三组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应,这种物质是_。(2)第二组中有一种物质与第一组所有物质都不发生反应,但能与第三组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为_;_;_。19.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是；被氧化的物质是。（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO氧化产物是，氧化剂与还原剂的质量比为。答案1.【答案】C【解析】知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误、C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；
10、HO2属弱酸，不能完全电离成H和O2-，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。2.【答案】C【解析】A、B、D项正确的电离方程式分别为Ba(OH)2=Ba22OH、KClO3=KClO3-、H2SO4=2HSO42-。3.【答案】D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误。纯净物为一种物质组成，混合
11、物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物， 错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质， 错误。故正确答案为D。4.【答案】D【解析】向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应先出现CaCO3沉淀，后又溶解生成Ca(HCO3)2，A项的最终离子方程式应为ClOH2OCO2=HCOHClO；由于HClO具有强氧化性，而CaSO3具有还原性，因此，向次氯酸钙溶液中通入SO2得不到CaSO3；氢氧化钙溶
12、液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式应为2Ca24OHMg22HCO=Mg(OH)22CaCO32H2O。5.【答案】D【解析】离子方程式可表示某一个反应(如选项A)，也可以表示同一类型的反应(如选项B、C)，碳酸钡与硫酸之间的复分解反应不能用选项D中的离子方程式来表示。6.【答案】C【解析】Al3+、OH反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、OH反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。7.【答案】C【解析】冰属于化合物而不是单质；碘酒属于混合物而不是单质；胆矾属于纯净物而不是混合物；食醋属于混合物而不属于
13、化合物。8.【答案】B【解析】直径为1.3109m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应，A对；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，B错；磁性为物理性质，C对。9.【答案】A【解析】B项，Cl3-应改为3Cl；C项，Mg2应改为Mg2；D项，MnO4-不应拆开。10.【答案】B【解析】(NH4)2SO4SO2NH3H2ON2，设SO2、N2前的化学计量数分别为a和b，由得失电子守恒得2a6b，a3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前化学计量数为3b，NH3前化学计量数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b4b12。11.【答案】C【解析】SiO23CSiC2CO中，C
14、元素的化合价由0降低为4价，同时C元素的化合价也由0升高为2价，由电子守恒可知，3 mol C中只有1 mol C为氧化剂、2 mol C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是12，A、B、D错误，C正确。12.【答案】D【解析】硫酸属于酸，Na2CO310H2O是盐，属于纯净物，Ca（OH）2是碱，A不符合；水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，B不符合；氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，C不符合；硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，D符合。13.【答案】D14.【答案】C【解析】该反应中碘元素化合价由1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为2价，根据物质间的关系分析解答，
15、注意臭氧和氧气中化合价相同。A项，氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被还原，错误；C项，该反应中1 mol O3得到1 mol(20)2 mol电子，正确；B项，该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，错误；D项，氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KIO3H2O=2KOHI2O2可知，物质的量之比为12，错误。15.【答案】C【解析】选C。O2为单质,既不是电解质,也不是非电解质。16.【答案】(1)盐(或铜盐、或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)CuO(4)【解析】铜绿(碱式碳酸铜)属于盐或碳酸盐或碱式盐；它能与盐酸反应生成氯化
16、铜、二氧化碳和水。17.【答案】(1)D(2)B(3)KMnO4KMnO4MnSO4【解析】本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。(1)对比反应方程式中元素的变化可知，A项，属于非氧化还原反应；B项，H222，H2O2为还原剂，表现还原性；C项，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性；D项，H2O2中氧元素降低，只表现氧化性。(2)应贴氧化剂标签。(3)由于H2O2发生的变化为H222，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KMO4MSO4，发生还原反应；根据元素化合价的变化，写出化学方程式然后标出电子转移情况即可。18.【答
17、案】(1)一H2SO4(2)2NaOH+Cu(NO3)2Cu(OH)2+2NaNO32NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl【解析】(1)通过观察可知第三组中的H2SO4可以与第一组中的所有物质反应;(2)第二组中的NaOH与第一组中的三种物质都不反应,能与第三组中的三种物质反应。19.【答案】（1）Cl2SO2（2）HNO312【解析】（1）该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的物质是SO2，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为。（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO反应中只有氮元素化合价变化，2NO2是还原剂，生成的HNO3是氧化产物，1NO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为12，电子转移的方向和数目为。
