1、第 7 页 共 7 页课时跟踪检测（二十二） 元素周期表和元素周期律的应用1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()ASi、KBC、SiCSi、Ge DAs、Se解析：选C在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。2某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为()AC BPCO DS解析：选D元素的最高正价与负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与负价的代数和等于4，所以该元素的最高正价为6，即最外层有6个电子，但O无最高正价。3X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且
2、最外层只有一个电子，下列说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素解析：选CX可能是Li或Si，Y为H或Li。4已知元素镭(Ra)是第七周期第A族元素，下列有关推断不正确的是()ARaSO4难溶于水 BRaCO3的热稳定性较好CRa能与冷水反应 DRa(OH)2的碱性很强解析：选BA项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第A族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，正确；B项，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，错误；C项，由Mg与冷水
3、缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第A族元素的单质与冷水的反应由难到易，正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)2是强碱可知，正确。5锗(Ge)是第四周期A族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)的稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是不溶于水的强酸解析：选B锗处于金属与非金属的交界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，常用作半导体材料，A项错误，B项正确；锗化氢(GeH4)的稳定性很弱，C项错误；锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性
4、越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱，为弱酸，D项错误。6运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A铍的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体D硫酸锶难溶于水解析：选CA项，铍在元素周期表中位于第二周期第A族，处于金属与非金属交界区，其氧化物的水化物可能具有两性，正确；B项，砹是卤族元素，从氟到砹，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹化氢很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，正确；C项，由于元素的非金属性SSe，所以相应的氢化物的稳定性H2Se比H2S弱
5、，错误；D项，锶为第A族的元素，同一主族的元素形成的化合物性质相似，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素解析：选CO无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3
6、PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第族，D错误。8同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ解析：选B同周期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数
7、，但O无最高正价、F无正价，D错误。9.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是()YZMXA原子半径ZMB非金属性：XZ，正确；B项，O的非金属性强于Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，具有两性，正确；D项，N的非金属性强于Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强，不正确。10已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D解析：选B由于四种离子具
8、有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3DBA2，C项错误；还原性应为C3D，D项错误。11元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”制催化剂的元素(b)金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(d)过渡元素答案：(b)(d)(a)(c)12下表是元素周期表的一部分，表中所
9、列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有_。(2)属于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第A族，c、d为第A族，f为第A族，h、g为第A族，i为第A族；j、k为第A族，l为第A族。c元素位于元素周期表第三周期第A族；k元素位于元素周期表第四周期第A族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)三A(4)四A13A、B、C、D、E五种短周期
10、主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：，A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为1的非金属元素。(1)C在周期表中的位置是_。(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为_；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为_。(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：_。(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：_。解析：由题给信息可知，D是钠元素，E是氢元素，由A、B、C三种元素形成酸的情况可知，A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素。
11、N3、F、Na三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。答案：(1)第二周期A族(2)HNO3、H2SO4N3FNa(3)HF比H2S稳定(其他合理答案也可)(4)2Na2H2O=2Na2OHH214如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料解析：选CA项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的
12、金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。15已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是()AY的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB简单氢化物的热稳定性：XWCZ与X两元素不能形成阴离子D简单离子的半径大小：WYZX解析：选B由题给信息可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，W是P、S、Cl中的一种。A项，钠不能从铝的盐溶液
13、中置换出金属铝，错误；B项，氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故简单氢化物的稳定性：XW，正确；C项，铝和氧能形成AlO，错误；D项，O2、Na、Al3的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故O2的半径比Na、Al3大，错误。16.如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是()A元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4HZO4C气态氢化物的稳定性：H2YH2WD原子半径：ZWYX解析：选C氟元素无正化合价，A项错误；同一周期非金属元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强，
14、B项错误；同一主族非金属元素，气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，C项正确；原子半径：WZYX，D项错误。17X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其他相关信息如下：元素代号元素性质或原子结构X第三周期中金属性最强的元素Y第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小Z原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半T单质遇到浓硝酸发生钝化现象下列说法不正确的是()A工业上Z的单质常用作半导体材料BX、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应CT的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应DT的氧化物可能有磁性解析：选CX、Y、Z是短周期元素，X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增
15、，X为第三周期中金属性最强的元素，则X为Na，Y为第三周期元素中形成的简单阳离子半径最小的元素，则Y为Al，Z原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si，T的单质遇到浓硝酸发生钝化现象，则T为Fe。工业上Si单质常用作半导体材料，A项正确；X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，B项正确；T的单质为铁，Z的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，铁与硅酸不反应，C项错误；铁的某些氧化物如四氧化三铁具有磁性，D项正确。18.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中
16、子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDY、W两元素最高价氧化物的水化物均为强酸解析：选DN是用量最多的金属元素，N是Fe；X元素的某种核素无中子，X是H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：SiNOFH，正确；B项，Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，正确；C项，氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：HFH2O，正确；D项，H2SiO3或H4SiO4为弱酸，错误。
