1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷三一、单选题1下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸ABCD2铀(U)有多种核素，其中 可用于宇宙年龄的测定。下列说法错误的是A的中子数比其电子数多54B铀元素属于过渡元素C铀单质常温下呈气态D的半衰期可能很长3将标准状况下4.48LHCl溶于水配成20mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为A0.2molL1B4molL1C8molL1D10molL14能说明钠比铝活泼的是A最外层电子数钠原子比铝原子少B相等物质的量的钠和铝
2、分别和盐酸反应，钠产生的气体少C钠与铝的电子层数相等D常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能5下列与实验有关的叙述不正确的是（ ）A粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯B取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶C焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高6下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A铜丝BNaCl溶液C熔融的MgCl2D乙醇7下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B硫酸钡和醋酸都是弱电解质C铜能够导电但铜不是电解质D三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质8某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种
3、离子，推测X离子及其个数b可能为（ ）离子Fe3+Al3+Cl-X个数a2aabAOH-、8aBI-、8aCSO、4aDSO、8a9氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中H2是（ ）A既是氧化产物又是还原产物B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂10用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是（ ）A把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入
4、20mL到沸水中11下列反应中属于离子反应的是( )A锌片放入稀硫酸中 BH2 和 O2 反应生成水C木炭在高温下与 CO 反应生成 CO2 D碳酸钙受热分解12一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且H=H1+H2。则A、C可能是（ ）Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2ABCD13根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中，14个硫酸铜能氧化的硫的个数是A5B2C10D814下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B向醋酸溶液
5、中滴加少量KOH溶液C向澄清石灰水中通入少量CO2D向盐酸中加入少量NaOH固体15下列反应属于氧化还原反应，而且H0的是( )A铝片与稀H2SO4的反应B与的反应C灼热的木炭与CO2的反应D甲烷在O2中的燃烧反应二、实验题16实验室欲配制250mL 0.2molL-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：试管 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 量筒 酒精灯。 回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g氯化钠。(2)配制过程需要选择的仪器_(填序号)，还缺少的仪器有_、_。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量
6、瓶B用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作：_；若定容时俯视刻度线_；若进行C操作过程中，有液体溅出：_。17某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应)，可利用的装置如下。(1
7、)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3，其反应的化学方程式为_。(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入h，g接_，_接_，_接_。(填字母)_(3)装置的作用是_。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(4)写出小苏打受热分解的化学方程式：_。(5)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有_(填字母)。三脚架托盘天平酒精灯坩埚钳坩埚泥三角石棉网烧杯蒸发皿A B C乙同学设计了另一种实验方案来
8、测定19.0 g食用碱中NaHCO3的质量分数，其流程如下：(6)操作的名称是_。(7)如果最终称量固体质量为17.55 g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为_(计算结果保留一位小数)。如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18实验室需要用98%的浓H2SO4(其密度为 1.84 gmL -1)，配制 240 mL 0.50 molL-1 稀H2SO4溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)应量取98%的浓硫酸_mL(计算结果保留
9、一位小数)，选用_mL量筒。(3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_。(4)简述定容实验操作，应在距刻度线_处，_。(5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶移液前容量瓶底部有少量蒸馏水 溶解后未恢复至室温就移液 定容时水加多了，用滴管吸出 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面将配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液定容时仰视观察未洗涤烧杯和玻璃棒(6)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中H
10、2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中SO的数目 D溶液的密度19二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B、F中应分别盛放的试剂为_、_。(3)E的作用是_(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl气体加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2
11、与 NaCl的浓溶液混合加热e浓硫酸与 NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。20浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5，沸点为11.0，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO3。另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，精馏又可分
12、离。(1)实验加药品前应进行的实验操作是_。(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是_。(3)装置C、E及橡皮管的作用分别是_，_，_。(4)F中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体ClO2和Cl2的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为_。三、计算题21（1）在标况下，_LCO2中含有1molO原子，其质量是_。（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，其氧原子数之比为_。（3）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为_，CO的分子数为_。
13、22把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）反应中氧化产物是_。（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：_。（3）在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为_。（4）若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_。23已知稀释过程中硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸溶液与氨水各一份，相关数据如表所示（已知水的密度为1gcm-3）物质的量浓度/（molL-1）质量分数密度/（gcm-3）硫酸溶液c111氨水c222请回答下列问题：(1)质量分数1为_（用含c1、1的代数式表示
14、）。(2)物质的量浓度为c1molL-1、质量分数为1的硫酸溶液与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_molL-1，质量分数_（填“”“”或“=”）。(3)质量分数为2的氨水与质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度_（填“”“”或“=”）2gcm-3。(4)如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为21，则所得溶液的物质的量浓度_（填“”“”或“=”） 2c1molL-1。24运用已学知识完成下列计算：(1)17gNH3共有_mol原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L的硫化氢(H2S)
15、含有相同数目的氢原子。(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_mol，该气体所含原子总数为_个，在标准状况下该气体的体积为_L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。(4)3.011022个OH含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_molNH3的质量相同，和_gNa含有的离子数相同。25某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是_。参考答案1A2C3D4D5A6C7C8C9A10D11A12A13B14D15C162.9
16、（可选可不选） 250mL容量瓶 玻璃棒 BCAFED 偏低 偏高 偏低 17氢氧化钠溶液 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 fea(b)b(a)c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O B 蒸发结晶(或蒸干) 44.2% 偏大 18250mL容量瓶 6.8 10 查漏 1-2cm 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 BD 19MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 安全瓶(或防倒吸) 探究c(Cl-)对反应的影响 c(H+)的大小 20检查装置气密性 67.5 g/mol 吸收混合气体中的Cl2 防装置F中液体倒吸流入装置D中 平衡装置A中的分液漏斗液体上下的气压，使瓶中的液体顺利流下 2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O 3KClO3+10HCl=2ClO2+4Cl2+3KCl+5H2O 2111.2L 22g 10：5：4 0.2mol 6.021022个 22N2 3：8 231：34 小于1nm 2.8g 23% 244 2:1 2.24 3.36 100% 0.45mol 0.5mol 0.05 1.15 256.021023(A-N+m)
