1、人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度1下列说法正确的是( )A40 g NaOH溶于水所得l L溶液的浓度为1 molLB.1 molL的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1molLC从1 L 0.1 molL的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molLD.1 L 0.2 molL的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol2下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是( )200 mL 2 molLMgCl2溶液1000 mL 2.5 molL NaCl溶液250 mL l molL FeCl3溶液A B C D3NA表示阿伏加德罗常数的值，
2、下列关于0.2 molLK2SO4溶液的说法正确的是( )A1 000 mL溶液中所含K+、SO总数为0.3NAB500 mL溶液中含有0.3NA个KC.1L溶液中K+的浓度为0.4 molL-lD.1L溶液中SO的浓度是0.4 molL4下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是( )A将58.5 g NaCl溶解在l L水中B将1 L 10 molL的浓盐酸加入9L水中C将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5将15 mL 2 molLAgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 molLMC1n溶液中，恰
3、好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是( )A1 B2 C.3 D46下列关于1molL的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A溶液中含有1mol Na2SO4B可由1mol Na2SO4溶于1L水中C可与l molLBaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142 g Na2SO47下列溶液中Cl的物质的量浓度和Cl的物质的量与50 mL l mol/L的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度和Cl的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL l mol/L的NaCl溶液C.50 mL l.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L
4、的KClO3溶液8在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca的物质的量浓度为_mol/L。9容量瓶上需标有以下六项中的( )温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C . D10.有以下关于容量瓶的叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A B C D.11.实验室中需要配制2
5、.0 molL的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 gC1 000 mL，117.0 g D任意规格，111.2 g12.配制98 mL 1.0 molL Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C称取28.6 g Na2CO3.10H2O，配成98 mL溶液D称取28.6 g Na：CO3.10H2O，配成100 mL溶液13.用固体样品配制一定物质
6、的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )14.用质量分数为98%的浓硫酸(p= 1.84 gcm)配制240 mL 1.84 molL稀硫酸，下列操作或说法正确的是( )A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B需要用到的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容15某学生做实验需要0.2 mol/L的硫酸溶液450 mL，现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积
7、为_mL（计算结果保留到小数点后1位）。(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器_（填字母）。A1 000 mL烧杯 B.100 mL烧杯 C10 mL量筒 D100 mL量筒 E.500 mL容量瓶 F1 000 mL容量瓶G 广口瓶 H托盘天平 I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_。(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_（用编号表示）。16.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol
8、L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是( )A配制该溶液，称量10.0 g NaOH固体B定容时仰视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线17.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时俯视容量瓶刻度线C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯18.将c molL的AlC13溶液V1mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为( )A B C D.
9、19实验室常用98%(p= 1.84 gmL)的浓H2SO4配制体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g-mL，其物质的量浓度为( )A.4.6 mol.L B.5.7 mol.LC.3.88 mol. L D.18.4 mol. L20V mL Al2(SO4)3溶液中含有Ala g，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )A. B C D能力提升1下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL l molL氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL2 molL氯化钾溶液中c（CI）C
10、.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 molL的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1molLC.K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等D10时,0.35 molL的KC1饱和溶液100 mL蒸发掉5g水，冷却至原温度，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL3将标准状况
11、下的aL氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为bgmL，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D.4VL浓度为0.5 molL的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是( )A通入标准状况下的HC1气体11.2V LB加入10 molL的盐酸0.14V L再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入2 molL的盐酸VL混合均匀5下列说法正确的是( )A.1L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.VL Fe2( SO4)3溶液中含ag SO，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe)为moLLC已知某NaCl溶液的
12、密度是1.17 g/cm，可求出此溶液溶质的物质的量浓度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数等于15%6某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.6.25 molL B.12.5 molLC.7 mol. L D.7.5 mol. L7.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化
13、的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度变小 B配制溶液时，未洗涤烧杯C定容时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出8.在标准状况下，将224 L HCl气
14、体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是_、_.(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多为_mL。第3课时物质的量浓度 答案与解析基础过关练1A A项,40 gNaOH的物质的量为1mol,又因溶液体积为1L，则c( NaOH)=，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 molL,则Na的浓度为2 m01L，错误；C项，溶液具有均一
15、性，原溶液浓度为0.1 molL，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL，错误；D项，n（Na2SO4）=0.2 molL1 L=0.2 mol，则n(Na)=2n(Na2S04)=20.2 mol=0.4 mol，错误。2C 溶液中某一离子浓度=该物质的浓度该离子的个数，与溶液的体积无关，中c（Cl）=2 molL2=4 molL；中c（Cl）=2.5 mol.L;中c(Cl)=1mol.L3=3 mol.L。3C 1 000 mL溶液中所含K、SO总数为0.6NA，A错误；500 mL溶液中 n(K2SO4)=0.2 molLx0.5L=0.1 mol，含有
16、0.2 mol K，即0.2NA、个K，B错误；c(K)=0.4 molL，C正确；c（SO）=0 2 molL,D错误。4D A项，1 L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，错误；B项，浓度不同的液体密度不同，混合后溶液体积发生变化，因此1 L 10 molL的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10 L，错误；C项，气体的体积受温度和压强的影响较大，未指明气体体积是在什么条件下测定的，错误；D项，c(NaoH)=(mM)V=(10 g40 gmol)0.25 L=1molL,正确。5 .C AgNO3与M cln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag)=n（Cl），所以1510L2 molL=
17、20x10 L0.5 m01Ln，解得n=3。6. D 溶液体积未知，溶液中不一定含有l mol Na2SO4，A错误；l molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是l L，其浓度不是1molL，B错误；溶液体积未知，不一定能与1 molL BaCl，溶液完全反应，C错误；1L溶液中禽有1mol硫酸钠，其质量是142 g，D正确。7 C 50mL 1 molL的AlCl3溶液中：c（Cl）=1moLL3=3 moLL，n(Cl)=3 molL0.05 L=0.15 mol。75 mL 3 moLL的NH4Cl溶液中，c(Cl)=3 molL1=3 moLL,n(Cl)=3 molLx 0.
18、075 L=0.225 mol，A错误；150 mL 1molL的NaCl溶液中：c(Cl)=1 moLL1=1molL，B错误；50 mL 1.5 molL的CaCl2溶液中：c（Cl）=1.5molL2=3 molL，n(Cl)=3 molL0.05 L=0.15 mol,C正确；50 mL 3 molL的KClO3溶液中不存在Cl，D错误。8.答案(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1解析(1)根据题图可知n(Na)=1.0 m0molL0.2 L=0.2 mol，因此NaCl的物质的量为0.2 mol；n(Mg)=0.5 molL0.2 L=0.1 mol，则N(MgCl2)=0.
19、1 mol，所以m(MgCl2)=0.1 mol95 gmol=9.5 g。(2)根据电荷守恒可知c(Na)+2c(Mg)+2c(Ca)=c（Cl），c(Ca)=(3.0 molL1.0molL=0.5 molL2)2=0.5 molL，n(CaCl2)=n(Ca)=0.5molLx0.2 L=0.1 mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca的物质的量浓度为0.1mol1L=0.1 molL。9A容量瓶上标有温度、容量、刻度线。10A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用前要先检查是否漏液，不能在容量瓶里进行溶质的溶解；容量瓶不能加热，只能用于配制溶液，不能长期贮存溶液。11
20、C实验室没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1 L2.0 mol.L=2.0 mol,m(NaCl)=2.0 mol58 5 g.mol=1170 g.12D 实验室没有98 mL的容量瓶，应用100 mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1 Lx1.0 molL106 gmol= 10.6g，不能用容量瓶溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100 mL容量瓶中，A、B错误；需要NaCO10H2O的质量是0.1 Lx1.0 mol-Lx286 gmol=28.6 g，即需要称取28.6 g Na2CO3.10H20配成100 mL溶
21、液，C错误、D正确。13B 称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D项错误。14C A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；B项，该实验不需要托盘天平；C项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。15答案(1) 5.4 (2)BCEI 胶头滴管 (3)解析(1)根据可知浓硫酸的物质的量浓度为，设需要的浓硫酸的体积为V
22、，根据溶液稀释公式c1V1=c2V2可知：18.4 molLV=0.2 molLx0.5 L，计算得出V0.005 4 L=5.4 mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容、颠倒、摇匀，所以所需仪器有10 mL量筒、100 mL烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；尚缺少的必要仪器是胶头滴管。(3)可用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故操
23、作正确；量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释，故操作错误；浓硫酸稀释放出大量热，而容量瓶使用时有温度（一般为25）限制，应将稀释后的溶液冷却到室温再转移到容量瓶中，故操作错误；将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，直至刻度线，故操作错误；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，故操作正确。16C 由于无240 mL的容量瓶，故选用250 mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为0.25 Lx1.0 mol1= 0.25 mol，质量为0.25 molx40 gmol=10.0g，所配溶液浓度准确；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并
24、定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低。17D 容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故对浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故对浓度无影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。18A c molL的AlC13溶液中c（Cl）= 3e molL，把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中CI物质的量浓度为。19C 实验室配制1：4的稀
25、H2SO4的含义是指取l体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：=(1mL1.84 gmL98%)(1 mLx1.84 gmL+4 mL1 gmL)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=mol.L3.88mol.L，20. C V mL Al2( SO4)3溶液中含有AL3+a g，则VmL Al2(SO4)3，溶液中AL3+的质量为a g，所以V mL Al 2(SO4)3溶液中AL的物质的量为mol,故VmL Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量为，所以稀释刮4V mL后SO的物质的量浓度为。能力提升练1C水的摩尔质量为18 gmol-1，与水的物质
26、的量多少无关，A错误；1molL氯化钙溶液中c（CI）=2 molL，2 molL氯化钾溶液中c（Cl）=2 molL，B错误；64 g二氧化硫的物质的量为1 mol，含有2NA个氧原子，标准状况下22.4 L CO的物质的量为1 mol，含有NA个氧原子，前者是后者的两倍，C正确；设两溶液的密度分别为P1、P2 ,20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ,10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者的两倍，D错误。2D A项，缺少溶液的体积，无法计算0.3 molL“的Na2s04溶液中含有Na和的总物质的量，错误；B项，缺少温度和压强，无法确
27、定22.4 L氨气的物质的量，错误；C项，在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，则K+和Cl的物质的量浓度不相等，错误;D项，温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。3C n( HCl)= mol,m（溶液）=(+100)g，V（溶液）=() g(b gmL1000 mLL)，则该盐酸的物质的量浓度=mol.L4B 向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算，A错误；B项中c( HCl)=B正确;加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C项错误：加入2 molL盐酸混合均匀后，所得溶液的
28、体积无法计算，D项错误。5B 中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；ag SO的物质的量为,VL溶液中n(Fe)=，则L溶液中n(Fe)=mol=mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol/L，故B正确；溶质质量分数未知，无法求此溶液溶质的物质的量浓度，故C错误；20%的NaOH溶液与10%的NaOH溶液等质量混合后溶质质量分数为15%，等体积混合后溶质质量分数在15%20%之间，故D错误。6A 设10%的氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有xx10%= (x-100 g)x20%，解得x=200 g，蒸发后溶液质量为200g-100 g=100 g，20%的
29、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为，所得20%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。7答案(1)11.9 (2)BD (3)16.8 (4)25C解析(1)c(HCl)。(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），则所取浓盐酸的体积V（浓）。(4)根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O知n(HCl)=n(NaOH)=，则V（盐酸）=。比所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸浓度比0.400 moIL大，故选C。8答案(1) 36.5% 11.8 mol.L (2)1mol.L (3)2.6解析(1)n( HCl),m( HCl)= 10 molx36.5 g.mol= 365 g，盐酸中溶质的质量分数，c( HCl)=。(2)由c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知，c（稀）=11.8 molL。(3)n(Na2CO3)=0.040 Lx0.065 molL-1=0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多为x mL，则n(HCl)=1 molL0. 001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001xx=2.6。
