1、第一章 物质及其变化第一节 第二课时 物质的分类及转化1.酸、碱、盐的主要化学性质同类事物往往具有相似的性质。例如，通过初中化学学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等具有相似的化学性质。(1)酸的主要化学性质（以H2SO4为例）酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应H2SO4+ZnZnSO4+H2酸与碱性氧化物的反应H2SO4+CuO CuSO4+H2O酸与碱反应H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O酸与某些盐反应H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl(2)碱的主要化学性质（以NaOH为例）碱的主要化学性质反
2、应实例（写出化学方程式）碱与某些酸性氧化物的反应2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O碱与酸反应2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O碱与某些盐反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 (3)盐的主要化学性质（以CuSO4为例）盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）盐与活泼金属反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu盐与碱反应CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4盐与某些盐反应CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl22. 不同酸或碱或盐性质相似的微观解释从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+，不同碱溶液都含有OH-，所以不同的酸或碱性质相似；不同的
3、碳酸盐溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。3.酸、碱、盐的反应类型从反应类型看，我们初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。4.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的相互转化。在化学变化中，元素是不会改变的，知识考虑如何实现物质转化时最基本依据。（1）物质的转化规律Ca CaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO32Ca+O22CaOCaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC+O2CO2CO2+H2OH2CO3H2CO3+Ca(OH)2Ca
4、CO3+2H2O可以看出，对于Ca、C而言，单质到盐的转化关系可表示为：盐金属单质碱碱性氧化物 盐酸酸性氧化物非金属单质 （2）物质转化的意义根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。例如，想要制取某种碱，通常采用两种方法：碱性氧化物与水反应；盐与另一种碱反应。 在工业生产中药制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O和H2O的反应（Na2O作为原料，来源少、成本高），而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去液曾采用盐（如Na2CO3）与Ca(OH)2的方法。
