1、第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应1下列转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是AHClH2OBNaOHNaClCCaCaODCuSO4Cu(OH)22人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是ANaNO2具有氧化性BFe2+ 具有还原性C维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+D维生素C解毒时是还原剂3下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A反应前后有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应前后一定有氧的得失CFe3+ Fe2+的变化过程是氧化反应D元素化合价
2、升高的反应是还原反应4下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuB2KClO32KCl3O2C SO2SO2DHClNaOH=NaClH2O5下列说法正确的是A中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4B中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D中，被氧化和被还原的硫元素的个数之比为1:16下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是ANaCl溶液与AgNO3溶液反应BFe在O2中燃烧CCO与Fe2O3在高温下反应DZn与稀硫酸反应7磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（ ）A被氧化B被还原
3、C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原8下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）ABCD9氮元素被还原的过程是ABCD10汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是A氧化产物与还原产物分子个数之比为151B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中转移10个电子，则产生10个分子DNaN3中氮元素的化合价为-3价11从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2OB2CuOC2CuCO2C2FeCl3Fe=3FeCl2DZn2HCl=ZnCl2H212下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A肯定有一种元素被氧化，另一
4、种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原题号123456789101112答案13化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO22H2O2H2O2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。(2)在化学
5、反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。14已知反应： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O3SO2+ 2H2O =2H2SO4 + S 2SO2 + O2 = 2SO3SO2 + H2O = H2SO3 (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)，SO2只做还原剂的反应是_(填序号)，SO2只做氧化剂的反应是_(填序号)。(2)反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)误食亚
6、硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，Fe3+表现_性(填氧化或还原)。15实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是_(填化学式)，还原性Cl-_Mn2+(填、或)。(4)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。参考答案题号123456789101112答案CCADCDCBDACC13.答案(1)(2)(3)(4) (5)电子转移14.答案 1:2 3SO2+2H2O=4H+2+S 氧化15.答案2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O Cl2
