1、第2章 海水中的重要元素-钠和氯第三节 物质的量2知识点二 气体摩尔体积一、影响物质体积的主要因素【习题】同温同压下，两种气体的体积如来不相同诸你推测其主要原因是A气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的平均距离不同二、气体体摩尔体积1、概念： 单位物质的量的气体所占的体积 2、符号_Vm_ ；单位： L/mol（升/摩尔） 3、标准状况下（0，101kPa） 气体摩尔体积（Vm）约为： 22.4L/mol 4、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式V= n Vm 5、注意事项： 气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0
2、和1.01105Pa（标况）；22.4L体积是近似值 【习题】1、下列有关气体摩尔体积的描述中正碗的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状沉下的气体摩尔体积约为22.4Lmo11C.标准状况下的气体學尔体积约为22.4LD.标准状沉下,1mo1O;的体积约是22.4Lmo112、标况下： 1molCO2约含有_个分子， 体积约为_ L 0.5molN2和0.5molO2的混合气体约 含有_个分子，体积约为 _ L 44.8LHCl的物质的量是_ mol，约含有_个分子3、判断下列说法是否正确气体摩尔体积单位是L（ ） 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol（
3、 ） 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L（ ） 1molCO2的体积是22.4L（ ） 20、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L（ ） 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol（ ） 标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L（ ） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（ ） 6、阿伏加德罗定律及推论：1）在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的 气体 都含有 相同 数目的 粒子 ，此定律称为 阿伏加德罗定律 2）推论：同温同压下，任何气体的体积之比 物质的量 之比 分子数目 之比。用符号表示为：相同T、P
4、： V1/V2=n1/n2 7、关于气体摩尔体积的计算VmVnn V标22.4 Lmol1 、根据定义式计算【习题】标况下，22gCO2的体积是多少？、根据密度定义计算=m/V 于是 M=Vm【习题】1、标况下，某气体672mL，其质量为 1.92g，求该气体的相对分子质量2、容积相同的甲、乙两容器在相同条件下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器内的气体质量比。3、在一定温度和压强下，氧气的密度为1.34g/L。求空气的密度【备注】 (1)气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同。如标准状况下，Vm22.4 Lmol1，但不是标准状况下也可能存在Vm22.4 Lmol1。
5、 (2)阿伏加德罗定律只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。【作业】基础巩固1.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol2.下列说法中,正确的是()A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1C.0 ,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L3.
6、在标准状况下,相同质量的下列气体:Cl2H2N2CO2O2,体积由大到小的顺序是()A.B.C.D.4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 ,1.01105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NAD.11.2 L氢气所含的原子数为NA5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.
7、4 LD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等6.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是()A.相同体积的CO和CO2B.同温同压下1 L CO和1 L CO2C.常温常压下1 g CO和1 g N2D.在0 时,同压下等体积的CO2和H28.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度
8、相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等11.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是()质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等A.B.C.D.12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.34B.43C.21D.1213.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方
9、框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()14.标准状况下有6.72 L甲烷;3.011023个氯化氢分子;13.6 g硫化氢;0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:15.(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为,原子数之比为,物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。(2)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为。16.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1
10、)该气体在标准状况下的体积为L;(2)该气体在标准状况下的密度为 gL-1;(3)该气体所含的原子总数为;(4)该气体的一个分子的质量为 g。能力提升1.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.022.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L3.同温同压下,某容器充满O2后的
11、质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.444.在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中,分别充有甲、乙两种气体,若甲气体的质量大于乙的质量,则下列说法正确的是()A.甲的物质的量等于乙的物质的量B.甲的物质的量比乙的物质的量多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D.乙的密度比甲的密度大5.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 gL-1(标准状况)。则:(1)反应前
12、O2的体积为 mL(标准状况);(2)化合物XY2的摩尔质量为;(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316,则X、Y分别为、。6.(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。7.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体的平均相对分子质量为;混合气体中甲烷
13、的体积为;一氧化碳的质量为。8.(1)在标准状况下,CO与CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO的体积分数是,CO2的质量分数是。(2)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度之比为;若质量相等,两种气体的体积之比为。【答案】基础巩固DCDCC BADAD DAAA15、(1)113211117117(2)44x3 mol-116、(1)22.4mM(2)M22.4(3)2mNAM(4)MNA能力提升CAAA5、(1)672(2)76 gmol-1(3)CS6、(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol-1327、196.72 L2.8 g8、(1)1.7557.1%54.1%(2)161116
