1、新人教版化学必修第一册第一章第二章海水中的重要元素钠和氯单元评价卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷60分,第卷40分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题有一至二个正确答案)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.溶液与胶体:属于不同分散系的本质原因是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.氧化还原反应:元素化合价是否变化D.电解质与非电解质:物质本身的导电性2.下列物质在空气中久置会发生变质,
2、在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是()A.NaOH溶液B.氯水C.漂白粉D.Na2O3.下列说法中,不正确的是 ()金属钠、氢气都能在氯气中燃烧,生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A. B.C.D.4.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3-+HSO4-SO42-+H2O+CO2B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OC.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2+H2OD.用澄清石灰水检验
3、二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O5.下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B.用焰色试验鉴别NaCl固体和NaOH固体C.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液6.将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.5ab molL-1B.10ab molL-1C.b5a molL-1D.ab molL-17.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1 mol Cl2与足量的铁粉反应转移
4、的电子数是2NAB.1 mol Na2O2固体中阴离子数目为2NAC.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中SO42-数目是0.3NA D.1 mol Na与足量水反应后得到H2的体积为11.2 L8.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是()A.它们的分子个数之比为1716B.它们的原子个数之比为1716C.它们的氢原子个数之比为1712D.它们的电子个数之比为17169.下列反应过程中溶液的导电性变化最为显著的是()A.向NaOH 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和B.向 Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和C.向 Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至
5、沉淀完全D.向 BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全10.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是()A.KCl是氧化产物,KClO3是还原产物B.每消耗22.4 L Cl2,转移2 mol电子C.KOH和H2O均为强电解质D.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂11.配制1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是()A.用天平称量食盐固体时,左边托盘放砝码,右边托盘放食盐B.容量瓶没有干燥C.定容时,不小心加水超过了刻度线,用吸管吸出多余的水D.定容时,俯视刻度线12.同温同压下,现有20 mL A2气体与
6、30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X,则可推出气体X的化学式为()A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B213.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3粉末(NaHCO3):加热直至固体质量不再减少B.NaHCO3溶液(Na2CO3):向溶液中通入过量的CO2气体C.Cl2 (HCl):将气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水D.H2(HCl):将气体通入碱石灰中14.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()图1可用于氯气的收集若气球变瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应可证明氯气具有漂白性可用于实验室中氯气的尾气吸收A.B.C.D.15.A是一种常
7、见的金属单质,B 是淡黄色固体,请结合转化关系图判断下列说法正确的是()图2A.A 与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是11和12B.完全燃烧W g的CO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体增重小于W gC.相同温度下,分别向盛有适量0.1 molL-1 D和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液,则盛有D的溶液的试管中红色较深D.用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子16.(不定选)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4
8、HCl(浓)2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。下列关于该反应的说法中正确的是()A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为11C.每生成0.1 mol ClO2转移0.1 mol电子D. 氧化性:NaClO3Cl2,D项错误。17.BD解析 碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A错误。1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,根据方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,若最终两气
9、球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol,所以其浓度大于或等于2 molL-1,故B正确。碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+CO2+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是0n(HCl)0.02 mol,所以其浓度大于0小于2 molL-1,故C错误。1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D正确。18.B解析 混合溶
10、液中,Na+、SO42-、OH-的个数之比为812,则三种离子的物质的量浓度之比也是812,结合电荷守恒推知Na+、SO42-、OH-、Cl-的物质的量浓度之比为8124。OH-全部来源于NaOH,SO42-全部来源于Na2SO4,Cl-全部来源于NaCl,从而推知c(Na2SO4)c(NaCl)c(NaOH)=142。19.C解析 滴加盐酸先发生反应OH-+H+H2O,再发生反应CO32-+H+HCO3-,最后发生反应HCO3-+H+CO2+H2O;因n(OH-)=n(CO32-)=0.01 mol,故加入0.2 L盐酸后开始有气体生成,故C正确。20.C解析 结合图像分析,反应后ClO-的
11、物质的量减小,N2的物质的量增加,可以确定反应中化合价发生变化的反应物和生成物对应关系为ClO-+2NH4+N2+Cl-,根据得失电子守恒、原子守恒将对应的离子方程式配平为2OH-+3ClO-+2NH4+N2+3Cl-+5H2O。Cl化合价降低,故Cl-应为还原产物,A项错误;消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,B项错误;C项正确;根据离子方程式可知,反应后溶液的碱性减弱,D项错误。21.(1)6.1 molL-1(2)20%(3)1.219 gmL-10.061 mol(4)0.61 molL-1(5)3.36(6)64 gmol-132解析 (1)24.4 g NaOH固体的物质的量
12、为24.4 g40 gmol-1=0.61 mol,溶于水配成100 mL溶液,则有c(NaOH)=0.61mol0.1 L=6.1 molL-1。(2)该NaOH溶液的密度为1.219 gmL-1,则溶液的质量为1.219 gmL-1100 mL=121.9 g,故该溶液中NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g100%20%。(3)从该溶液中取出10 mL,溶液的浓度和密度保持不变,则密度仍为1.219 gmL-1;100 mL该NaOH溶液中含有0.61 mol NaOH,则10 mL该溶液中含NaOH的物质的量为0.061 mol。(4)根据稀释定律可得10 mL6.1 molL
13、-1=100 mLc(NaOH),解得c(NaOH)=0.61 molL-1。(5)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,含有0.3 mol氢原子,而含有0.3 mol氢原子的H2S的物质的量为0.15 mol,在标准状况下的体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。(6)1.28 g气体氧化物RO2在标准状况下的体积为448 mL,则其物质的量为0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,则有M(RO2)=1.28 g0.02mol=64 gmol-1,故R的相对原子质量为64-32=32。22.(1)2OH-+ Cl2Cl-+ClO-+H2O(2)3.
14、8(3)CDE玻璃棒胶头滴管(4)(5)AC23.(1)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒除去附着在MnO2表面的离子(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)饱和食盐水浓硫酸解析 根据框图转化关系及框图中的特殊现象进行推断。加入AgNO3溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀,则G为AgCl;H的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),证明H为KNO3。F为黄绿色气体,即可推出F为Cl2,然后采用逆向推理得出A为KClO3和MnO2的混合物,C为O2,B为KCl和MnO2的混合物,进而根据O2、Cl2的制取及性质完成其他题目。 24.(1)碳酸钠(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3
15、)排除HCl的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,水减少,生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠的质量(6)方法一:取其中一种固体12 g,加入100 g热开水,充分溶解后,降温至20 。若有固体析出,为碳酸氢钠;否则为碳酸钠方法二:取其中一种固体12 g,加入100 g 20 的水,充分溶解后,若有白色固体剩余,为碳酸氢钠;否则为碳酸钠25.(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL-1解析 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2,当n(CO2)n(NaOH)12时,溶
16、液中溶质为NaOH、Na2CO3;n(CO2)n(NaOH)=12时,溶质成分为Na2CO3;12n(CO2)n(NaOH)11时,溶质为Na2CO3、NaHCO3;n(CO2)n(NaOH)=11时,溶质成分为NaHCO3。(2)分析图中A曲线可知,加入盐酸25 mL时开始产生CO2,发生反应H+HCO3-CO2+H2O,此段共消耗n(H+)=0.1 molL-10.050 L=0.005 mol,所以产生CO2的最大体积为0.005 mol22.4 Lmol-11000 mLL-1=112 mL。在B中先加入60 mL盐酸没有气体生成,又加入15 mL盐酸CO2完全放出,也就是说n(HCO3-)=0.1 molL-10.015 L=0.001 5 mol,对应含有0.001 5 mol CO32-,则含有 0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol的OH-,即原溶液通入CO2后所得溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。 n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.007 5 mol,c(NaOH)=0.007 5mol0.05 L=0.150 molL-1。
