1、高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料期末模拟检测题（三）一、单选题1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )A过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B三氧化二铁：制作红色颜料C纯碱：治疗胃酸过多症D小苏打：制作馒头和面包的膨松剂2如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关ABCD3下列物质不能通过单质间化合生成的是( )AFeCl2BFe3O4CCuCl2DHCl4日常生活中常用铝制炊具
2、，它质轻且坚固耐用，其原因是A铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼，不易与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应5关于浓硫酸的有关说法不正确的是A浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性B敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性C蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性D常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸6将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是( )A112B141C4
3、41D4217下列关于铁的叙述正确的有几个( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁是用量最大、用途最广的合金铁在氯气中燃烧生成FeCl2铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A4B3C2D18下列物质间的转化，不能一步实现的是( )AAlAlCl3BBaSO4Ba(NO3)2CCuSO4FeSO4DNa2CO3NaOH9类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是ACu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3BMg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2OCNaHCO3可以治疗胃酸过多，则
4、Na2CO3也可以治疗胃酸过多DNa与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气10下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH-=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH-=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH-=2AlOH2O11将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2
5、+和Fe3+的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2512下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是AFeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料CFe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料DNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂13下列物质反应后一定有价铁生成的是( )Fe(过量)分别在O2、Cl2燃烧；Fe与过量稀H2SO4反应；FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中；FeO+盐酸；FeCl2(溶液)+氯水；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD14下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质
6、选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CFeCl3(FeCl2)Cu过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气AABBCCDD15SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H；+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列有关说法不正确的是()ASO2发生氧化反应B氧化性：Fe3+SO2C每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD标准状况，6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7二、综合题16粉煤灰的综合利用既
7、有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图5所示。“还原”操作的作用是_。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_。(3)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe22NOFe(NO)22。由图6可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为_。“再生”过程中，Fe(NO)22在微生物的作用下与C6H12O6(已知氢元素
8、+1价、氧元素2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为_。17镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；测量产生气体的体积，计算结果；利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_。（3）回收流程中，
9、操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，为保证回收产品的纯度，操作I后应_。（4）滤液b的溶质是_（填化学式），试剂X是_。（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_。（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为_g。18用废易拉罐(主要成分为Al，少量Fe等)制取明矾的实验流程如下：(1)铝位于周期表第_周期_族。(2)检验明矾中K+的方案是：用洁净的铂丝蘸取明矾少许，在酒精灯火焰上灼烧，_，说明含有K+。(3)配制100mL 3molL-1H2SO4溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(4)写出“碱溶”时铝转化为偏铝酸钠的离子方程式： _。参考答案1C2B3A4C5D6D7C8B9A10A11B12B13B14D15D16Al2O36H=2Al33H2O 生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 将Fe3转化为Fe2，使铁、铝元素更易分离 57(或合理范围) 34.9 1：1 17afed 温度、压强 漏斗 洗涤沉淀 NaAlO2 CO2 MgCl2、H2O 熔融电解 18三 IIIA 通过蓝色钴玻璃观察,若有紫色火焰产生 100mL的容量瓶 胶头滴管 2Al+2H2O+2OH-=2+3H2
