1、期末复习培优检测二【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册一、单选题1硫酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为( )A黄色B紫色C绿色D红色2下列说法正确的是( )A1 mol NO2的质量是46 gBH2SO4的摩尔质量是98 gC1 mol H2O的体积是22.4 LD1 mol O3含有2 mol氧原子3下列物质所含分子数最多的是( )A0.8 mol O2 B标准状况下22.4 L H2C5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为18gmol-1) D0.6 NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)4下列说法正确的是( )A1 mol 水的质量是18 g/molB1 m
2、ol Al中含有6.021023个铝原子CCH4的摩尔质量是16 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊6下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作A观察钠在空气中燃烧的现象将一个干燥的蒸发
3、皿加热，切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热的蒸发皿中，继续加热蒸发皿片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯B干燥氯气将氯气通过装有浓硫酸的U型管C证明Na2O2与CO2反应是放热反应用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD7下列说法正确的个数是( )钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠中阴阳离子比1：1可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A1B2C3D48在下列条件下，两种气体的分子数一定
4、相等的是( )A同密度、同压强的CO2和CH4 B同温度、同体积的O2和O3C同体积、同密度的N2和CO D同压强、同体积的H2和Cl29下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( )A过氧化钠用作供氧剂B生石灰作瓶装药品的干燥剂C小苏打用作面包的膨松剂D明矾用作净水剂10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、B、C、D、二、多选题11下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB钠投入盐酸中，钠先与水反应C将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O
5、2固体增重2 g12同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的()A物质的量B原子个数C质量D电子数13某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是A把钢瓶推到坡下的小河里B把钢瓶扔到农田中C把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋D钢瓶处理后，工人应转移到坡上14两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A质子总数B原子总数C分子总数D质量15用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A
6、称量时碳酸钠固体含有结晶水B溶液未冷却立即定容C定容时俯视容量瓶刻度线D容量瓶没有干燥16NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为NAB标准状况下，2. 24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAD常温下，2L0.5 mol L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA17如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处换一干燥红色布条，布条不褪色。则D瓶中盛有的溶液是A浓硫酸B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液D饱
7、和氯水18现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、三种离子，其中H+的浓度为0.5molL-1，Al3+的浓度为0.3molL-1，B溶液中含有Fe3、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4molL-1，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是A0.25molL-1B0.28molL-1C0.3molL-1D0.35molL-1三、计算题19按要求填空，已知NA为阿伏加德罗常数的数值。(1)0.5molH2O含有的分子数为_，原子数_，质子数_。(2)已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量可以表示为_。(3)1.2041023个NH的物质的
8、量为_，质量为_。(4)现有一瓶质量分数为98%，密度为1.84g/mL的硫酸溶液，该硫酸的物质的量浓度为_。(5)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(6)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该气体氧化物的体积为448mL，则该气体氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。20填写下列空白：(1)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为_。(2)标准状况下，密度为0.75 gL-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(3)已知8 g A能与32 g
9、 B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为_。(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为_。(5)将4gNaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为_。21(1)4.9 g H2SO4含_个H2SO4分子，能和_ mol NaOH完全反应。(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_。(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y
10、2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_。(5)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg2、Cl、，测得Na、Mg2和Cl的物质的量浓度依次为0.2 molL1、0.25 molL1、0.4 molL1，则c()=_。22(1)标准状况下，6 g氢气的体积为_L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为_g。(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 gL-1,则其摩尔质量为_gmo1-1。(3)在标准状况下，体积为8.96 L的CO2气体中共含_个原子，质量是_g。(4)现有200ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是_molL-1，F
11、e2(SO4)3溶液的物质的量浓度是_molL-1 。 (5)将5mol/L的Mg (NO3) 2溶液a mL稀释至 b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_molL-1。四、解答题23分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：.实验室从海藻中提取碘的流程如图：（1）提取碘的过程中，操作的名称为_。（2）“后期处理”中涉及的操作为_。（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有_（除三脚架和酒精灯外）。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚钳 D瓷坩埚 E.泥三角.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：（1）试
12、剂A和B的化学式分别是_，_。（2）操作为_，_，_。.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_。（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_。A溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时仰视读数D砝码生锈但未脱落24海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：(1)写出镁原子的结构示意图：_。在反应中属于氧
13、化还原反应的是_。(填序号)(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_溶液；_；滤液中加适量盐酸；_。(请补全缺少的实验步骤或试剂)(3)某同学利用反应原理制备氯气，将400 mL 5.0 molL1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_L。(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 molL1的浓盐酸配置反应所需要的0.5 molL1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸_ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_。25为除去粗
14、盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(1) 判断BaCl2已过量的方法是_。(2) 第步中，相关的离子方程式是_，_。(3) 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、_、 _。(4) 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_A称量时NaCl已潮解 B称取时砝码与物体放反了 C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时俯视刻度线参考答案1A2A3B4B5C6C7B8C9A10C11BC12AD13CD14
15、BC15BC16CD17AC18BC190.5NA 1.5NA 5NA g/mol 0.2mol 3.6g 18.4mol/L 0.03mol/L 64g/mol 32 201116 80% 8.4 18 gmol1 56.021023 36g 2.75 mol/L 21（或） 0.01 1：1 11：7 0.15 molL1 2267.2L 22g 28 1.2NA 17.6 0.75 0.25 10a/b 23萃取分液 蒸馏 CDE Ba(OH)2 K2CO3 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 500mL容量瓶 胶头滴管 20.0g AD 24 Na2CO3 过滤 蒸发结晶 22.4 4.4 胶头滴管、100ml容量瓶 25静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量(合理即可) H+OH-=H2O 2H+CO32-=CO2+H2O 2.9g 250ml容量瓶 胶头滴管 A BC
