1、20212022学年第一学期高一化学期末考试分章复习第二章海水中的重要元素钠氯章检测(100分)(满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2021江苏无锡月考)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4答案D解析钠与4种溶液中的水反应均有H2放出。A、B、C三项只有H2放出，逸出H2的质量小于加入的Na的质量，溶液质量增加；D项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量总和大于所加入的钠的质量，故溶液质量减轻。2从生活常识角度，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()AN
2、a BNaClCNaOH DNaHCO3答案B3下列关于氯气的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质答案A解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。4(2020河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C钠
3、的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属答案A解析钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故B错误；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故D错误。5对于Na2CO3和NaHCO3，下列说法错误的是()ANa2CO3、NaHCO3在一定条件下可以相互转化B可以用加热的
4、方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3C生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D可采用互滴法鉴别纯碱溶液与盐酸答案C解析Na2CO3与CO2、H2O反应可以生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，A项正确；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可用加热的方法鉴别，B项正确；小苏打的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成Na2CO3，二者均可作为食用碱，C项错误；盐酸滴入纯碱溶液中，开始无气泡，纯碱溶液滴入盐酸中，开始就会产生气泡，所以可采用互滴法鉴别纯碱溶液与盐酸，D项正确。6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g氧气与44 g二氧化
5、碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA答案D解析因为气体所处的温度和压强未知，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32 g氧气的物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ，压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。7下列关于氯水的说法正确的是()A氯水、液氯、
6、氯气是同种物质的三种状态B新制氯水保存在无色试剂瓶中C新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D氯水放置数天后酸性增强答案D8下列有关实验室制取及收集氯气的装置正确的是()答案C解析稀盐酸和KMnO4不反应，不能生成氯气，A项错误；氯气通入NaOH溶液中会被吸收，不能收集到氯气，应采用饱和NaCl溶液，B项错误；氯气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集氯气时，应短进长出，图示装置符合收集原理，C项正确；氯气应用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气太少，D项错误。9利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应
7、物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的作用是检验有无氯气逸出答案C解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。10下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以A错；等物质的量的气体质量之
8、比等于摩尔质量之比，C错；标准状况下，等质量的气体体积之比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量为5，1 g 氧气中氧原子的物质的量为2，比值为51，故B正确。11常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()答案D解析将n代入VVmn，由此可知相同质量、相同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.0110
9、5 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA答案D解析A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。13事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4；2Na2O22SO3(g)=2Na2SO4O2。据此判断下列反应的化学方程式正确的是()ANa2O2N2O4=2NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=
10、4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=2Na2MnO45O2答案A解析由Na2O2与SO2、SO3的反应化学方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，反应的化学方程式为Na2O2N2O4=2NaNO3，A项正确；NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，B项错误；N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，C项错误；Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，D项错误。14Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关。
11、某温度下，用24 g NaOH配成250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO)等于()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.6 molL1答案B解析根据NaCl、NaClO和NaClO3的组成可知，钠原子与氯原子的物质的量之比为11，所以n(NaOH)2n(Cl2)0.6 mol，所以n(Cl2)0.3 mol，设n(ClO)x mol，则n(Cl)6x mol，所以n(ClO)(0.67x) mol，根据得失电子守恒得6xx5(0.67x)，x0.075，则溶液中c(ClO)0.3 m
12、olL1，故选B。15世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法中正确的是()AClO2的摩尔质量为67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的2.63倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12答案C解析A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为，氯气的消毒效率为，故ClO2的消毒效率约是氯气的2.63倍；D项，1分子ClO2中氯原子与氧原子的
13、个数比为12，氯元素与氧元素的质量比为35.532。16X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AX2为Cl2BX2Y为Na2OCX2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2DZ2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2NaOH=NaClONaClH2O答案C解析由X2Y2X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2Z2XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(
14、10分)AH为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为 ，每生成1个G转移电子 个。(2)反应中 (填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式。ABCD： ，FC： 。答案(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH2解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的
15、转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。18(12分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。(3)装置C和D中试剂各为_。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注
16、意事项：1本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_。需“密封保存”的原因：_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性(3)饱和食盐水、浓硫酸(4)Cl22I=2ClI2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)ClClO2H=Cl2H2ONaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解解析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，
17、依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过装置G验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。19(14分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价类”二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_。浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写
18、出该反应的化学方程式：_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因：_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2等其他合理答案)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na
19、2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O20(16分)(2020清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 molL1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为 g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是 将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是： 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 。(2)取出该Na2SO4溶液10
20、mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na的物质的量浓度是 。(3)上述配制溶液的过程缺少步骤，是 。(4)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线答案14.2托盘天平用玻璃棒引流改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04 molL1(3)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中(4)重新配制(5)ABD解析步骤配制500 mL 0.2 mol
21、L1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5 L0.2 molL1142 gmol114.2 g。步骤称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平。步骤将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，要用玻璃棒引流。步骤当加蒸馏水至刻度线以下12厘米处应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。(1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。(2)0.2 molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 molL1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na的物质的量浓度是0.04 molL1。(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确。
