1、2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第一章第三节氧化还原反应学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共12小题)1下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AHClH2BCO2COCFe2O3 FeDBr- Br22反应中，还原剂是ANH3BCl2CNH4ClDN23反应SiO2+2CSi+2CO中，还原产物是ASiO2BCCSiDCO4炼铁工业中，发生主要的反应为：。下列说法正确的是A该反应为复分解反应B该反应还原产物为C反应中有生成，则转移了电子D该反应氧化剂为5下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是ANH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3BC
2、H4+2O2CO2+2H2OC2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD3Cl2+2Fe2FeCl36单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应和属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列反应中，硫元素被还原的是ASNa2SBSO2SO3CSO2Na2SO3DNa2SO3Na2SO48已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是ABCD9下列关于化学反应类型的叙述
3、中，正确的是A凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质10科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释错误的是A维生素C具有还原性B维生素C能将+5价砷还原成+3价C+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物D青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子11固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备
4、，下列说法不正确的是ANa2S溶液显碱性的原因是：S2-+H2OHS-+OH-BNa2S可以在空气中长期放置会变质C反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8molD该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：112一种新型的合成氨的方法如下图所示，下列说法正确的是A反应产物Li3N含有离子键B反应属于氧化还原反应C反应可通过电解LiOH水溶液实现D上述三步循环的总结果为N23H2=2NH3二、解答题(共6大题)13指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3氧化剂_；还原剂_；氧化产物_；还原产物_Fe2O3中O元素的化合价_14为治理汽车尾气中的NO和CO对
5、环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO2CON22CO2(1)作还原剂的物质是_。氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。被还原的物质是_(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_mol，标准状况下体积为_L转移电子的物质的量为_mol。15已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3
6、)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。16实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图：已知KI等离子化合物易溶于水，不溶于有机溶剂(如CCl4)。(1)操作X的名称为_，该操作需要使用的玻璃仪器有_。(2)配平方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+HI_。(3)氧化的目的是_。17化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样），以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示AH各装置中
7、分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3%H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；FCaCO3块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是_。（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）化合反应_，发生在装置_中；分解反应_，发生在装置_中；置换反应_，发生在装置_中。18已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_。A物质可以与强碱反应生成盐和水。
8、则A应该属于_(用字母代号填写)。A酸 B酸性氧化物 C盐 D电解质 E非电解质（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为_L(假设气体全部逸出)。（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为_g。写出此过程中发生反应的离子方程式_。参考答案1D【详解】AHCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；BCO2CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；CFe2O3 Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；DBr-
9、 Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；综上所述答案为D。2A【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。本题答案A。3C【详解】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si；故答案为C。4D【详解】A该反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错误；B CO中碳元素化合价由+2升高到+4，该反应氧化产物为，B错误；C 该反应中铁元素化合价由+3降低到0，反应中有
10、生成，则转移了电子，C错误；D 该反应中铁元素化合价由+3降低到0，氧化剂为，D正确；答案选D。5B【详解】A该反应属于复分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意；B该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C该反应属于置换反应，C不符合题意；D该反应属于化合反应，D不符合题意；综上所述答案为B。6C【详解】反应和均属于“单质+化合物=另一种化合物+另一种单质”的类型，该类型为置换反应，故答案为C。7A【详解】ASNa2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；BSO2SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；CSO2Na2S
11、O3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；DNa2SO3Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；综上所述，答案为A。8B【详解】A由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；B由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；C由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；D由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。9B【详解】A金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；B复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；CFe与FeCl
12、3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；综上所述答案为B。10C【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。【详解】A人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，维生素C能将+5价砷
13、还原成+3价，故B正确；C砒霜为该反应的还原产物，故C错误；D维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，还原剂在反应中失去电子，故D正确。答案选C。11D【详解】A硫离子在水中易发生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A项正确；B硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B项正确；C根据方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2硫酸根离子中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，故生成1mol硫化钠转移8mol电子，C项正确；D该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C在反应中
14、化合价上升，做还原剂，故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，D项错误；答案选D。12A【详解】ALi3N种存在锂离子和氮离子间的离子键，故A正确；B反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；C电解LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；D三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2，故D错误；故答案为A。13Fe2O3 Al Al2O3 Fe 2 【详解
15、】反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高的元素Al所在的反应物Al是还原剂，Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物；Fe2O3中Fe元素化合价为+3，根据化合物中元素化合价代数和为0，则O元素的化合价为-2。14CO 降低 NO 1 22.4 4 【分析】由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。【详解】(1)由分析可知，CO作还原剂；NO转化为N2，N元素化合价降低；(2)根据2NO+2CON2
16、+2CO2可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L,2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。15是 Cr2(SO4)3=2Cr3+3 是 元素的化合价有升降 【详解】(1)K2Cr2O7、H2SO4均为强电解质，反应过程中、H+了参加反应，因此该反应是离子反应；(2)Cr2(SO4)3为Cr3+与组成的易溶盐，为强电解质，电离过程为全部电离，因此其电离方程式为Cr2(SO4)3=2Cr3+3；(3)反应过程中，Cr元素以及部分C元素化合价发生了变化，因此该反应为氧化还原
17、反应。16分液 分液漏斗、烧杯 2 将I-氧化成I2 【分析】（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，反应方程式为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；【详解】（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，需要的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液；分液漏斗、烧杯；（2）碘元素从0价降低至-1价，硫元素从+4价升高至+6价，则在产物HI前配系数2即可，反应方程式为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；（3）通入氯气是为了将I-氧化成I2。17检查装置的气密性 CO2
18、+ H2O=H2CO3 G 2H2O22H2O+O2 D Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2 B 【分析】此装置的原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的催化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水，反应开始后，若G中出现红色，说明有酸，H中有白色沉淀生成，说明有二氧化碳生成，所以可以是F中是碳酸钙和盐酸或稀硝酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应。【详解】(1)本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查装置的
19、气密性；(2)B中是锌和稀硫酸反应， D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应， G中是二氧化碳和水化合， H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，所以化合反应为CO2+ H2O=H2CO3，发生在装置G中；分解反应为2H2O22H2O+O2，发生在装置D中；置换反应为Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2，发生在装置B中。181:1 BE 4.48L 252.6 Ba2+SO42+2OH- +2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+ SO42+2OH- +Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4 【分析】（1）根据电子转移守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生
20、成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，根据电解质、非电解质的判断方法判断二氧化硫属于哪一类；（2）根据电子转移计算生成二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫体积；（3）Cu与硫酸反应中生成硫酸铜，因为硫酸有剩余，故反应后溶液为硫酸、硫酸铜混合溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜，根据S原子守恒计算n(BaSO4)，再根据m=nM计算m(BaSO4)，根据方程式计算n(CuSO4)，再根据m=nM计算m(CuSO4)，据此分析。【详解】（1）根据得失电子守恒与原子守恒可以知道，A
21、为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比为1:1；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是亚硫酸电离产生的，则SO2属于非电解质；故答案为1:1；BE；（2）根据电子转移，可以知道生成二氧化硫物质的量为，标况下二氧化硫体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L；故答案为4.48L；（3）反应后，所得到的溶液含硫酸铜和硫酸，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2，离子反应方程式为Ba2+
22、SO42+2OH- +2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+ SO42+2OH- +Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4，反应后产生的沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，已知反应开始时n(H2SO4)=1.2mol，生成n(SO2)=0.2mol，根据S原子守恒，可以知道n(BaSO4)=1.2mol-0.2mol=1mol，m(BaSO4)=1mol233gmol-1=233g；根据反应方程式可知，n(CuSO4)=0.2mol，则m(Cu(OH)2)=0.2mol98gmol-1=19.6g，则反应所得沉淀质量为：233g+19.6g=252.6g；故答案为252.6；Ba2+SO42+2OH- +2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+ SO42+2OH- +Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4。
