1、第2章 海水中的重要元素-钠和氯第三节 物质的量3知识点三 物质的量浓度1、 物质的量浓度 1.定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 2.符号为 Cb ，单位是 mol/L 3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系 C =n/ V 4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。5有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的
2、溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4) molL1。【习题】1、1 molL1 NaCl溶液表示A1 mol NaCl溶于1 L水中B58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C溶液中含1 mol NaClD1 L溶液
3、里含NaCl 58.5 g2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含98 g的H2SO4倒入1 L水中2、 物质的量浓度相关计算1由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 gcm3计算过程：先计算溶质的物质的量：n mol；再计算溶液的
4、体积：V1103 LmL1 L；最后计算溶质的物质的量浓度：c molL1。3溶液的稀释与混合(1)稀释时溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合时c(混)V(混)c1V1c2V2。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB；w。5溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中：c(Na)c(SO)21(固定组成)，即c(Na)2c(SO)(电荷守恒)。Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na)2c
5、(SO)c(Cl)(电荷守恒)。【习题】1下列说法中正确的是A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL12在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO的物质的量浓度为0.3 molL1，则K的物质
6、的量浓度为 ()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.15 molL13将50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.05 molL1C0.04 molL1 D0.03 molL1三、物质的量浓度溶液的配制 下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。1.100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液的配制认识一种新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容
7、量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。（1）计算
8、需要NaCl固体的质量： 2.93 g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体 2.9 g。（3）将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 容量瓶 。（5）用少量蒸馏水洗涤 烧杯 23次，洗涤液也注入 容量瓶 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 均匀 。（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算:称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签 3.误差分析 浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式c=，由m(
9、B)和VB（aq）判断误差。 V一定， n偏大，c偏大； n偏小，c偏小。 n一定。V偏小，c偏小；V偏大，c偏大。 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏 小 ； 俯视式观察，溶液体积偏 大 ； 几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部偏小不变偏小转移不小心溶液洒在容量瓶外面偏小不变偏小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏
10、小定容仰视不变偏小偏大俯视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小【习题】1、将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1 molL1吗？2、在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_，加速溶质溶解，_。3、 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。 (1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。 A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶 E锥形瓶F胶头滴管G500 mL容量瓶(2)需称量_ g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器
11、是_。(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的 做法 是_。(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质。_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。_。移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗涤。_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤_。定容时俯视容量瓶刻度线。_。【作业】基础巩固1.下列说法正确的是()A.物质的量浓度是指单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量B.容量瓶不能作反应的容器,但可以储存配好的溶液C.容量瓶使用前要检漏,方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D.定容时,往容量瓶中注入蒸馏水,直到液面接近容量瓶的刻度线12 cm处时,改用胶头
12、滴管滴加,直到溶液凹液面正好与刻度线相切2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液3.将4 g NaOH固体完全溶解在水里,配成100 mL溶液,从中取出10 mL,加水稀释至溶液体积为50 mL,所得溶液的物质的量浓度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1C.0.2 molL-1D.0.02 molL-14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容积、压强、刻度线
13、、酸式或碱式这六项中的()A.B.C.D.5.下列叙述正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液B.用分液的方法分离水和酒精的混合物C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁6.下列叙述正确的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 molL-1B.从1 L 2 molL-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 molL-1C.配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需用16 g胆矾D.将2.24 L(标准状况)HCl
14、气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 molL-17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.1 mol NH3所含有的原子数为NAB.常温常压下,22.4 L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.1 L 0.1 molL-1NaCl溶液中所含的Na+为NA8.下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线9.下图是某学校实验室从化
15、学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4相对分子质量:98 密度:1.84 gcm-3 质量分数:98%现用该浓硫酸配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的;(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有(写仪器名称);(3)经计算,配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用规格的量筒;A.10 mLB.50 mLC.100 mLD.200 mL(
16、4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为,若在稀释过程中,有少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为;(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 molL-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为(填编号)。用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作转移溶液时,不慎有少量溶液洒出定容时,俯视容量瓶刻度线定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度线处能力提升1.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.56mV molL-1B.3m56V mo
17、lL-1C.m56V molL-1D.3m112V molL-12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5 molL-1 K2SO4溶液中含有的K+数目为NAB.11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.56 g铁与足量的盐酸反应,转移的电子数为3NAD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA3.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Na+)=0.10 molL-1,c(Mg2+)=0.25 molL-1,c(Cl-)=0.20 molL-1,则c(SO42-)为()A.0.10 molL-1B.0.15 molL-1C.0.2
18、0 molL-1D.0.25 molL-14.纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。用纯净的碳酸钠固体配制500 mL 0.40 molL-1Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是g。(2)配制溶液时,进行如下操作,按照操作顺序,第四步应是(填字母)。a.定容b.计算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤g.称量(3)下列说法中,正确的是(填字母)。a.定容时,仰视刻度线,会导致配制的溶液浓度偏小b.定容时,如果加水超过刻度线,要用滴管吸出c.转移时,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液d.摇匀后,液面低于刻度线,要再加水至刻度线5.在0.2 L由NaCl、MgC
19、l2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。【作业】基础巩固DDCDA DCD9、(1)D(2)玻璃棒和500 mL的容量瓶(3)27.2B(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散去立即用大量水冲洗,然后涂上NaHCO3稀溶液(5)能力提升DBC4、(1)21.2(2)e(3)ac5、(1)0.29.5(2)0.10.1
