1、第2章 海水中的重要元素-钠和氯第二节 氯及其化合物1【必备方程式】知识点一 氯气的性质1.氯元素在自然界中存在氯元素主要以 化合态 的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含 MgCl2 等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。2氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2_个氯原子构成的_1_个分子。化学式为_Cl2 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子_使最外层达到_8e-_的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的_氧化_性。3氯气的主要物理性质：(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(
2、2)密度比空气 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是_用手轻轻煽动气体_【习题】下列关于氯气的说法，错误的是（ ）A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹知识点二 氯与金属、非金属单质的反应1、 与金属反应 （1）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。（2）铁与氯气反应 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟； 溶于水后溶液呈黄色。 备注：在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装
3、和运输液氯。 （3）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体【习题】 1、下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化镁 D.氯化亚铁2、关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与知识点
4、三 氯与水的反应1、 【实验】操作：向一支充满氯气的试管中加入少量水，迅速塞紧塞子，充分振荡。现象：溶液有点发黄，上部空间气体颜色变浅【实验】操作：用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。现象原因：滴有氯水的试纸中间变白- 含有能使有色物质褪色的物质 外围变红-有酸生成【实验】操作：取两条蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气和装有氯水的集气瓶中。现象：放入氯气中，蓝色石蕊试纸不褪色放入氯水中，蓝色石蕊试纸褪色。2、常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。溶于水中的部分氯气会与水发生反应，反应方程式为：Cl2H2O=HClHClO ，离子方程式为 Cl2H2O=HClHClO ，该反应中的氧
5、化剂为 Cl2 ，还原剂为 Cl2 。生成物中次氯酸（ HClO ）具有 氧化 性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。3、次氯酸：弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸还弱不稳定性：不稳定，只存在于溶液中，在光照下易分解放出氧气，方程式： 2HClO2HClO2 强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。注意：1、氯气溶于水得到氯水，其中只有少量氯气和少量的水反应，因此氯水中主要溶质是氯气。2、氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物（Cl2）3、新制氯水与久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H
6、2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性4、实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中思考：新制氯水中含的分子有 Cl2、HClO、H2O ，离子有 H、Cl、ClO、OH ，氯水是 混合物 （填纯净物和混合物）氯水具有哪些性质？（ a b c d ）a. Cl2的强氧化性 b.HCl的强酸性 c. HClO的强氧化性、弱酸性 d.Cl-的性质往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液现象为 溶液先变红后褪色 。长期放置的氯水成分是 HCl 【习题】1.下列关于氯水的叙述，正确的是(D)A新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红C光照氯水有气泡逸出，该气
7、体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强2在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(B)A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明含有HClO分子知识点四 氯与碱的反应1、与NaOH的反应，化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 离子方程式： Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 这是消毒液，漂白液的制取原理，其有效成分为 NaClO 2、与C
8、a(OH)2的反应，化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca（ClO)22H2O ，离子方程式：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 这是消毒粉，漂白精的制取原理，其主要成分为 Ca（ClO)2和 CaCl2 ，有效成分为： Ca（ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 3、漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作泳池等场所的消毒剂。4、漂白原理：日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用
9、都是因反应生成的HClO5、为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。6、怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。【扩展】【习题】有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(B)A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O2【作业】基础巩固1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2.下列关于氯水的叙述不正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C
10、.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强3.制氯水最好的方法是()4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.B.C.D.5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是()A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒6.下列说法不正确的是()A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速率7.用滴管将新制的
11、饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):是由于 ;是由于 。简述如何用实验证明红色褪去的原因是还是 。8.某化工厂发生氯气(Cl2)泄漏事故,继而发生氯气罐爆炸,周围十几万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,同温、同压下,同体积的氯气密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。(1)根据以上信息,氯气的物理性质有 。(2)据报道:氯气罐内为液氯(Cl2),因氯气泄漏处置不当使液氯急剧挥发而发生爆炸,造成氯气罐
12、爆炸的直接原因属于变化。(3)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。写出氯气与水反应的化学方程式: 。(4)抢险中将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中,使氯气不再对四周居民造成危害。已知氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2X,则X的化学式为 。(5)我可为现场居民提出的自救建议是 。9.某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成了以下性质实验。请按照要求完成下列问题:(1)按图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。通过分液
13、漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到的实验现象是 、 。请简单解释原因 。(2)如下图所示,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是 。当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是 。10.某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。完成下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是 。(2)浓硫酸的作用是,与研究目的直接相关的实验现象是 。(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故表现是,请在
14、图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。能力提升 1下列叙述，说法合理的是 A任何物质燃烧都必须有氧气参加 B氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D长久放置的氯水将失去漂白性 2下列关于漂白粉的叙述错误的是 A可用于杀菌消毒 B有效成分是氯化钙C可用来漂白某些有色物质 D工业上常用氯气和消石灰制得 3下列关于氯水的叙述正确的是 A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使紫色石蕊试液变红C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水久置数天后，酸性增强 4下列物质中，能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是 氯水 碘水 KBr KI 盐酸
15、 A B C D 5有关新制氯水与久置在密闭容器中的饱和氯水的说法，错误的是 A新制氯水的酸性强 B新制氯水的酸性弱C久置氯水中无氯分子 D久置氯水已无漂白性 6关于氯气跟水的反应，正确的说法是 A属于复分解反应 B属于化合反应C反应前后，氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，其他元素化合价无变化D上述说法都不正确 7下列关于物质的保存不正确的是 AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液氯保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存 8可证明次氯酸是弱酸的实验事实是 A可与碱发生中和反应 B次氯酸有漂白性C次氯酸见光分解 D次氯酸钙溶液中通入CO2，生成次氯酸 9下列说
16、法正确的是 A敞口久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应密封保存D实验室用MnO2和稀HCl加热制Cl2，若有14.6g HCl参加反应，可得Cl2 3.55g10将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是 A新制的氯水 B漂白粉溶液 C盐酸 D盐酸、次氯酸钠的混合溶液11饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ACl2 BHClO CCl DH2O12如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有
17、色布条褪色。下列判断正确的是 Aa处通入的是潮湿的氯气 Bc中盛放的可能是浓硫酸Cc中盛放的可能是NaOH溶液 Dc中盛放的可能是饱和食盐水13下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是 （ ） A氯气分子 B氯水 C氯离子 D氯原子14现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，该试剂是 AAgNO3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和NaCl溶液二、填空题15新制的氯水呈 色，说明氯水中有 存在；向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，立即有 （填现象）生成，氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，但很快又褪色，这是因为 ；氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无
18、色的 （填化学式），该反应的化学方程式是 。16向盛有氯气的3个集气瓶中分别注入约1/5容积的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶中注入的液体是什么，将注入液体的编号填入图下方的括号中。AgNO3溶液 NaOH溶液 水【答案】基础巩固DACCB C7、答案:(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)次氯酸将酚酞漂白氯水与氢氧化钠溶液反应碱性消失向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠溶液,若变红,说明是原因,否则是原因8、答案:(1)黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水(2)物理 (3)Cl2+H2OHCl+HClO (4)H2O(5)立即用湿毛巾捂住嘴、鼻;迅速离开现场
19、;向高处走;逆风走;适当用湿肥皂涂抹于皮肤,以防灼伤9、答案:(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅U形管A端液面上升,B端液面下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应,导致气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小,U形管A端液面上升,B端液面下降(2)氯水中含有次氯酸,次氯酸见光分解,产生盐酸和氧气,又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸,次氯酸见光再分解,产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少,导致溶液颜色变浅将平底烧瓶盖上玻璃片,取出放置在桌面上,移去玻璃片,将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口,木条复燃10、答案:(1)比较Cl2和HClO哪个有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内有色布条不褪色,C内的有色布条褪色(3)多余的Cl2污染空气措施如图:能力提升
