1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第四章第2节练习题一、单选题1下列各组元素各项性质比较错误的是（ ）A.半径：F-NaMg2Al3B.最高正价：ONCC.电负性：OCSiD.酸性：HClO4H2SO4H3PO42下列微粒中，最易得电子的是（ ）A.Cl-B.Na+C.FD.S2-3不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCl3溶液反应C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小4不能用元素周期律解释的是（ ）A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B.向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C.向N
2、a2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应5下列符合元素周期律的是A.碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B.酸性：H2SO3 H2CO3C.热稳定性：NH3 PH3D.还原性：S2 Cl6短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A.非金属性：甲丙B.原子半径：乙丁C.最外层电子数：乙YZWB.W的氧化物对应的水化物一定是强酸C.气态氢化物的稳定性：WZYD.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W11既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 A
3、l2O3 (NH4)2CO3A.全部B.C.D.12下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是A.LiB.NaC.KD.Rb13下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是A.原子半径逐渐减小B.最高正化合价逐渐增大C.电子层数逐渐增多D.元素的非金属性逐渐增强14短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是A族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.原子半径：ZXYB.W的氧化物能与水反应C.元素Y形成的氧化物只有一种D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱15下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A.HClO 酸
4、性强于 HBrOB.常温下，Br2为液体，而Cl2为气体C.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D.BrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应16下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.碱性：LiOHRbOHB.溶解度：Na2CO3NaHCO3C.还原性：HFH2ONH3D.沸点：C2H5OHC2H5SH17X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是A.原子序数：XYZWB.简单离子半径：ZXWYC.原子半径：YWZXD.原子的得电子能力：ZX
5、18现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A.W原子结构示意图为B.元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C.元素X比元素Z的非金属性强D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物19短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是（ ）YXZA.原子半径：YXZXC.若Y元素无最高正价，则X的最高价氧化物的水化物一定是强酸D.若X是所在周期中金属性最强的元素，则X可以从CuSO4溶液中置换出金属Cu20今年
6、是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径：YWB.Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态C.最低价氢化物的沸点：WZD.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应二、填空题21下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式_。（3）B、C两元素的单质较活泼的是_。（填元素符号）（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的
7、两种：_、_。（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为_。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为_C表现出的性质是_（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有_（填字母）。A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，该物质_（填“能”或“不能”）溶于氨水，_（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式_。（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性_（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_（任写一个）。22写出下列微粒的符
8、号前20号元素：（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：_。（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_。（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_。（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：_。（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：_。（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：_。23如表为元素周期表的一部分，表中af代表六种短周期主族元素。完成下列填空：abcdef（1）六种元素中，原子半径最大的是_(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是_。（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物
9、的电子式是_；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填元素符号)。（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_(选填“强”、“弱)。（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_(选填编号)。a一定是金属元素 d一定是金属元素 f一定是非金属元素24人类生活离不开化学，如：硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，明矾用作净水剂，等等。阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_；不是加稀硫酸的原因是_。（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_（填“酸”或“碱”
10、）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_。（3）明矾能净水是因为Al3+能水解，水解产物氢氧化铝具有_能力。三、综合题25门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。完成下列填空：（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。_（2）在上表标出的一号元素中，可以形成化合物种类最多的是_（请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是_。（3）元素1与元素2金属性较强的是_（填元素符号），请解释理由_。（4）下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是_。(填序号)A
11、.两种元素气态氢化物的沸点高低B.两种元素形成的化合物中元素5显正价C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来（5）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。请在上表相应位置填入锡的元素符号。_。（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_，这个反应可以说明锡元素具有_(填“金属性”或“非金属性”）。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_。（7）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_。参考答案1B2C3B4C5A6B7C8A9B10D11C12D13C14A15D16A17
12、B18C19B20C21第三周期A族 HCl=H+Cl- Na 金刚石 石墨 固体溶解，有气泡冒出 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 还原性 BC Al(OH)3 不能 能 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 强 O2+2H2S=2S+2H2O 22O Be、Ar Be Li、P S2- Li、Si Ca2+ 23d 电子层数相同 Cl 弱 24抑制FeSO4水解 加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验 碱 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 吸附 25 C Ar K 同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强 BD SiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O 非金属性 SiCl2+Cl2=SnCl4 三者都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大
