1、20202021学年高中化学人教版（2019）必修第一册对点复习2.2.2 氯气的实验室制法及其氯离子的检验1.氯仿()可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质(光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( )A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液2.漂白粉的有效成分是( )AHClOBHClCCa(ClO)2DCaCl23.实验室制备时有如下操作：连好装置，检查气密性;缓缓加热;加入粉末;向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )A.B.C.D.4.
2、向某未知溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )A.B.C.D.5.下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O26.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )已知 :2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。A.25时, NaH
3、CO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图中所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下,干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.H2与Cl2在点燃条件下反应时产生苍白色火焰并形成白雾7.下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )A.钠在氯气中燃烧,生产食盐 B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉 D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸8.制备氯水时,下列制备方法最合理的是( )A.B.C.D.9.已知与浓盐酸在常温下反应能产生,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.仅B
4、.仅C.仅D.仅10.下列说法正确的是( )具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D.11.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分
5、子存在12.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液13.下列实验现象和结论一致，正确的是( )A.氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有存在B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有存在C.氯水加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在D.氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在14.氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液
6、,产生了白色沉淀。根据上述事实,得出下列结论:这种方法制得的气体不是纯净物,而是混合物;这种方法制得的气体中含有氯元素;这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。以上结论正确的是( )A.B.C.D.15.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.16.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.abcdefgh B.aedcbhigC.adec一bhigD.acbde 一hif17.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主
7、要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:以下说法不正确的是()A.中发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O +6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象18.漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应 C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用19.用如图装置制备并检验C
8、l2的性质,下列说法正确的是( )A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完 B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15 mL(条件相同)D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色20.下图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水21.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸22.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是
9、（ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 C、加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 23D、加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有23.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
10、产生24.下列根据实验现象所得出的结论中,一定正确的是( )选项实验现象结论A无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀试液中含有Cl-B无色溶液加石蕊变红色溶液的溶质是酸C碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中有Ca(OH)2D将Cl2通入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色Cl2的氧化性强于I2A.AB.BC.CD.D25.某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是( )A.装置E中发生反应的离子方程式为:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次
11、为DABCEC.装置E的主要用途是制备NaClOD.装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性26.某无色溶液中含有,为了检验除外的其他所有阴离子,现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,按照如下实验流程进行检验,并记录相关实验现象。下列有关结论错误的是( )A.试剂是溶液,试剂是稀硝酸,现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是C.产生现象2的离子方程式是:D.试剂是稀盐酸,试剂是稀硝酸27.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_。(2)证明氯气和
12、水发生反应的实验现象为_。(3)该实验设计存在的缺陷是_，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_。28.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为_(填序号,下同),II中所盛试剂为_。A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置:H_、_、_、_;选择最后一个装置的目的是_。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:_。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。已知Ca(ClO2)
13、可使品红溶液褪色I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,含有_;假设2:该漂白粉全部变质,含有_;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。II.设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a.若无气泡产生，则_成立b._。向步骤反应后的试管中滴加12滴品红溶液，振荡c.若品红溶液退色，结合实验中的b判断，则_成立d.若品红溶液不退色，则_成立29.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写字母)
14、A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_; 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_; 用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_. (5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是_（填写字母）ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe330.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出
15、反应的化学方程式 。 （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释 。 （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_ （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 （6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫
16、酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。 31.实验室欲用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所用仪器如图所示:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_接_;_接_;_接_;_接_。(2)装置中,饱和食盐水的作用是_;NaOH溶液的作用是_。(3)气体发生装置进行的反应的化学方程式为_;用化学方程式表示NaOH溶液的作用:_。参考答案1.答案：B解析：根据已有知识和题给信息可知,要检査是否变质,只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水得盐酸,含有氯离子,所以可用硝酸银溶液来检验。2.答案：C解析：3.答案：D解析：实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置，检査气密性在烧瓶中
17、加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是，即选D项。4.答案：C解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是,故该未知溶液中含有,又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解,故该未知溶液中除含有外,还含有。5.答案：B解析：A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误;C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉,错误;D项，漂白液的有效成分为NaClO,错误。6.答案：D解析：由题图转化关系可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25时，NaHCO3在水中的溶解 度比Na2CO3的小，故A错误;氯化钠和
18、水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误;3Cl2+2Fe 2FeCl3,故C错误;氢气与氯气反应 时产生苍白色火焰并生成HCl，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾，故D正确。7.答案：C解析：A.钠在氯气中燃烧,生产NaCl,由于成本很高,因此只能用于验证Na或Cl2的性质验证,错误;B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气,需要消耗大量的热能,只是氯气的实验室制取方法,在工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取,错误;C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉,反应容易进行,成本低,可以应用于工业生产,正确;D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,而且产生的HCl及C
19、l2都是大气污染物,安全系数小,因此不能应用于工业生产盐酸,错误。8.答案：D解析：A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境;C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗;D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。9.答案：D解析：中和HCl均会与NaOH反应,中导管反了,应长进短出,中的试管无出气口,容易造成安全事故。10.答案：C解析：错误;中的Cl为0价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性;错误,氢氧化钙溶解度小,其溶液吸收氯气的量少,通常用石灰浆或NaOH溶液;正确,新制氯水有较多的氯气和次氯酸,久置氯水多为稀盐酸;错误;二
20、者均能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀;错误,氯化氢极易溶于水,反过来,若是氯气中混有少量氯化氢可以采用此法。11.答案：B解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。12.答案：B解析：B项不合适,除去了氯化氢,但生成的成为新的杂质。13.答案：B解析：氯气溶于水后,部分氯气与水发生反应:,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒有、HClO、。A项,氯气不具
21、有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入的有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,A项错误;B项,氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B项正确;C项,由于加入了盐酸,引入了氯离子,则不能说明氯数中含有氯离子,C项错误;D项,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯气中含有,不能说明含有HClO,D项错误。14.答案：A解析：由“氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味”可知,制得的气体不是纯净物,而是混合物;将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀,是因为氯离子与银离子反应生成了氯化银白色沉淀,则气体中含有氯元素
22、,至少有一种含氯元素的物质;这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。15.答案：C解析：氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；液氯是氯气的液态形式是纯净物，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；氯气的酒精溶液，无HClO生成，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故错误；盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，不具有漂白性，所以不能使石蕊褪色，故错误；用盐酸酸化的漂白粉溶液，用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；故选：C.16.答案：B解析：装置连接顺序:制氯
23、气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3 ,尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”。17.答案：D解析：中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘,发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-,A正确;单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子,则I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+,B正确;以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价,C正确;由题知,当加人适量Cl2时I-被氧化为I2,因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴漓加氯水,能观察到溶液变蓝的现象D错误18.答案：D解析：19.答案：D解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时， 反
24、应会停止，即盐酸不能完全反应,A项错误;氯气与铜反 应生成棕黄色的烟，加少量水后所得溶液呈蓝色，B项错 误;量筒中剩余气体约为10 mL，C项错误;干燥的氯气不 具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色,D项正确。20.答案：B解析：关闭B阀时,Cl2只能通过D中溶液,然后再与C处湿润的红布条作用,红布条无变化,说明D中溶液将Cl2吸收。故选NaOH溶液。21.答案：D解析：较强的酸可以通过与盐发生复分解反应生成较弱的酸。22.答案：C解析：23.答案：C解析：24.答案：D解析：25.答案：B解析：26.答案：A解析：本题的易错之处是不明确题述检验过程。结
25、合题图转化流程可判断，试剂是氢氧化钡溶液，可使沉淀，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂是稀盐酸，沉淀B是，滴加试剂(稀硝酸)，沉淀不溶解。根据溶液退色可知，试剂是溴水，则试剂是溶液。27.答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气);(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色(3)没有尾气吸收装置; 解析：(1)探究氯气能否与水发生反应,应先除去氯气中的水蒸气,浓硫酸起到干燥氯气的作用。(2)装置B中的有色布条不褪色,说明干燥的氯气不能使有色布条褪色,装置C中的有色布条褪色,说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。(3)氯气有毒,为防止空气污染,应该有尾气吸收装置,可用
26、碱溶液吸收氯气。28.答案：(1)C;B(2)B;A;C;D;E;吸收尾气，防止污染空气(3)(4)I.;II.假设1;若有气泡产生，则假设2或假设3成立;假设3;假设2解析：除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为。漂白粉样品中加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙。向步骤反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡，若品红溶液退色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不退色，则不含次氯酸钙。29.答案：（1）B（2）0.3mol（3）1:1（4）（5）D解析： 30.答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2
27、+Cl2+2H2O（2）干燥氯气（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（4）出现蓝色;Cl2 +2I- =2Cl- +I2;橙色（5）（6） +HClO= +H+Cl- 解析：（1）. MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。（2）.浓硫酸具有吸水性,D中浓硫酸作用为干燥氯气,除去氯气中的水蒸气,防止水蒸气对氯气漂白性的检验造成干扰。（3）.干燥的氯气依次通过E中红色干布条,F中红色湿布条,观察到现象为E中红色布条不褪色,F中红色布条褪色,说明干燥的氯气没有
28、漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。（4）.氯气具有强的氧化性,与碘化钾反应生成单质碘,淀粉遇到碘变蓝,所以观察到的现象为棉花团变蓝。（5）. 氯气有毒不能直接排放到空气中,氯气能够与碱反应,可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,装置如图所示: （6）. 亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子,反应的离子方程式为： +HClO= +H+Cl-31.答案：(1)E; C; D; A; B; H; G; F(2)除去氯气中的HCl杂质; 吸收过量的氯气(3); 解析：(1)装置连接顺序为反应装置净化装置收集装置尾气处理装置。(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去中的HCl杂质; 浓硫酸的作用是除去中的水;NaOH溶液的作用是吸收过量的。
