1、2019新人教高一化学必修1第二章2.2氯气及其化合物同步知识讲练（含答案）基础知识点梳理一、氯气的物理性质和化学性质1、活泼的黄绿色气体氯氯：位于第三周期第A族，最外层7个电子，容易得到一个电子形成氯离子Cl，表现为典型的非金属性，在自然界中以化合态存在。2、氯气的性质物理性质：通常是黄绿色气体，密度比空气大、有刺激性气味，能溶于水，有毒，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐），也能与非金属等发生氧化还原反应，有氧化性，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。3、氯的实
2、验室制取方法：制取原理：MnO24HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 ；离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl二、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的化学性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应
3、方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g+Cl=AgCl3、氯气的转化关系图三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生 白色沉淀，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（加稀硝酸排除溶液中CO
4、32的影响；，不加稀盐酸是为了排除加入的稀盐酸中Cl的干扰）空格答案：HCl+ AgNO3(aq) + 稀硝酸 白色Ag + Cl = AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2三、常见例题分析【例1】有关氯的叙述正确的是 （ ）A液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 答案：B、D。【例2】 如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，
5、分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例3】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。 卤素氰硫氰物质X2(CN)2(SCN)2(O
6、CN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式_。答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。 巩固练习1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl23、下列说法不正确的
7、是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl36、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液7、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试
8、剂是（ ）AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水8、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+10、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D11、在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。参考答案巩固练习答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 8 B 9 C 10 A 11 11.2L、0.5mol 、1mol/L、 0.1 mol/L
