1、期末仿真模拟卷1-【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册高一化学一、单选题1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不以化学反应为主要原理的是A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C打磨磁石制指南针D用黏土烧制陶瓷2如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是( )A氢氧化铜悬浊液B云C有色玻璃D雾3下列指定反应的离子方程式正确的是A将铁投入稀盐酸中：2Fe6H+2Fe33H2BCl2通入水中：Cl2H2OH+ClHClOC向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)22H+Mg2+2H2ODNa2O2溶于水：Na2O2H2O2Na2OHO24下
2、列溶液中Cl-浓度最小的是A25mL1molL1AlCl3溶液B30mL3molL1KCl溶液C20mL2molL1MgCl2溶液D40mL2molL1NaCl溶液5某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4molL-1H、0.2molL-1、0.4molL-1，该溶液中还能大量的共存的离子是ABa2BFe3CDClO-6下列物质中，只含有共价键的是AKOHBHeCCl2DMgO7下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 BAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面
3、具供氧剂8盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( )金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD9将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是ABCD10下列图示实验合理的是( )ABCD证明非金属性：SiCS制备少量氧气证明氧化性：Cl2Br2I2证明热稳定性：NaHCO3Na2CO3AABBCCDD二、多选题11下列有关粒子数目为6.021022的是A标准状况下2.24L水中所含分子数B常温下，0.2gH2中所含分子数C0.1molL-1NaCl中所含Na和Cl总数D0.05molN2中所含N原子数12根据下列实验操作
4、和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中，无明显现象铝与浓硫酸不反应D向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀原溶液中不一定含AABBCCDD13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y是短周期中金属性最强的元素，X、Z同主族，Y与W原子的电子数之差等于X原子的最外层电子数。下列说法错误的是（ ）AW能形成多种氢化物B原子半径：CX的最高价氧化物的水化
5、物是弱酸D简单氢化物的稳定性：14同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A分子数相同B气体质量相同C质子数相同D中子数相同15下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（）AH2BNa2O2CHClDNaOH16下列反应或事实不能用元素周期律解释的是A非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B金属性：Na+KCl（熔融）KNaClC还原性：H2SHClD酸性：H2SiO3H2SO317根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测ASi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料B
6、Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(IIA族)与水反应更快CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸AABBCCDD18与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.2mol/L氯化钾溶液B200mL0.1mol/L硫酸钾溶液C100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D50mL0.2mol/L碳酸钾溶液三、计算题19用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，_,离子方程式为_。当3.84gCu被氧化
7、时，_gHNO3被还原，产生标准状况下的气体_L,转移电子数为_。20向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：（1）在0-a范围内，发生反应的离子方程式为：_。（2）a=_。（3）原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_。21一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO32SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2ba），则这段时间内，反应前后气体的压强比为_，反应前后气体的密度比为_，反应后气体的平均相对分子质量为_。（化简到最简
8、整数比）22请直接用计算结果填空：（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为_。（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：生成的H2分子的数目是_NA。该合金中镁和铝的物质的量之比为_。上述盐酸的物质的量浓度为_。四、解答题23粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_(2)有关金属离子以氢氧化物沉
9、淀时离子浓度随pH变化如图5所示。“还原”操作的作用是_。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_。(3)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe22NOFe(NO)22。由图6可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为_。“再生”过程中，Fe(NO)22在微生物的作用下与C6H12O6(已知氢元素+1价、氧元素2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为_。24随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_。(2)A、B、F三种元素的原子半
10、径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_。(5)元素C与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为_，其所含的化学键有_(填化学键类型)。(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100时由液态变为气态，加热到2000时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_。(7)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_。25下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据
11、要求回答问题。族周期A01aAAAAAA2bcd3ef gh(1)元素g在元素周期表的位置为_。(2)b和g两种元素的原子半径大小关系：b_g(填“”或“”)。(3)由原子个数比为1:1:1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为_。(4)元素b的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。有A、B、C三种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素C二价阴离子核外有18个电子(1)A与B形成化合物B2A2，写出该化合物的电子式：_。(2)C元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子
12、数为_。(3)B2C2A3与C的最高价氧化物对应的水化物反应可生成一种气体、一种沉淀以及其他二种产物,请写出相关化学反应方程式_。参考答案1C2A3B4D5B6C7D8D9D10A11BD12BD13CD14AD15BD16BD17AD18AB19 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O 2.52g 0.896L 0.12NA或7.2241022 20H+OH-=H2O，H+CO=HCO a=0.3 2：1 21a：(a+b) 1：1 2244g/mol 0.25或 1：1 5mol/L 23Al2O36H=2Al33H2O 生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 将Fe3转化为Fe2，使铁、铝元素更易分离 57(或合理范围) 34.9 1：1 24第三周期第IVA族 SiCN Al2O3+2OH-=2+H2O O=C=O 离子键和共价键(或非极性键) 水由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键(或共价键)，分子间作用力比化学键弱得多 焰色试验 25第3周期第A族 H-CN 18 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
