1、第一章第一章 第二节第二节离子反应离子反应第二课时第二课时复习回顾1、什么叫电解质？什么叫非电解质？判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质？铜 固态NaCl CO2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖 HCl 实验实验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-
2、Na+ 、 K+ SO42- Cl-无无Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:电解质在溶液中的反应实质上是电解质在溶液中的反应实质上是 离子之间的反应，这样的反应属于离离子之间的反应，这样的反应属于离 子反应子反应1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子叫叫离子方程式离子方程式。二、离子方程式：二、离子方程式： 以以NaNa2 2SOSO4 4溶液与
3、溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例溶液反应为例 (1)(1)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式。 (2)(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)删去方
4、程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加反应的离子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 关键关键途径途径保证保证3.3.化学式的拆与不拆化学式的拆与不拆 1.1.能拆的物质能拆的物质( (在溶液中完全电离在溶液中完全电离) ) 强酸：如强酸：如HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4等。等。 强碱：如强碱：如NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。 可溶性盐可溶性盐: :如钾盐、钠盐、铵盐
5、、硝酸盐及其它如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。可溶性盐。 2.2.不能拆的物质不能拆的物质 ( (在溶液中不能完全电离在溶液中不能完全电离) ) 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)Mg(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等。等。 难溶性盐：如难溶性盐：如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3 等等。 单质、氧化物、弱酸、弱碱单质、氧化物、弱酸、弱碱练习练习1 1 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸碳酸钠溶液与盐酸反应碳酸钠溶液与盐酸反应铁与盐
6、酸反应铁与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O OFe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 2盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应硫酸与氢氧化钾溶液反应启示？启示？H H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H2 2O O酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。
7、化学方程式化学方程式不同，但都不同，但都可用相同的可用相同的离子方程式离子方程式表示。表示。 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应以表示同一个类型的离子反应练习练习2 2：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（ ）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+ +OH+OH-
8、 -=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O五、溶液中离子大量共存问题五、溶液中离子大量共存问题离子之间能反应就不能大量共存离子之间能反应就不能大量共存离子之间不反应就能大量共存离子之间不反应就能大量共存练习练习3：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- - CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存电解质电解质溶于水溶于水电离电离微观分析微观分析自由移动的离子自由移动的离子书写书写意义意义
