1、第二节第二节 离子反应离子反应教学目标教学目标: 从宏观上理解从宏观上理解电解质的概念电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。上了解电解质的电离。 通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，离规律，建立电解质电离的基本模型建立电解质电离的基本模型。 通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的电离方程式的书写书写。教学重点、难点教学重点、难点: 重点重点：电解质概念、电离方程式书写电解质概念、电离方程式书写1. 难点难
2、点：电解质概念、电离方程式书写电解质概念、电离方程式书写 想一想想一想因为水会因为水会导电导电 实验实验1-2NaCl固体KNO3固体蒸馏水不亮不亮不亮不亮不亮不亮否否否否否否【实验一实验一】【实验二实验二】NaCl溶液KNO3溶液小灯泡是否导电亮亮亮亮是是是是NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电的熔融状态也可以导电小灯泡小灯泡是否导电是否导电1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。导电的化合物。（1 1）电解质：）电解质：NaCl等Na2O1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质： 在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔
3、融状态下能够导电的化合物。够导电的化合物。（1 1）电解质：）电解质：Na2O（2 2）非电解质：）非电解质： 在水溶液里和熔融状态在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。下都不能导电的化合物。NH3乙醇、乙醇、CH4例1.下列物质中：氢氧化钠固体铜氢氧化钠溶液盐酸熔融的碳酸钾硫酸钡蔗糖二氧化碳氨气醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也不是非电解质HCl的水溶液电解质：非电解质：碱盐盐分析物质类别 有机物非金属氧化物非酸性气态
4、氢化物有机物酸1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质：例1.下列物质中：氢氧化钠固体铜氢氧化钠溶液盐酸熔融的碳酸钾硫酸钡蔗糖二氧化碳氨气醋酸属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？电解质：非电解质：分析物质类别 1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质：CO2+H2O = H2CO3 1.能导电的物质不一定是电解质。2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物大多数的有机物、非金属氧化物大多数的有机物、非金属氧化物为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？水分子NaCl1、电解质
5、和非电解质：、电解质和非电解质：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（1）电离:电解质(2)电离方程式:NaCl = Na+ + Cl-质量守恒电荷守恒 练习：书写练习：书写H2SO4 、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、(NH4)2CO3、 Al2(SO4)3的电离方程式。的电离方程式。：在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。2、电解质的电离：、电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Al2(SO4
6、)3 = 2Al3+ + 3SO42- 酸酸 碱碱 盐盐 电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是是是H+的化合物。的化合物。电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是OH-的化合物。的化合物。 电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物的化合物 。NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 1、铁与稀硫酸反应、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判断下列方程式书写是否正确判断下列方程式书写是否正确错误原因：错误原因：不符合客观事实不符合客观事实正确答案：正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H
7、22、铝和稀盐酸反应、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化铁与稀盐酸反应、氧化铁与稀盐酸反应: O2 + 2H+ = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：正确答案：CH3COO
8、H + OH = CH3COO + H2O5、盐酸与氢氧化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸与澄清石灰水反应、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：正确答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42 + Ba2+ + OH
9、= BaSO4 + H2O错误原因：错误原因：不符合反应物配比不符合反应物配比正确答案：正确答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH = SO42+ H2O错误原因：错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：正确答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42 + Ba2+ = BaSO4 错误原因：错误原因：漏掉离子漏掉离子正确答案：正确答案：Cu2+SO42
10、+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 小试牛刀小试牛刀【练习练习】下列说法中正确下列说法中正确的是的是 ( ( ) ) 将硫酸钡放入水中不能导电将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质所以氨水是电解质 氯化氢溶于水能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电但液态氯化氢不能导电 KNOKNO3 3溶液溶液能导电，所以能导电，所以KNOKNO3 3溶液是电解质溶液是电解质 溶于水后能电离出溶于水后能电离出H H的化合物都是酸的化合物都是酸 电解质未必能导电电解质未必能导电，能导电的未必是电解质能导电的未必是电解质 硫酸溶液的导电性一定比硫酸溶液的导电性一定比盐盐酸溶液的导电性强酸溶液的导电性强 A B C D熔融状态可导电NH3H2O是电解质KNO3是电解质NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 溶液导电性自由移动离子的浓度离子所带电荷的多少 C电离物物质质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物能导电电解质电解质均不导电非电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质电离方程式溶于水或熔融状态小结：小结：
