1、第二节第二节 离子反应离子反应 通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳应，归纳离子反应发生的条件离子反应发生的条件。 理解离子方程式的概念和意义，掌握理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的离子方程式的书写书写。教学目标教学目标:实验实验1-3现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液的离子混合后溶液中的离子Na2SO4=2Na+ SO42- BaCl2 =Ba2+2Cl-产生白色沉淀产生白色沉淀Na+ SO42- Ba2+ Cl-Na+ Cl-【实验实验】向盛有向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入稀溶液的
2、试管中加入2mL BaCl2稀溶液稀溶液BaSO4 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应1、离子反应：、离子反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 溶液溶液混合前混合前混合后混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4Cl-Na+离子浓度减小反应物中的某些离子浓度减小。反应物中的某些离子浓度减小。离子反应的实质：2、离子反应的条件：、离子反应的条件：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 溶液溶液混合前混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后混合后Cu(OH)2 SO
3、42-Na+离子浓度减小 ：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。电解质交换离子属于离子反应复分解反应2、离子反应的条件：、离子反应的条件：2、离子方程式：、离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的用实际参加反应的离子符号离子符号来表示反应的式子。来表示反应的式子。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 溶液混合前 混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4Cl-Na+CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 溶液 混合前Cu2+Na+OH-SO42-混合后混合后Cu(OH)2 SO42-Na+离子方
4、程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：写写：正确写出化学方程式（：正确写出化学方程式（基础基础）例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆拆：把：把易溶于水易溶于水、易电离易电离的物质（的物质（强酸强酸、强碱强碱、可溶性盐可溶性盐）拆成离子形式（）拆成离子形式（关键关键）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -删删：等量等量删去两边删去两边相同相同的离子（的离子（途径途
5、径）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查查：根据方程式两边元素的：根据方程式两边元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否是否相等相等, ,化学计量数是否约成化学计量数是否约成最简整数比最简整数比（保证保证）2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl3、离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：（1）“写写”：删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不参加
6、反应的离子。检查方程式的原子和电荷是否守恒。检查方程式的原子和电荷是否守恒。写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。（2）“拆拆”：把在水中主要以离子形式存在的物质拆成离子形式。把在水中主要以离子形式存在的物质拆成离子形式。(3)“删删”：(4)“查查”：单质、气体、氧化物、非电解质、水、弱酸、弱单质、气体、氧化物、非电解质、水、弱酸、弱碱、难溶的盐。碱、难溶的盐。拆成离子形式的拆成离子形式的：( (易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质) ) 强酸强酸: : H H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3强碱强碱: : NaOH KOH Ba(OH) NaOH KOH
7、Ba(OH)2 2说明说明: :Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时拆成离子形式，当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐( (熟记溶解度表熟记溶解度表P120)P120)不拆：不拆：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH
8、)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 离子方程式可离子方程式可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应但不能表示同一类型中所有的反应练一练：写出下列反应的离子方程式：练一练：写出下列反应的离子方程式：1 1、盐酸与碳酸钠溶液反应；、盐酸与碳酸钠溶液反应；2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 22 2、硫酸钠与硝酸钡溶液反应；、硫酸钠与硝酸钡溶液反应；SOSO4 42-2- +
9、 Ba + Ba2+2+= BaSO= BaSO4 4 3 3、稀盐酸与石灰石反应；、稀盐酸与石灰石反应；2H2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 24 4、稀硫酸与三氧化二铁反应。、稀硫酸与三氧化二铁反应。6H6H+ + + Fe + Fe2 2O O3 3 = 2Fe = 2Fe3+3+3H+3H2 2O O离子共存问题：离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？什么样的离子不能同时存在？生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2
10、+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质生成难电离物质( (即即弱电解质弱电解质) )：如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成生成NHNH3 3HH2 2O O；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水
11、注意题目限定条件注意题目限定条件（1 1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子溶液无色透明时，则不能有有色离子 （FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、CuCu2+2+）（2 2） 强酸性溶液中不存在能与强酸性溶液中不存在能与H H+ +反应的离子。反应的离子。（H H+ + 和弱酸根如和弱酸根如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、F F- -、CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-、OHOH- -）（3 3） 强碱性溶液中不存在能与强碱性溶液中不存在能与OHOH- -反应的离子。反应的离子。（OHOH- -和弱碱根如和弱碱根如 NHNH4 4+
12、+、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、HCOHCO3 3- -、H H + + 、HSHS- -等）等）（4 4） 既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等）等）。判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成
13、难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存能大量共存小试牛刀小试牛刀【练习练习】下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应：碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 B.铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.稀盐酸与氢氧化钠反应：稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2OD难溶物拆
14、分不合理不符合反应事实还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 遗漏反应Fe2+铝和硝酸铜溶液反应：铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu电荷不守恒电荷不守恒2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O 配比不当配比不当2H+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2H2O 全优课堂全优课堂P15 2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断小试牛刀小试牛刀【练习练习】下列离子在溶液中能大量共存的是下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、 K+ 、
15、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、SO42- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-离子共存的判断会反应不共存 C“无色溶液无色溶液” “强酸性溶液强酸性溶液” “强碱性溶液强碱性溶液”另，特别注意题干信息全优课堂全优课堂P16 深化理解深化理解1 2治疗胃酸过多治疗胃酸过多泡沫灭火器泡沫灭火器美丽的钟乳石美丽的钟乳石污水的处理污水的处理 完成下列反应的离子方程式，由此你能得出什么结论吗？完成下列反应的离子方程式，由此你能得出什么结论吗？ HClNaOH HClKOH H2SO4NaOH H2SO4KOH【思考与讨论】【
16、思考与讨论】H+OH- =H2O H+OH- =H2O H+OH- =H2O H+OH- =H2O结论：结论：中和反应的实质：由酸电离出来的中和反应的实质：由酸电离出来的H H+ +和由碱电离和由碱电离出来的出来的OHOH- -结合生成了水。结合生成了水。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且而且可表示同一类型的离子反应可表示同一类型的离子反应。4、离子反应方程式的意义：、离子反应方程式的意义：体现了某一离子反应的实质。不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。同一类型的离子反应。离子共存的判断离子反应离子反应概念概念实质实质发生条件发生条件离子方程式离子方程式表表示示离子方程式书写正误的判断意义意义书写书写小结：小结：谢谢！谢谢！
