1、离子反应第2课时 离子反应人教版化学必修第一册 第二节 离子反应1.1.【实验【实验1-31-3】 离子反应电解质在溶液中的反应实质上是电解质在溶液中的反应实质上是离子之间离子之间的反的反应应, ,这样的反应属于离子反应。这样的反应属于离子反应。离子反应1、离子反应的定义2、离子方程式用用实际参加反应实际参加反应的的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子离子方程式写写写出化学方式写出化学方式: 。拆拆把把 且且 的物质写成离子形的物质写成离子形式式, 、 和和 等仍用化学式表示等仍用化学式表示:删删删去方程式两边删去方程式两边 的离子的离子,并将并将方程式化为最简方程式化为最简: 查
2、查检查离子方程式两边各元素的检查离子方程式两边各元素的 和和 是否相等。是否相等。3、离子方程式书写步骤Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl易溶于水易溶于水易电离易电离难溶的物质难溶的物质气体气体水水2Na+SO42- +Ba2+2Cl- =BaSO4+2Na+2Cl-。不参加反应不参加反应 SO42- +Ba2+=BaSO4。原子个数原子个数电荷总数电荷总数离子方程式离子方程式的意义离子反应方程式的意义：不仅可离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具表示某一个具体的化学反应体的化学反应，而且可，而且可表示同一类型的反应。表示同一类型的反应。思考：是不是所有中和反应都可以用同一离子
3、方程式表示？关键拆：易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）离子方程式拆强酸: H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HClHCl、HBrHBr、HIHI强碱:KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)2是微溶物，作（澄清）反应物时拆，作生成物时不拆。易溶易电离的盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）不拆：（化学式）难电离难溶（CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2CO
4、CO3 3、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、HFHF、HClO HClO ）NH3.H2O(作生成物，且是浓碱溶液或加热时才拆)单质、气体、氧化物HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -弱碱：H2O弱酸:多元弱酸的酸式酸根离子离子方程式不拆Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Al(OH)Al(OH)3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 、BaCOBaCO3 3 、BaSO4、CaCOCaCO3 3、AgAg2 2COCO3 3、AgClAgCl微溶物的处理：反应物:澄清溶液拆，浊液或固态不拆；生成物不拆常见的微溶物：
5、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3NH3.H2O:(一般不拆，只有作生成物，且浓度很大或加热条件时才写成“NH3”)离子方程式不拆浓硫酸作反应物不拆。1.1.判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)(1)盐酸与盐酸与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应：反应：H HOHOH=H=H2 2O O。课堂巩固2HCl+ 2HCl+ Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O2 2H HCu(OH)Cu(OH)2 2= Cu= Cu2+2+ + 2 + 2H H2 2O O(2)CuO(2
6、)CuO溶于盐酸：溶于盐酸：O O2 22H2H=H=H2 2O O。CuCuO + O + 2HCl2HCl= CuCl= CuCl2 2 + H+ H2 2O OCuCuO + O + 2 2H H = Cu= Cu2+2+ + + H H2 2O O(3)Na(3)Na2 2COCO3 3溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4反应：反应：(4)CuSO(4)CuSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：CuCu2 2+ + + +2OH2OH- - =Cu(OH)=Cu(OH)2 2课堂巩固NaNa2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 = N
7、a= Na2 2SOSO4 4 + + COCO2 2H H2 2O OCOCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = = COCO2 2H H2 2O OCuSOCuSO4 4 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ BaSO+ BaSO4 4CuCu2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ BaSO+ BaSO4 4(5)NaHCO(5)NaHCO3 3溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4反应：反应：COCO3 32-2-2H2H=CO
8、=CO2 2H H2 2O O(6)Fe(6)Fe与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：2Fe2Fe6H6H=2Fe=2Fe3 33H3H2 2课堂巩固2 2NaNaH HCOCO3 3 H H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + 2 + 2COCO2 22 2H H2 2O O2H2HCOCO3 3- - + 2H+ 2H+ + = 2= 2COCO2 22 2H H2 2O O约简：约简：H HCOCO3 3- - + H+ H+ + = = COCO2 2H H2 2O OFeFe2 2H HClCl = Fe= FeClCl2 2H H2 2FeFe2 2H H = F
9、e= Fe2 2H H2 2常见离子反应的类型与条件生成物条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。1、复分解反应2、置换反应有沉淀、气体、水生成条件是 。金属活动性顺序表中“强”换“弱”本质：生成难溶或微溶物、气体、难电离物质； 离子发生反应使溶液中某些离子浓度减小1.探讨下列反应能否发生？并指出不反应的理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用(6)Cu与稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入盐酸中课堂巩固离子反应的应用与考点1 1）物质制备和分离）物质制备和分
10、离2 2）物质提纯和鉴定）物质提纯和鉴定3 3）消除水中污染物）消除水中污染物4 4）离子大量共存问题）离子大量共存问题5 5）与）与“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写离子在溶液中不能大量共存情况：离子在溶液中不能大量共存情况：离子大量共存问题1 1）生成）生成难溶难溶或或微溶物质微溶物质（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3）2 2）生成气体（）生成气体（COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S）3 3）生成难电离物质（）生成难电离物质（H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、HClOHClO、NH3.H2O）1)1)与与H
11、H+ +不能大量共存的离子不能大量共存的离子: :OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O2H2H+ + + + COCO3 32-2- = = (H (H2 2COCO3 3) ) = = H H2 2O + COO + CO2 2H H+ + + HCO+ HCO3 3- - = = (H(H2 2COCO3 3) ) = = H H2 2O + COO + CO2 2离子大量共存问题H H+ + + + CHCH3 3C
12、OOCOO- - = = CHCH3 3COOHCOOH 2H2H+ + + + SOSO3 32-2- = (H= (H2 2SOSO3 3) ) = H= H2 2O + SOO + SO2 2H H+ + + + HSOHSO3 3- - = (H= (H2 2SOSO3 3) ) = H= H2 2O + SOO + SO2 22)2)与与OHOH- -不能不能大量共存大量共存的离子的离子: :H H+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -、CaCa2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AlAl3+3+、MgMg2+2+NHNH4 4+ + + OH+ OH- -
13、 = NH= NH3 3HH2 2O OFeFe3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - = Fe(OH)= Fe(OH)3 3 CuCu2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - = Al(OH)= Al(OH)3 3 MgMg2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Mg(OH)= Mg(OH)2 2 离子大量共存问题HCOHCO3 3- - + OH+ OH- - = H= H2 2O + COO + CO3 32-2-CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Ca(OH)= Ca(OH)2 2
14、微溶微溶 3)3)与与COCO3 32-2-不能不能大量共存大量共存的离子的离子: :H H+ +、BaBa2+2+、CaCa2+2+、AgAg+ +、MgMg2+2+BaBa2+ 2+ + CO+ CO3 32- 2- = BaCO= BaCO3 3 CaCa2+ 2+ + CO+ CO3 32- 2- = CaCO= CaCO3 3 2Ag2Ag+ + + CO+ CO3 32- 2- = Ag= Ag2 2COCO3 3 离子大量共存问题MgMg2+2+ + CO+ CO3 32- 2- = = MgMgCOCO3 3微溶微溶 4)4)与与ClCl- -不能不能大量共存大量共存的离子的离
15、子: :5)5)与与SOSO4 42-2-不能共存的离子不能共存的离子: :AgAg+ +BaBa2+2+、CaCa2+2+、 AgAg+ +AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 CaCa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = CaSO= CaSO4 4微溶微溶2Ag2Ag+ + + SO+ SO4 42- 2- = Ag= Ag2 2SOSO4 4微溶微溶离子大量共存问题离子共存问题隐含条件：离子共存问题隐含条件：离子大量共存问题1 1）无色：无色：【Cu2+(蓝)、F
16、e3(棕黄)、Fe2(浅绿)、MnO4(紫色)】2 2）透明：无沉淀物和微溶物透明：无沉淀物和微溶物3 3）强酸溶液（强酸溶液（H H+ +）、）、pH7pH7pH71.有离子：Cl SO42- H OH CO32- HCO3-NaCu2Ca2AgBa2KMnO4-(1)在酸性条件下，不能大量共存的有 （填序号，下同)。(2)在碱性条件下，不能大量共存的有_。(3)在无色溶液中，不能共存的有_。课堂巩固课堂巩固1 1下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是为无色透明的是( () )A AK K、MnOMnO4 4- -、ClCl
17、、SOSO4 42-2-B BNaNa、COCO3 32-2-、SOSO4 42 2- -、ClClC CNONO3 3- -、NaNa、HCOHCO3 3- -、BaBa2 2D DNaNa、NONO3 3- -、H H、SOSO4 42-2-2 2在水溶液中能大量共存的一组是在水溶液中能大量共存的一组是( () )A A0.1 molL0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶液中：溶液中：K K、NaNa、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-B BK K、CuCu2 2、OHOH、NONO3 3- -C C0.1 molL0.1 molL1 1的的NaNa2 2COCO3 3
18、溶液：溶液：K K、BaBa2 2、NONO3 3- -、ClClD DK K、MgMg2 2、SOSO4 42-2-、OHOHBA与与“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写(1)(1)NaOHNaOH与与Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2反应：反应：NaOHNaOH + Ca(HCO+ Ca(HCO3 3) )2 2= = CaCO CaCO3 3 + H+ H2 2O + NaHCOO + NaHCO3 3NaOHNaOH少量：少量：NaOHNaOH过量：过量：2 2NaOHNaOH + Ca(HCO+ Ca(HCO3 3) )2 2= = CaCO CaCO3 3
19、+ 2H+ 2H2 2O + NaO + Na2 2COCO3 3OHOH- - + Ca+ Ca2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - = = CaCO CaCO3 3 + H+ H2 2O O 2OH2OH- - + Ca+ Ca2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- - = = CaCO CaCO3 3 + 2H+ 2H2 2O + COO + CO3 32-2- “少量定少量定1 1法法”：把少量物质的化学计量数定为：把少量物质的化学计量数定为“1”“1”，其参加反应的，其参加反应的离子个数比与化学式相符离子个数比与化学式相符。与与“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写( (2 2) )Ca(OH)Ca(OH)2 2与与NaHCONaHCO3 3反应：反应：( (3 3) )Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaHSONaHSO4 4反应：反应：( (4 4) )NaOHNaOH与与NHNH4 4HCOHCO3 3反应：反应：( (5 5) )COCO2 2与与NaOHNaOH反应：反应：请分别写出下列反应中，请分别写出下列反应中，碱过量和少量情况下反碱过量和少量情况下反应应的化学方程式和离子方程式。的化学方程式和离子方程式。感谢观看！感谢观看！
