1、 设计：设计： (课时2 离子反应) 设计：设计： 思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由（1）KCl + NaNO3（2）Na2CO3 + Ca(OH)2（3）NH4HCO3 + HCl（4）CuSO4 + KOH（5）CuSO4 + NaNO3不能反应,无气体沉淀水生成Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3不能反应,无气体沉淀水生成CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2 有沉淀 有气体和水 有沉淀 这类反应是离子反应,要看它们混合后能否生成气体,沉
2、淀或水,能生成,则表示能反应 设计：设计： 实验实验1-31-3把这个化学方程式写出来：把这个化学方程式写出来：BaCl2 Na2SO4 2NaCl + BaSO4 向盛有向盛有2ml Na2ml Na2 2SOSO4 4稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2ml BaCl2ml BaCl2 2稀溶液，稀溶液，观察现象并分析。观察现象并分析。 现象现象分析分析NaNa2 2SOSO4 4 和和 BaClBaCl2 2的电离方程式的电离方程式混合前两种溶液混合前两种溶液中的离子中的离子混合后溶液中的混合后溶液中的离子离子NaNa2 2SOSO4 4 2 2NaNa+ + + SO+ SO4 42
3、-2- BaClBaCl2 2 BaBa2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- -NaNa+ + ，SOSO4 42-2- BaBa2+ 2+ ，ClCl- -NaNa+ + ，ClCl- -有白色有白色沉淀生成沉淀生成 设计：设计： Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-+Ba2+BaSO4Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应的实质是：溶液反应的实质是： Ba2 SO42 BaSO4 设计：设计： 1 1、有、有自由离子参加自由离子参加( (或或生成生成) )的反应称的反应称离子反应离子反应2 2、用、用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示离子反应的
4、离子符号来表示离子反应的式子叫做的式子叫做离子方程式离子方程式电解质在溶液中的反应实际上是离子反应电解质在溶液中的反应实际上是离子反应 设计：设计： 2NaNa+ + SOSO4 42- + BaBa2+ + 2Cl- = BaSOBaSO4 4 + 2NaNa+ + 2Cl-1 1、“写写”-写出化学方程式：写出化学方程式：2NaNa+ + SOSO4 42- + BaBa2+ + 2Cl- = BaSOBaSO4 4 + 2NaNa+ + 2Cl-3、离子、离子方程式的书写步骤方程式的书写步骤3、“删删” -删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。删去方程式两边不参加反应的离子，并
5、将方程式化简。4、“查查” -检查两边各元素的检查两边各元素的原子原子个数个数和和电荷总数电荷总数是否是否相等。相等。2 2、“拆拆”-把把易溶易溶、易电离易电离的物质拆写成的物质拆写成离子形式离子形式，难溶难溶、难电离物质难电离物质及及气体气体等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。以以NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液跟跟BaClBaCl2 2溶液溶液反应为例反应为例NaNa2 2SOSO4 4 + Ba + BaClCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2Na + 2NaClCl SOSO4 42- + BaBa2+ = BaSOBaSO4 4 设计：设计： 凡凡非溶液非溶液中
6、进行的反应一般不能写离子方程式中进行的反应一般不能写离子方程式如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。即：即： 2NH4Cl(固固) + Ca(OH)2(固固) = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O单质、氧化物、难溶、单质、氧化物、难溶、难电离物质难电离物质及及气体气体、 在离子方程式中一律写在离子方程式中一律写化学式化学式 难溶物质难溶物质【如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。等】写化学式。 弱酸弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 ，H2CO3 ，CH3COOH等等 弱碱
7、弱碱 ：NH3H2O等等 写化学式；写化学式； 难难电离电离物质物质 设计：设计： 写：写：正确书写化学方程式正确书写化学方程式 拆：拆： 删：删：删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子 查：查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2例题：写出例题：写出碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式离子方程式 设计
8、：设计： 写：写：正确书写化学方程式正确书写化学方程式 拆：拆： 删：删：删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子 查：查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4H+ + 4Cl- Mn2+ + 2Cl- + Cl2 + 2H2O2Cl-练习练习1.写出写出MnO2与浓盐酸反应与浓盐酸反应离子方程式离子方程式MnO2+4H+4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2+ 2H2OMnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2+ 2H2O 设计：设计
9、： 【课堂练习课堂练习】写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNO3溶液溶液H+ + OH- = H2O2、Cu(OH)2溶于溶于HCl 溶液溶液Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、CO2气体溶于足量澄清石灰水气体溶于足量澄清石灰水5、氨水与盐酸反应、氨水与盐酸反应NH3H2O + H+ = NH4+ + 2H2O CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O 设计：设计： H+ + OH- H2OH
10、+ + OH- H2OH+ + OH- H2OHCl + NaOH NaCl + H2OHCl +KOH KCl + H2OH2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2OH2SO4 + 2KOH K2SO4+ 2H2OH+ + OH- H2O 设计：设计： 能揭示反应的能揭示反应的实质实质: :离子间的反应。离子间的反应。不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。4 4、离子方程式表示的意义、离子方程式表示的意义 设计：设计： 上列反应的离子方程式均是：上列反应的离子方程式均是：表示稀表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的
11、反应或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应K K2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2KCl + 2KClNaNa2 2SOSO4 4 + Ba(NO + Ba(NO3 3) )2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaNO + 2NaNO3 3H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl练习：写出下列三个反应的离子方程式练习：写出下列三个反应的离子方程式BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 设计：设计： 练习：
12、写出下列离子方程式相应的一个化学方程式练习：写出下列离子方程式相应的一个化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag+ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag+ 设计：设计： 5、离子、离子方程式正误判断方程式正误判断1、看离子反应是否符合客观事实，、看离子反应是否符合客观事实， 如如Fe跟稀跟稀HCl反应：反应：2Fe6H+ = 2Fe3+3H2
13、2、看物质是否可拆，、看物质是否可拆，如如 CaCO3跟稀跟稀 HCl反应：反应： CO32- + 2H+ = CO2+H2O3、看是否守恒、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：）： 如：如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H24、看是否漏掉离子反应：、看是否漏掉离子反应： 如稀如稀CuSO4和和Ba(OH)2 溶液反应，溶液反应， 写成：写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4 设计：设计： 1、氢氧化铝与足量盐酸反应：、氢氧化铝与足量盐酸反应：2、澄清的石灰水跟盐酸反应：澄清的石灰水跟盐酸反应
14、：3、氨气通入醋酸溶液：、氨气通入醋酸溶液：4、碳酸钡溶于醋酸：、碳酸钡溶于醋酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OCH3COOH + NH3 CH3COONH4BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2【课堂练习课堂练习】判断下列离子方程式正误判断下列离子方程式正误H+ + OH- H2O 设计：设计： 离子之间能否发生离子反应离子之间能否发生离子反应判断下列各组离子判断下列各组离子能否大量共存能否大量共存？ Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+
15、K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存！能大量共存！生成难电离物质 设计：设计： 1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Fe3+ Na+ NO3- OH- B. NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C. SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D. Ba2+ K+ CO32- Cl-B B2、在无色透明在无色透明强酸性强酸性溶液中，能大量共存的离子组是溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A Mg2、NH4、NO3、 SO42 B Na 、 K 、 Cl、 CO32C K 、Al3 、OH 、 NO3 DNa 、Fe3 、SO42、ClA A【课堂练习课堂练习】 设计：设计： Good best to you !
