新人教版高中化学必修一1.1+物质的分类及转化-ppt课件（含视频）+(5份打包).rar

绪 言让我们共同感受化学的发展历程第一节 物质的分类及转化第一章第一章 物质及其变化物质及其变化（一）常用的物质分类方法（一）常用的物质分类方法一、树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法举例：根据物质的组成与性质对物质进行树状分类1、酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。举例：盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)2、碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、氨水注意：六大强酸、四大强碱3、盐的定义： 在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物举例：BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2NaHCO3、KHSO3、NaHSO4Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2 12H2OFe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH正盐正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐酸式盐酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐碱式盐碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐复盐复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐络盐络盐：含有络离子的盐根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类1、氧化物： 只含两种元素，且其中一种是氧元素举例： CO、NO、NO2Na2O、CaOCO2、P2O5、Mn2O7Al2O3Na2O2、H2O2不成盐氧化物不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物过氧化物：含有O22-的氧化物关于氧化物的几点说明：1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO 根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类 下列物质属于混合物的是下列物质属于混合物的是水银水银 空气空气 氯酸钾氯酸钾 五氧化二磷五氧化二磷 糖水糖水 硫粉硫粉 氨气氨气 盐酸盐酸A. B.A. B.C. D.C. D.练习：答案：C1 1、下列属于碱的是（、下列属于碱的是（ ）A. A. 乙醇乙醇 B.B.碳酸钠碳酸钠 C.C.氢氧化钙氢氧化钙 D.D.碱式碳酸铜碱式碳酸铜练习：C2、下列属于酸的是（ ）A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOHA1 1、下列属于酸性氧化物的是（、下列属于酸性氧化物的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.Mn B.Mn2 2O O7 7 C.MgO D.NH C.MgO D.NH3 3练习：B2、下列属于碱性氧化物的是（ ）A.CO B.Fe2O3 C.Mn2O7 D.SiO2B 1 1、FeSOFeSO4 4是补血剂的成分之一。是补血剂的成分之一。FeSOFeSO4 4属于（属于（ ） A. A.酸酸 B.B.碱碱 C.C.盐盐 D.D.氧化物氧化物练习：C2、下列不属于碳的同素异形体的是（ ）A.金刚石 B.二氧化碳 C.石墨 D.C60B练习：练习：二、交叉分类法：二、交叉分类法： 从不同角度对物质进行分类二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、定义： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系分散系中被分散成粒子的物质，叫做分散质另一种物质，叫做分散剂2、组合方式：按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）划分，可有9种组合方式3、分类：按照分散质粒子直径的大小：溶液：小于1nm浊液：大于100nm胶体：1-100nm之间说明：说明： 胶体按照分散质划分： 分子胶体（高分子溶液）：淀粉溶液粒子胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 胶体按照分散剂划分： 液溶胶：Fe(OH)3胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、肥皂水、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、大多数天然宝石气溶胶：烟、雾、云4 4、三种分散系的比较、三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径 分散质微粒 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 小于1nm 大于100nm 1-100nm之间 单个小分子或离子 巨大数目的分子集合体 高分子或许多分子集合体 均一、透明 不均一、不透明 均一 稳定 不稳定 较稳定 能 不能 能 能 不能 不能 盐酸、食盐水 泥水 鸡蛋白的溶液、豆浆 5 5、胶体的性质、制备、提纯和应用、胶体的性质、制备、提纯和应用内容主要应用举例 性质制备提纯丁达尔效应 一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的 鉴别胶体和溶液 水解法 Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶液滴入沸水中，且不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl净水剂的使用（不加热） 渗析 胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯 净化、精制胶体 （二）物质的转化（二）物质的转化一、酸、碱、盐的性质1、酸的性质：（1）指示剂：紫色石蕊试液变红，酚酞不变色（2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO32 2、碱的性质：、碱的性质：（1）指示剂：紫色石蕊试液变蓝，酚酞变红（2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43 3、盐的性质：、盐的性质：（1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2（2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl（3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4（4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu注：酸、碱、盐的常见反应类型：复分解反应、置换反应常见的四大基本反应类型：化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应4 4、酸性氧化物的性质：、酸性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2O+CO2H2CO3（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)25 5、碱性氧化物的性质：、碱性氧化物的性质：（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O（4）能与某些盐反应： H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3+2NaOH6、金属的化学性质：（1）与非金属反应：2Mg+O2 3Fe+2O2 2Cu+O22CuO2MgO Fe3O4 （2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu二、物质的转化二、物质的转化1、常见的转化方式 单质转化为盐金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质 酸性氧化物酸盐2 2、物质转化的应用、物质转化的应用制取物质制取物质（1 1）制取碱：）制取碱：方法一：碱性氧化物+水碱方法二：盐+碱碱（2）工业制取物质：除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求例：工业制取NaOH，采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾用盐（Na2CO3）和碱（Ca(OH)2）反应制取