2.1 钠及其化合物 焰色试验 ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。澄清石灰水实验实验2-52-52NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 无明显现象澄清石灰水变浑浊受热不分解 受热易分解热稳定性：Na2CO3 NaHCO3可以通过加热的方法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体2.转化关系(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体鉴别:(加热法)产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。溶液的鉴别:可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。3.Na2CO3和NaHCO3性质的应用 能否用Ca（OH）2或Ba（OH）2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液?(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液侯德榜和侯氏制碱法侯氏制碱法的原理：思维启迪思维启迪总反应方程式：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵；第二步：碳酸氢铵与饱和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 （往饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（CO2循环使用） 第三课时 焰色试验导入导入将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？ 金属钠燃烧的火焰是黄色的大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。所有金属燃烧的颜色都是黄色吗？根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。一些金属的焰色思维启迪思维启迪金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）新课讲解新课讲解观察铂丝燃烧的颜色思考思考 讨论讨论煤气灯为电灯普及之前的主要照明工具，以煤油作为燃料。多为玻璃质材，外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴蛤蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度。 为什么最好使用煤气灯？因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。铂丝在用过以后,上面会残留一些遗留的物质,如果不灼烧至无色,会影响被检测物质的焰色,因此要灼烧至无色。 第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰。蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。思考思考 讨论讨论焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？ 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。1、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰课堂达标课堂达标2、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中温度最高的是（ ）A外焰 B焰心 C内焰 D都一样A3.有关焰色反应的说法正确的是（ ）A.焰色反应是金属单质表现的性质B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸C4.下列金属元素与对应的焰色反应颜色正确的是（）A锂紫色 B铷砖红色C钡黄色 D锶洋红色D焰色试验课堂小结课堂小结 洗： 烧： 蘸： 烧： 观：焰色试验步骤焰色试验 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，物理变化。 利用焰色试验辨别不同的离子一些金属的焰色反应 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色 利用焰色反应制作烟花