3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第二课时第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题1.0.56g 氧化钙恰好与 20mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )A.0.10molL-1 B.0.20molL-1 C.0.50molL-1 D.1.00molL-12.在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6L,该 NaOH 溶液的浓度为（ ）A.1molL-1 B.2molL-1 C.1.5molL-1 D.3molL-13.将 11 mol Na 和 1 mol Al 的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L4.等质量的两份铝分别与适量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀 H2SO4与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( )A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:25.0.3mol 氯气和足量的金属 M 反应，生成 0.2 mol MCln,则 n 等于( )A.1 B.2 C.3 D.46.已知 Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S, 2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和 9g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集 9g 水，则加入铁粉的质量为( )A.14g B.42g C.56g D.28g7.将 8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A.0.5molL-1 B.0.25molL-1 C.0.025molL-1 D.0.125molL-18.11.2gFe 与 500mL2molL-1的盐酸反应，生成标准状况下 H2的体积为( )A.11.2L B.2.24L C.4.48L D.3.36L 9.30mL2molL-1NaOH 溶液中加入 20mL1molL-1H2SO4溶液后，再滴加 24 滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么颜色( )A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色10.称量 14g 铁放入 100mL0.1mol.L-1的 CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为( )A.0.32g B.0.64g C.16g D.32g11.1L1mol/LKOH 溶液吸收 0.8 mol CO2,所得溶液中 CO32-与 HCO3的物质的量浓度之比为( )A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:212.100mL2mol/L 的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下的体积为 1.12L,设反应后溶液的体积仍为 100mL,则反应后溶液中 H+的物质的量的浓度为（ ） A. 1. 5 mol/L B. 1 mol/L C. 0. mol/L D. 0. 25 mol/L13.将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液。求：(1)标准状况下产生氢气 L。(2)所得溶液的物质的量浓度是 14.向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8gAl,二者恰好完全反应，计算： (1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的 H2在标准状况下的体积。15.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取 wg 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(2)取 0.1mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 ;质量之比是(4)若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入 10mL1molL-1 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是16.1.15g 金属钠与水反应，得到 100mL 溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下 3.36L 氧气，至少需要 g 氯酸钾，同时生成氯化钾的物质的量为 18.15.8 g KMnO4氧化了密度为 1.19g/cm-3、溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液，反应方程式如16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)该盐酸中 HCl 的物质的量浓度是 (2)被氧化的 HCl 的物质的量为 (3)求产生的 Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程)。19.400mL 某浓度的 NaOH 溶液与 5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应，计算。(1)生成的 NaClO 的物质的量为 (2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 20.足量的 Mg 与 100mL2mol/L 的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积不变)。计算(要求写出计算过程):(1)该盐酸中 HCl 的物质的量；(2)参加反应的 Mg 的物质的量；(3)生成 H2的体积(标准状况);(4)充分反应后，溶质的物质的量浓度。21.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,取足量 12mol/L 浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 4.48L。计算(写出具体计算过程):(1)被氧化的 HCl 的物质的量；(2)参加反应的 MnO2的质量。22.将 5.6g 铁投入到 100mL 稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)(1)计算生成氢气的质量。(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积。(3)计算反应后硫酸亚铁溶液中溶质的物质的量浓度。第二课时第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题（解析版）物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题（解析版）1.0.56g 氧化钙恰好与 20mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )A.0.10molL-1 B.0.20molL-1 C.0.50molL-1 D.1.00molL-12.在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6L,该 NaOH 溶液的浓度为（ ）A.1molL-1 B.2molL-1 C.1.5molL-1 D.3molL-13.将 11 mol Na 和 1 mol Al 的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L4.等质量的两份铝分别与适量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀 H2SO4与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( )A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:25.0.3mol 氯气和足量的金属 M 反应，生成 0.2 mol MCln,则 n 等于( )A.1 B.2 C.3 D.4解析：根据氯原子守恒，可知 0.3 molCl2和 0.2 mol MCln均含 0. 6 mol Cl。答案：C6.已知 Fe+SFeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S, 2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和 9g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集 9g 水，则加入铁粉的质量为( )A.14g B.42g C.56g D.28g解析：根据各步反应的定量关系，可列出关系式：FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒)FeH2(化学方程式)H2O(氢守恒)设铁粉质量为 xg,可推出：FeH2O56 18 xg 9g56:x=18:9,x=28,即加入的铁粉为 28g。答案：D7.将 8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A.0.5molL-1 B.0.25molL-1 C.0.025molL-1 D.0.125molL-18.11.2gFe 与 500mL2molL-1的盐酸反应，生成标准状况下 H2的体积为( )A.11.2L B.2.24L C.4.48L D.3.36L 解析：由于 Fe 与盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2,则 11.2gFe 的物质的量为 0.2mol,500mL2molL-1盐酸的物质的量为 1mol,由于 Fe 与 HCl 反应时二者物质的量之比为 1:2,故 HC1 过量。以 Fe 的量计算产生 H2的体积，则9.30mL2molL-1NaOH 溶液中加入 20mL1molL-1H2SO4溶液后，再滴加 24 滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么颜色( )A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色10.称量 14g 铁放入 100mL0.1mol.L-1的 CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为( )A.0.32g B.0.64g C.16g D.32g11.1L1mol/LKOH 溶液吸收 0.8 mol CO2,所得溶液中 CO32-与 HCO3的物质的量浓度之比为( )A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2解析：反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设 CO32-的物质的量为 xmol, HCO3的物质的量为 ymol,根据钾元素守恒得 2x+y=1,根据碳元素守恒得 x+y=0.8,二者联立得 x=0.2,y=0.6,在混合溶液中两种离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故 CO32-与 HCO3的物质的量浓度之比为 0.2:0.6=1:3。答案：A12.100mL2mol/L 的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下的体积为 1.12L,设反应后溶液的体积仍为 100mL,则反应后溶液中 H+的物质的量的浓度为（ ） A. 1. 5 mol/L B. 1 mol/L C. 0. mol/L D. 0. 25 mol/L解析：金属锌和盐酸反应生成 1.12L 标况下的 H2,其物质的量为 n(H2)=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol,根据氢元素守恒，剩余 H+的物质的量为 0.1L2mol/L-0.05mol2=0.1mol,则反应后溶液中 H+的物质的量浓度为 c(H+)=0.1mol0.1L=1mol/L,故选 B。答案：B13.将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液。求：(1)标准状况下产生氢气 L。(2)所得溶液的物质的量浓度是 答案：(1)2.24 (2)2molL-1解析：根据质量、物质的量和摩尔质量的关系，先计算出 4.6g 钠的物质的量，然后根据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比，计算出所得溶液的浓度和生成 H2的体积。14.向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8gAl,二者恰好完全反应，计算： (1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的 H2在标准状况下的体积。答案：15.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取 wg 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(2)取 0.1mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 ;质量之比是(4)若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入 10mL1molL-1 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是答案：(1)1/23:1/12:1/9 (2)1:2:3 (3)1:1/2:1/3(或 6:3:2) 23:12:9 (4)V(Na)V(Al)=V(Mg)解析：(1)利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子的物质的量之比：(1):(2):molgwg/23molgwg/24 3)(2)0.1mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子的物质的量之比为(0.1mol1):molgwg/24(0.1mol2):(0.1mol3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为 1:2:3(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等即转移的电子的物质的量相等，则金属失去的电子的物质的量相等。(4)Mg、Al 过量应以 HC1 的量计算生成的气体的体积(转移的电子为 0.01mol),Na 也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子 0.2mol)。16.1.15g 金属钠与水反应，得到 100mL 溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若收集到标准状况下 3.36L 氧气，至少需要 g 氯酸钾，同时生成氯化钾的物质的量为 18.15.8 g KMnO4氧化了密度为 1.19g/cm-3、溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液，反应方程式如16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)该盐酸中 HCl 的物质的量浓度是 (2)被氧化的 HCl 的物质的量为 (3)求产生的 Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程)。答案：(1)11.9mol/L (2)0.5mol (3)5.6L解析：(3)设 Cl2在标准状况下的体积为 V,则：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2158g 522.4L 15.8g V求得 V=5.6L,即 Cl2在标准状况下的体积为 5.6L。19.400mL 某浓度的 NaOH 溶液与 5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应，计算。(1)生成的 NaClO 的物质的量为 (2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 答案：(1)0.25mol (2)1.25mol/L解析：(1)标准状况下 Cl2的物质的量为 5.6L22.4L/mol=0.25mol,氯气和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,生成 NaClO 的物质的量为 0.25mol。(2)氯气和氢氧化钠反应消耗 n(NaOH)=0.5mol,c(NaOH)=0.5mol0.4L=1.25mol/L。20.足量的 Mg 与 100mL2mol/L 的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积不变)。计算(要求写出计算过程):(1)该盐酸中 HCl 的物质的量；(2)参加反应的 Mg 的物质的量；(3)生成 H2的体积(标准状况);(4)充分反应后，溶质的物质的量浓度。答案：(1)0.2mol (2)0.1mol (3)2.24L (4)1mol/L21.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,取足量 12mol/L 浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 4.48L。计算(写出具体计算过程):(1)被氧化的 HCl 的物质的量；(2)参加反应的 MnO2的质量。答案：(1)0.4mol(2)17.4g解析：参加反应的 HCl 的物质的量为 x,参加反应的二氧化锰的质量为 y,由题意得4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4mol 87g 22.4Lx y 4.48L解得 x=0.8mol,y=17.4g;由方程式得 4mol 盐酸参与反应时，只有 2mol 盐酸被氧化生成氯气，故被氧化的盐酸的物质的量为 0.8mol/2=0.4mol22.将 5.6g 铁投入到 100mL 稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)(1)计算生成氢气的质量。(2)计算生成的氢气在标准状况下的体积。(3)计算反应后硫酸亚铁溶液中溶质的物质的量浓度。答案：(1)0.2g(2)2.24L(3)1.0mol/L