2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（五）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册 2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试五（原卷）一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.1. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中 7 062.68 米处。 “蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是()A钛合金是一种新型金属单质B钛合金熔点比钛金属高C钛合金的硬度与钛单质相同D青铜、合金钢和硬铝都是合金2. 下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧3.3.(2020北京高一期末)下列化学用语正确的是()ACO2的结构式为 O=C=OBH2SO4的电离方程式为 H2SO4=2HS2O 4CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钙的形成过程：4。(2020天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()ANH4ClNH3HCl= BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O25.铝既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A两个反应都是氧化还原反应B铝与硫酸反应时，硫酸做氧化剂C铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠做氧化剂D两个反应都有气体生成6.6. (2020湛江调研)对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解7.7.已知铍(Be)的原子序数为 4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是()A铍的金属性比镁强B氯化镁的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易和冷水反应产生氢气8.8.为了验证 Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D9.9. 已知(2020西安二中高一检测)为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.84w253w131w184w1w231w1C. D.73w242w131w1115w284w131w110(2020淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3 个 B4 个 C5 个 D6 个11.11. (2020广东湛江高一期末)工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.2 molL1的 BaCl2溶液中含有的 Cl数目为 0.4NAB生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 NA12.已知氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定 ClO与 ClO的个数比为 13， 3则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A215 B113 C31 D4113.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z 四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是()QXYMWZA.Q 元素最简单氢化物呈正四面体形B物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构CX、Q、Y 和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键DM 与 Z 形成的化合物属于离子化合物1414(2020北京房山区高一期末)某同学探究金属 Na 与 CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有 CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是()A生成的黑色固体中含有 CB白色固体是 Na2OC实验说明 CO2具有氧化性D金属 Na 着火不能用 CO2灭火二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15.（12 分）Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_(填字母，下同)。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物， “84”消毒液是混合物B “84”消毒液的有效成分是 NaClO(3)工业上利用 Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如 16.（10 分）下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，C 为厨房中的用品，D 的过度排放会造成温室效应。A 的化学式_，B 的俗名_；反应的离子方程式是_。(2)若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验 B 中阳离子最好的方法是_。17.17.（1212 分）分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号分别是_(填元素符号，下同)和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_。(4)请设计一个实验，比较、单质氧化性的强弱：_。18（12 分） (2020惠州高一期末)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有 FeSO4b含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c只含有 Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为 X)，进行如下实验：序号操作现象取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 molL1NaOH 溶液产生红褐色沉淀取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液溶液显红色(1)实验中加入的 1 mL 1 molL1NaOH 溶液中含有 NaOH_g。(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_、_。(3)实验现象说明假设_不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1 mL水溶液显红色取 2 mL 溶液 X，滴入 1 滴酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去(4)实验中，KMnO4 是该反应的_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)通过以上实验，可得到的结论是_。19.19.（1414 分）分） (2020辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 molL1的稀 H2SO4，需量取该浓 H2SO4的体积为 mL。(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 、 。托盘天平(带砝码)10 mL 量筒20 mL 量筒烧杯玻璃棒100 mL 容量瓶漏斗烧瓶(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。用量筒量取 98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试五一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.1. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中 7 062.68 米处。 “蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是()A钛合金是一种新型金属单质B钛合金熔点比钛金属高C钛合金的硬度与钛单质相同D青铜、合金钢和硬铝都是合金答案D解析合金含有两种或者两种以上元素，不是单质，故 A 错误；合金熔点一般比其组分中任一金属的熔点低，故 B 错误；合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故 C 错误；青铜、合金钢和硬铝都是合金，故 D 正确。2. 下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案C解析钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同(在空气中常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。3.3.(2020北京高一期末)下列化学用语正确的是()ACO2的结构式为 O=C=OBH2SO4的电离方程式为 H2SO4=2HS2O 4CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钙的形成过程：答案A4。(2020天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()ANH4ClNH3HCl= BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成，以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项 A 不选；无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项 B 不选；有非极性共价键(ClCl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项 C 不选；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项 D 符合题意。5.铝既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A两个反应都是氧化还原反应B铝与硫酸反应时，硫酸做氧化剂C铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠做氧化剂D两个反应都有气体生成答案C解析铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。6.6. (2020湛江调研)对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解答案C解析将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故 A 错误；硫氰化钾溶液与二价铁离子不反应，溶液不变色，故 B 错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故 C 正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝不会溶解，故 D 错误。7.7.已知铍(Be)的原子序数为 4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是()A铍的金属性比镁强B氯化镁的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易和冷水反应产生氢气答案C解析Be 位于第A 族，金属性 Be、Mg、Ca 依次增强，A、B 错，C 正确；镁与冷水很难反应，Be 与冷水更难反应，D 错。8.8.为了验证 Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D答案C解析铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。9.9. 已知(2020西安二中高一检测)为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.84w253w131w184w1w231w1C. D.73w242w131w1115w284w131w1答案A解析根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m= = = = = 284 106 62m(NaHCO3) w1w2m(NaHCO3)84w1w231则该样品的纯度是。w184w1w231w184w253w131w1某酸性溶液中含有 Ba2、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是()ACO、SO、NH、Na2324 4BCl、SCN、NO、Cu2 3CBr、I、Mg2、NaDH、Cl、NO、Al3 3答案D解析Ba2与 CO、SO分别反应生成 BaCO3沉淀和 BaSO4沉淀，CO能与酸性溶液中的 H反232423应，在溶液中不能大量共存，Fe3与 CO不能大量共存，故 A 项错误；Fe3和 SCN能发生络合反应，23在溶液中不能大量共存，故 B 项错误；I、Fe3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C项错误；H、Cl、NO、Al3之间不发生反应，且不与 Ba2、Fe3反应，在溶液中能够大量共存，故 3D 项正确。10(2020淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3 个 B4 个 C5 个 D6 个答案A解析Na2Cr2O7中 Cr 显6 价，CrCl3中 Cr 显3 价，Cr 的化合价降低，反应属于氧化还原反应；中 Cr 的化合价都显3 价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；中 Cr 的化合价都显3 价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；CrCl3中 Cr 显3 价，Na2CrO4中 Cr 显6 价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；Cr 的价态都是6 价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；Cr的化合价由6 价3 价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是，故选项 A 正确。11.11. (2020广东湛江高一期末)工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.2 molL1的 BaCl2溶液中含有的 Cl数目为 0.4NAB生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 NA答案C解析缺少溶液体积，无法根据 ncV 计算 Cl的物质的量，故 A 错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收 SO2的体积，故 B 错误；17 g H2O2的物质的量为 17 g34 gmol10.5 mol，所以所含分子总数为 0.5NA，故 C 正确；该反应中 H2O2中氧元素的化合价由1 价降低为2 价，所以每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 2NA，故 D 错误。12.已知氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定 ClO与 ClO的个数比为 13， 3则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A215 B113 C31 D41答案D解析假设反应后溶液中的 ClO为 1 个，根据 ClO与 ClO的个数之比为 13，且由 Cl 到 ClO失去 31 个电子，由 Cl 到 ClO失去 5 个电子可知，一共失去的电子为 13516 个；由 Cl 到 Cl得到 1 个 3电子，则 16 个 Cl 被还原得到 16 个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 16(13)41。13.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z 四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法错误的是()QXYMWZA.Q 元素最简单氢化物呈正四面体形B物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构CX、Q、Y 和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键DM 与 Z 形成的化合物属于离子化合物答案D解析根据元素在周期表中的位置可知，设 X 的最外层电子数为 a，则 Y 的最外层电子数为 a1，Z 的最外层电子数为 a2，W 的最外层电子数为 a1，因此 aa1a2a122，解得 a5，所以Q 是 C 元素，X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Cl 元素，W 是 Si 元素，M 是 Al 元素。相同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是 CH4，CH4是正四面体形分子，A 项正确；物质 Si3N4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构，B 项正确；N、C、O 和 H 形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C 项正确；AlCl3属于共价化合物，D 项错误。1414(2020北京房山区高一期末)某同学探究金属 Na 与 CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有 CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是()A生成的黑色固体中含有 CB白色固体是 Na2OC实验说明 CO2具有氧化性D金属 Na 着火不能用 CO2灭火答案B解析钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有 C，故 A 正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故 B 错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明 CO2具有氧化性，故 C 正确；由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属 Na 着火不能用 CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故 D 正确。二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15.（12 分）Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_(填字母，下同)。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物， “84”消毒液是混合物B “84”消毒液的有效成分是 NaClO(3)工业上利用 Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液答案(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD=点燃 解析(1)Cl2有毒，贮存 Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物， “84”消毒液的有效成分是 NaClO，A 项错误，B 项正确。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为 Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如 16.（10 分）下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，C 为厨房中的用品，D 的过度排放会造成温室效应。A 的化学式_，B 的俗名_；反应的离子方程式是_。(2)若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验 B 中阳离子最好的方法是_。答案(1)NaOH纯碱(或苏打)COCO2H2O=2HCO23 3(2)Fe2Fe3=3Fe2Cl22Fe2=2Cl2Fe3取少量 B 的溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若出现红色，说明 B 中的阳离子是 Fe3解析(1)若 A、B、C 的焰色反应均为黄色，则均含有 Na 元素，C 为厨房中的用品，则 C 为NaHCO3，D 的过度排放会造成温室效应，D 为 CO2，据此解答。(2)若 A、D 均为单质，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为 Fe2O3，则 D 为 Fe，且 A 为气体，由转化关系可知 A 具有强氧化性，将 Fe 氧化为高价态，可推知 A 为 Cl2、B 为 FeCl3、C 为 FeCl2，据此解答。17.17.（1212 分）分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号分别是_(填元素符号，下同)和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_。(4)请设计一个实验，比较、单质氧化性的强弱：_。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示： 族周期AAAAAAA0二NF三MgAlSiSClAr四KBr18（12 分） (2020惠州高一期末)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有 FeSO4b含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c只含有 Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为 X)，进行如下实验：序号操作现象取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 molL1NaOH 溶液产生红褐色沉淀取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液溶液显红色(1)实验中加入的 1 mL 1 molL1NaOH 溶液中含有 NaOH_g。(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_、_。(3)实验现象说明假设_不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1 mL水溶液显红色取 2 mL 溶液 X，滴入 1 滴酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去(4)实验中，KMnO4 是该反应的_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)通过以上实验，可得到的结论是_。答案(1)0.04(2)FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)a(4)氧化剂(5)该化肥的成分含有FeSO4和 Fe2(SO4)3(或假设 b 成立)解析(1)实验中加入的1 mL 1 molL1NaOH 溶液中含有NaOH 的质量为0.001 L1 molL140 gmol10.04 g。(2)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是FeSO42NaOH=Na2SO4Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)实验现象说明溶液中含有 Fe3，则假设 a 不成立。(4)实验中，KMnO4 将 Fe2氧化为 Fe3，从而说明 KMnO4 是该反应的氧化剂。(5)实验表明溶液中含有 Fe3，实验表明溶液中含有 Fe2，可得到的结论是该化肥的成分含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3或假设 b 成立。19.19.（1414 分）分） (2020辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 molL1的稀 H2SO4，需量取该浓 H2SO4的体积为 mL。(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 、 。托盘天平(带砝码)10 mL 量筒20 mL 量筒烧杯玻璃棒100 mL 容量瓶漏斗烧瓶(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。用量筒量取 98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线答案(1)918.2(2)500 mL 容量瓶胶头滴管(3)解析(1)该浓硫酸的质量分数为 98%,100 g 溶液中，溶质是 98 g，溶剂为 2 g，所以溶质和溶剂的分子数目之比91；用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 molL1的稀 H2SO4，由于没有 480 mL 的98 g98 gmol12 g18 gmol1容量瓶，所以应选择 500 mL 的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为 x mL，根据稀释前后溶质质量不变，得1.84 gcm3x mL98%0.5 L0.3 molL198 gmol1，解得 x8.2。(2)配制时，量取浓硫酸 8.2 mL，用 10 mL 的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为 500 mL 容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取 98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故不符；洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故符合；未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故符合；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故不符；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故不符；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故不符；定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故不符；综上所述，操作能使所配溶液的浓度偏高。