2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试综合模拟试卷（二）（原卷+解析）.rar

【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（二）必修第一册期末综合模拟试卷（二）一、单选题一、单选题1物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是( )AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO3【答案答案】C【详解】AH2和 O3均为单质，与 C2O3属于不同范畴，A 不符合题意；BH2SO4和 H2CO3均为酸，与 C2O3属于不同范畴，B 不符合题意；CSO2和 NO 均为氧化物，与 C2O3属于同一范畴，C 符合题意；DNa2SO3和 KClO3均为盐，与 C2O3属于不同范畴，D 不符合题意；故答案选 C。2下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B金属钠着火，可以用水或沙土来灭火金属钠着火，可以用水或沙土来灭火C炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D “洁厕灵洁厕灵”(主要成分是稀盐酸主要成分是稀盐酸)与与“84”消毒液消毒液(主要成分是主要成分是 NaClO)不宜混用不宜混用【答案答案】B【详解】A蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物，会直接破坏铝表面的氧化物薄膜氧化铝，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的使用寿命，故 A 正确；B金属钠与水反应生成氢气，且放出大量热量，金属钠着火，不能用水灭火，故 B 错误；C模具如果有水，炽热的钢水促进水的分解，分解生成氢气和氧气，氢气易燃易爆，易发生爆炸性迸溅，故 C 正确；D盐酸与次氯酸钠反应生产氯气，氯气有毒，所以两者不能混用，故 D 正确；故答案为 B。3下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是AFeCl3溶液、溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是有没有丁达尔效应胶体的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C云、雾、有色玻璃都是胶体云、雾、有色玻璃都是胶体D将几滴植物油加入装有将几滴植物油加入装有 10mL 水的试管中，用力振荡形成胶体水的试管中，用力振荡形成胶体【答案答案】C【详解】AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故 A 错误；B根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故 B 错误；C云、雾是小水滴分散到空气中形成的气溶胶，有色玻璃是将着色剂分散到玻璃中形成的固溶胶，云、雾、有色玻璃都是胶体，C 正确；D将几滴植物油加入装有 10mL 水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，故 D 错误；故选 C。4下列说法正确的是下列说法正确的是( )A纯水导电性很差，所以水不是电解质纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离C酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl 和和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电【答案答案】B【详解】A纯水导电性很差，能微弱的电离产生氢离子和氢氧根离子，是一种极弱的电解质，故 A 错误；B电解质是指在水溶液或在熔融状态下能够电离出可自由移动的离子的化合物，非电解质是指在水溶液和在熔融状态下都不能电离出可自由移动的离子的化合物，所以它们本质区别是在一定条件下能否电离，故 B 正确；C电解质不仅包括酸、碱、盐，还包括氧化物，如 Al2O3在熔融状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故 C 错误；DNaCl 和 HCl 都是电解质，NaCl 是离子化合物，熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，而 HCl 是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，故 D 错误；答案选 B。5下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )A盐酸与铁屑反应：盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化钡与稀硫酸反应：氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2O24C醋酸与氢氧化钠溶液反应：醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠与盐酸反应：HCO +H+=H2O+CO23【答案答案】D【详解】A盐酸与铁屑反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故 A 错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+SO+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故 B 错误；2-4C醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+ OH- = H2O+ CH3COO-，故 C 错误；D碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO + H+= H2O+CO2，故 D 正确；-3答案选 D。6下列化学变化中，物质发生还原反应的是下列化学变化中，物质发生还原反应的是ACCO2BCO2COCFeCl2FeCl3DH2SO4BaSO4【答案答案】B【详解】A碳转化成二氧化碳，反应中 C 元素的化合价升高，发生氧化反应；B二氧化碳转化为一氧化碳，C 元素的化合价降低，发生还原反应；CFeCl2转化为 FeCl3，Fe 元素的化合价升高，发生氧化反应；D硫酸转化成硫酸钡没有化合价变化，没有发生氧化还原反应；故选 B。7已知三个氧化还原反应：已知三个氧化还原反应：3222FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I2232FeCl +Cl =2FeCl42222KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl+8H O若某溶液中若某溶液中、和和共存，要想除去共存，要想除去而又不影响而又不影响和和，可加入的试剂是，可加入的试剂是( )-Cl2+Fe-I-I2+Fe-ClABCD2Cl4KMnO3FeClHCl【答案答案】C【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个氧化还原反应可知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，为除去 I-而不影响 Fe2+和，加入的氧化剂的氧化性要弱于 Cl2而强于 I2，则可加入-ClFeCl3除去 I-；答案选 C。8下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )A钠与水反应放出热量钠与水反应放出热量BNa2O 与与 Na2O2均能与水反应生成均能与水反应生成 NaOHC钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2OD钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体【答案答案】D【详解】A从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A 正确；BNa2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故 Na2O 与 Na2O2均能与水反应生成 NaOH，B 正确；C钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O，C 正确；D钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 Na2O2，D 错误；答案选 D。9关于氯气的叙述中，下列正确的是关于氯气的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气小的气体氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气小的气体B液氯可以储存在钢瓶中运输液氯可以储存在钢瓶中运输C氯气不能溶解于水所以可用排水法收集氯气氯气不能溶解于水所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案答案】B【详解】A氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒的气体，故 A 错误；B干燥的液氯和铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中运输，故 B 正确；C常温常压下，1 体积水溶液能溶解 2 体积氯气，因此不能用排水法收集氯气，可用排饱和食盐水法收集，故 C错误；D氯气、液氯是同一种物质，是纯净物，而氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故 D 错误；综上所述，答案为 B。10下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是Almol 氧气在标准状况下约占有体积氧气在标准状况下约占有体积 22.4LB1mol 臭氧和臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数氧气含有相同的氧原子数C在常温常压下，在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为含有的分子数为 0.5NAD等物质的量的干冰等物质的量的干冰(CO2)和葡萄糖和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为，氧原子数之比为 1：3【答案答案】C【详解】Almol 氧气在标况下的体积为 22.4L，故 A 正确；B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有的氧原子都是 3mol，根据 N=nNA可知二者含有氧原子数相同，故 B 正确；C在常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；D1 个二氧化碳分子中含有 1 个 C、2 个 O，1 个 C6H12O6分子中含有 6 个 C、6 个 O，根据 N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为 1：3，故 D 正确；故选 C。11下列溶液中，跟下列溶液中，跟 100mL0.5molL-1CaCl2溶液所含的溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是物质的量浓度相同的是A100mL1molL-1MgCl2溶液溶液B200mL1molL-1KClO3溶液溶液C200ml1molL-1NaCl 溶液溶液D200ml0.5molL-1AlCl3溶液溶液【答案答案】C【详解】A100mL1molL-1MgCl2溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 1mol/L2=2mol/L，不相同，A 项错误；B KClO3溶液中没有 Cl-，B 项错误；C200ml1molL-1NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 1mol/L1=1mol/L，相同，C 项正确；D200ml0.5molL-1AlCl3溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L3=1.5mol/L，不相同，D 项错误；答案选 C。12设设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 钠与氧气反应生成钠与氧气反应生成 Na2O 或或 Na2O2时，失电子数目均为时，失电子数目均为 NAB标准状况下，标准状况下，22.4L 水的分子数为水的分子数为 NAC将将 1mol 铁单质与足量的氯气反应。反应中转移的电子数为铁单质与足量的氯气反应。反应中转移的电子数为 2NAD1mol/LK2SO4溶液所含溶液所含 K+数目为数目为 2NA【答案答案】A【详解】A钠原子最外层只有一个电子，1mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA，故 A 正确；B水在标准状况下是液态，22.4L 水不是 1mol；故 B 错误；C铁与氯气反应生成 FeCl3,将 1mol 铁单质与足量的氯气反应，转移的电子数为 3NA,，故 C 错误；D只知道溶液的浓度，不知道溶液体积，无法求算离子的数目，故 D 错误；故答案为：A13价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B转化转化是是 Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的用于自来水消毒杀菌，等物质的量的 Na2FeO4和和 HClO 消毒效率相同消毒效率相同C转化转化发生反应的类型是化合反应发生反应的类型是化合反应D加热加热 Fe(OH)3发生转化发生转化，加水溶解可实现转化，加水溶解可实现转化【答案答案】C【详解】A铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4，不能实现图中转化，A 说法错误；BNa2FeO4消毒杀菌时铁元素的化合价从+6 价降低到+3 价，HClO 消毒杀菌时氯元素的化合价从+1 价降低-1 价，等物质的量的 Na2FeO4是 HClO 消毒效率的 1.5 倍，B 说法错误；C转化发生反应的化学方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，该反应属于化合反应，C 说法正确；D加热 Fe(OH)3发生转化分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化，D 说法错误；答案选 C。14在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金合金B农药农药C催化剂催化剂D半导体材料半导体材料【答案答案】D【详解】A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等 ，故 A 不选；B非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药 ，故 B 不选；C 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C 不选；D在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等 ，故 D 选；故选：D。15已知已知 X离子含离子含 a 个中子，其质量数为个中子，其质量数为 b，则，则 cg X含电子的物质的量为含电子的物质的量为()molABCDc(b-a)bc(b-a+1)bb-a+1a bc(b-a-1)b【答案答案】B【详解】X离子含 a 个中子，其质量数为 b，则质子数为 b-a，电子数为 b-a+1，cg X的物质的量为mol，则c/bcgbg mol该离子含有电子的物质的量为，B 项符合题意。c(b-a+1)1bcmolbamolb答案选 B。16图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是A根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行B根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数D根据元素周期表，可以判断某些碱碱性的强弱根据元素周期表，可以判断某些碱碱性的强弱【答案答案】C【详解】A复分解反应的条件是生成气体、沉淀或是水，则根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，故 A 正确；B根据金属活动性顺序表，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生，故 B 正确；C原子核内的中子数等于质量数减去质子数，原子结构示意图中不能表示质量数，故 C 错误；D根据元素周期表，可以判断元素的金属性，金属性越强对应碱的碱性越强，所以可以判断某些碱碱性的强弱，故 D 正确；故选 C。17下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是AH2O2BNH4ClCNa2ODMgCl2【答案答案】B【详解】AH2O2分子中仅含共价键，A 不符合题意；BNH4Cl 存在铵根离子与氯离子，铵根离子内部 N 与 H 原子之间存在共价键，B 符合题意；CNa2O 只存在离子键，C 不符合题意；DMgCl2只存在离子键，D 不符合题意；故选 B。18下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A氯化氢溶于水能电离出氯化氢溶于水能电离出 H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CH2O 分子比分子比 H2S 分子稳定，是因为分子稳定，是因为 H2O 分子间有氢键分子间有氢键D质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子【答案答案】D【详解】A氯化氢溶于水时 ，在水分子的作用下发生共价键的断裂，电离出 H+、Cl-，氯化氢不是离子化合物，是共价化合物，故 A 错误；B碘晶体受热转变成碘蒸气，是状态的变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故 B 错误；CH2O 分子比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子内 O-H 键的键能大于 H2S 分子内 S-H 的键能，和氢键无关。水分子间有氢键，决定了水的沸点比 H2S 高，故 C 错误；D质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子，如 H2O 和 HF 分子，质子数和电子数均为 10；H、D 和 T 原子，质子数和电子数均为 1；F-和 OH-质子数均为 9，电子数均为 10，故 D 正确；故选 D。19下列物质分离的方法中，正确的是下列物质分离的方法中，正确的是( )A用饱和用饱和溶液除去溶液除去中的中的NaCl2ClHClB用饱和用饱和溶液除去溶液除去中的中的23Na CO2COHClC用用溶液除去溶液除去中的中的NaOH23Fe O23Al OD用用溶液除去溶液除去中的中的NaOH2CO2SO【答案答案】AC【详解】A极易溶于水，在饱和溶液中溶解度会变小，故 A 正确；HCl2ClNaClB饱和溶液的不仅能吸收还能吸收，应该用饱和的溶液来吸收中的，故23Na COHCl2CO3NaHCO2COHClB 错误；C是两性的氧化物，溶于溶液，而则不可以，故 C 正确；23Al ONaOH23Fe OD和都能和溶液反应，故 D 错误；2CO2SONaOH本题答案 AC。20将足量将足量 CO2通入通入 KOH 和和 Ca(OH)2的混合稀溶液中：生成沉淀的物质的量的混合稀溶液中：生成沉淀的物质的量(n)和通入和通入 CO2体积体积(y)的关系正确的关系正确的是的是( )ABCD【答案答案】D【详解】向 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中通入 CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，再生成碳酸氢钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳再和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙沉淀的量逐渐减少直至完全消失，D 项图像变化趋势符合生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(y)的关系，故选 D。二、填空题二、填空题21氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：(1)实验室制取氢气的反应原理：实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。其中被还原的元素是。其中被还原的元素是_，氧化剂是，氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_，当生成，当生成 1molH2时，有时，有_ mol 电子转移。电子转移。(2)在反应在反应 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中，被氧化与被还原的氯原子数之比为中，被氧化与被还原的氯原子数之比为_。【答案答案】氢元素（或 H） H2SO4 FeSO4 H2 2 1:1 【详解】(1)H 元素由 H2SO4中+1 降低到 H2中 0 价，得电子被还原，故被还原元素为氢元素（或 H） ，H2SO4作氧化剂，对应产物 H2为还原产物，Fe 元素由 Fe 中 0 价升高到 FeSO4中+2 价，失电子被氧化，故 FeSO4为氧化产物；H 元素由+1 降到 0 价，得 1 个电子，故生成 1 个 H2转移 2 个电子，即 1molH2生成，转移 2mol 电子；(2)该反应中被氧化和被还原的物质均为 Cl2，一部分被氧化为 NaClO，化合价升高 1 价，失去 1 个电子，一部分被还原为 NaCl，化合价降低 1 价，得到 1 个电子，根据得失电子守恒，知被氧化与被还原的氯原子数之比为 1:1。22已知某已知某“84 消毒液消毒液”瓶体部分标签如图所示，该瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液消毒液”通常稀释通常稀释 100 倍倍(体积之比体积之比)后使用。请回答下列问后使用。请回答下列问题：题：84 消毒液消毒液有效成分有效成分 NaClO规格规格 1000mL质量分数质量分数 25%密度密度 31.19g/cm(1)该该“84 消毒液消毒液”的物质的量浓度约为的物质的量浓度约为_。(取整数取整数)1mo1 L(2)某同学取某同学取该该“84 消毒液消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_。100mL+c(Na ) 1mo1 L(3)该同学参阅该该同学参阅该“84 消毒液消毒液”的配方，欲用的配方，欲用固体配制固体配制含含质量分数为质量分数为的消毒液，需要的消毒液，需要NaClO480mLNaClO25%称量称量固体的质量为固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。NaClO(4)“84 消毒液消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为密度为)的浓硫酸配制的浓硫酸配制98%31.84g cm的稀硫酸用于增强的稀硫酸用于增强“84 消毒液消毒液”的消毒能力。的消毒能力。12L 2.3 mo1 L所配制的稀硫酸中，所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。+H1mo1 L需用浓硫酸的体积为需用浓硫酸的体积为_。mL若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B 量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C 未冷却，立即转移至容量瓶定容未冷却，立即转移至容量瓶定容 D 定容时，仰视溶液的凹液面定容时，仰视溶液的凹液面【答案答案】4 0.04 149.0 容量瓶 4.6 250 BC 500mL【详解】(1) “84 消毒液”的物质的量浓度mol/L；10001000 1.19 0.25(NaClO)474.5cM(2) 取该“84 消毒液”，稀释 100 倍后的浓度为：；100mL14(NaClO)(NaClO)0.04mol/L100100cc(3) 由于容量瓶仅有规格，配制含质量分数为的消毒液需用来计算，故500mL480mLNaClO25%500mL固体的质量为：，配制一定物质的量浓度的实验中还需NaClONaClO 500 1.19 25%149.0gm 用到的玻璃仪器有：容量瓶；500mL(4) 所配制的稀硫酸中的物质的量浓度为： +H+24(H )2 (H SO )2 2.3mol/L4.6mol/Lcc，根据稀释定律得：2410001000 1.84 98%(H SO )=18.4mol/LM98c浓，即答案为；2424(H SO )2.3mol/L 2L=0.25L(H SO )18.4mol/Lcc稀稀浓浓250mLA配制前，容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度没影响；B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致浓硫酸比实际用量多，故所配制的稀硫酸浓度偏高；C浓硫酸稀释放热，立即转移至容量瓶定容后受热胀冷缩影响，溶液实际体积偏小，则所配制的稀硫酸浓度偏高；D定容时，仰视溶液的凹液面，使得溶液实际体积超过刻度线，则导致所配制的稀硫酸浓度偏低。故答案为 BC。三、推断题三、推断题23A、B、C、D、E 五种物质所含元素有两种相同，且焰色反应均为黄色，五种物质所含元素有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比比 A 相对更稳定，相对更稳定，B 是一种淡黄色是一种淡黄色的固体。的固体。C、D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，E 可用于治疗胃酸过多，可用于治疗胃酸过多，F 与与 A、B、C、D 在在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略部分反应物或生成物省略)。(1)B 的化学式的化学式_，C 的俗名为的俗名为_。(2)写出写出 E 溶液和溶液和 C 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。(3)写出写出 D 转化为转化为 C 的化学方程式：的化学方程式：_。【答案答案】Na2O2 火碱、烧碱、苛性钠 OH-+HCO =H2O+CO Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 323【详解】(1)根据分析可知 B 为 Na2O2，C 为 NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠；(2)E 溶液为碳酸氢钠溶液，C 溶液为氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCO =H2O+CO；323(3)D 为碳酸钠，C 为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。四、工业流程题四、工业流程题24利用硫酸渣利用硫酸渣(主要含主要含 Fe2O3、FeO，杂质为，杂质为 Al2O3和和 SiO2等等)生产铁基颜料铁黄生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：的流程如下： (1)FeOOH 中中 Fe 的化合价为的化合价为_。 (2)“酸溶酸溶”时，时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为与硫酸反应的化学方程式为_。 (3)滤渣滤渣的主要成分是的主要成分是 FeS2、S 和和_(填化学式填化学式)；Fe3+被被 FeS2还原的离子方程式为还原的离子方程式为_。 (4)“氧化氧化”时，生成时，生成 FeOOH 的离子方程式为的离子方程式为_。【答案答案】+3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O SiO2 2Fe3+FeS2=3Fe2+2S 4Fe2+8NH3H2O+O2=4FeOOH+8+2H2O +4NH【详解】(1)根据分析可知，向含有 Fe2+和 Al3+的滤液中通入空气氧化，同时用氨水调节 pH 生成 FeOOH 沉淀，FeOOH 中Fe 的化合价为+3 价； (2)酸溶时，Fe2O3与硫酸生成硫酸铁和水，化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； (3)根据分析，滤渣的主要成分是 FeS2、S 和 SiO2；Fe3+被 FeS2还原成 Fe2+，硫元素被氧化成 S 单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为 2Fe3+FeS2=3Fe2+2S； (4)根据流程可知反应物有 Fe2+、O2和 NH3H2O，产物有 FeOOH，氧气做氧化剂将 2 价铁氧化成 3 价铁，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为 4Fe2+8NH3H2O+O2=4FeOOH+8+2H2O。+4NH【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（二）必修第一册期末综合模拟试卷（二）一、选择题一、选择题1物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是( )AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO32下列说法不正确的是（ ）A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B金属钠着火，可以用水或沙土来灭火C炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D “洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)不宜混用3下列叙述中正确的是AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C云、雾、有色玻璃都是胶体D将几滴植物油加入装有 10mL 水的试管中，用力振荡形成胶体4下列说法正确的是( )A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离C酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电5下列反应的离子方程式正确的是( )A盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2O24C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸氢钠与盐酸反应：HCO +H+=H2O+CO236下列化学变化中，物质发生还原反应的是ACCO2BCO2COCFeCl2FeCl3DH2SO4BaSO47已知三个氧化还原反应：3222FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I2232FeCl +Cl =2FeCl42222KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl+8H O若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )-Cl2+Fe-I-I2+Fe-ClABCD2Cl4KMnO3FeClHCl8下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )A钠与水反应放出热量BNa2O 与 Na2O2均能与水反应生成 NaOHC钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2OD钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体9关于氯气的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气小的气体B液氯可以储存在钢瓶中运输C氯气不能溶解于水所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物10下列说法中不正确的是Almol 氧气在标准状况下约占有体积 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NAD等物质的量的干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为 1：311下列溶液中，跟 100mL0.5molL-1CaCl2溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是A100mL1molL-1MgCl2溶液B200mL1molL-1KClO3溶液C200ml1molL-1NaCl 溶液D200ml0.5molL-1AlCl3溶液12设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NAB标准状况下，22.4L 水的分子数为 NAC将 1mol 铁单质与足量的氯气反应。反应中转移的电子数为 2NAD1mol/LK2SO4溶液所含 K+数目为 2NA13价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B转化是 Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的 Na2FeO4和 HClO消毒效率相同C转化发生反应的类型是化合反应D加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化14在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B农药C催化剂D半导体材料15已知 X离子含 a 个中子，其质量数为 b，则 cg X含电子的物质的量为()molABCDc(b-a)bc(b-a+1)bb-a+1a bc(b-a-1)b16图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是A根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行B根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数D根据元素周期表，可以判断某些碱碱性的强弱17下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是AH2O2BNH4ClCNa2ODMgCl218下列说法中正确的是( )A氯化氢溶于水能电离出 H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力CH2O 分子比 H2S 分子稳定，是因为 H2O 分子间有氢键D质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子19下列物质分离的方法中，正确的是( )A用饱和溶液除去中的NaCl2ClHClB用饱和溶液除去中的23Na CO2COHClC用溶液除去中的NaOH23Fe O23Al OD用溶液除去中的NaOH2CO2SO20将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中：生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(y)的关系正确的是( )ABCD二、填空题二、填空题21氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。其中被还原的元素是_，氧化剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，当生成 1molH2时，有_ mol 电子转移。(2)在反应 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中，被氧化与被还原的氯原子数之比为_。22已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84 消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 31.19g/cm(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_。(取整数)1mo1 L(2)某同学取该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_。100mL+c(Na ) 1mo1 L(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称NaClO480mLNaClO25%量固体的质量为_，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。NaClO(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制98%31.84g cm的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。12L 2.3 mo1 L所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。+H1mo1 L需用浓硫酸的体积为_。mL若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面三、推断题三、推断题23A、B、C、D、E 五种物质所含元素有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定，B 是一种淡黄色的固体。C、D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，E 可用于治疗胃酸过多，F 与 A、B、C、D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的化学式_，C 的俗名为_。(2)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_。(3)写出 D 转化为 C 的化学方程式：_。四、工业流程题四、工业流程题24利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)FeOOH 中 Fe 的化合价为_。 (2)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。 (3)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe3+被 FeS2还原的离子方程式为_。 (4)“氧化”时，生成 FeOOH 的离子方程式为_。