1、第三节第三节 物质的量物质的量第第2 2课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积新课导入新课导入 现在在实验室中有一瓶现在在实验室中有一瓶已知体积已知体积的氢气，用已经的氢气，用已经学过的公式，学过的公式，我们能得到该气体的我们能得到该气体的物质的量物质的量呢？呢？ 不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也难以称量出氢气的质量。氢气的体积求氢气的物质的量？物质的体积物质的体积 思考与讨论：在一定条件下，思考与讨论：在一定条件下，1mol1mol不同物质不同物质的体积的体积如下表所示。分析表中数据，你能得出哪些结论？如下表所示。分析表中数据，你能得出哪些结论？气气体体0 0、101kPa101kPa时的
2、时的体积体积/L/L液体液体 2020时的体时的体积积/cm/cm3 3固固体体2020时的体积时的体积/cm/cm3 3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.01、同温同压下，1mol不同气体的体积相同。2、在相同温度下，1mol不同固体或液体体积不同。为什么为什么? ?影响物影响物质体积大小的因质体积大小的因素有哪些素有哪些? ?物质体积的影响因素物质体积的影响因素粒子的数目粒子的大小粒子之间的距离粒子之间的距离影响因素：物质体积的影响因素物质体积的影响因素物质体积的影响因素粒子的大小粒子的数目粒子之间的距离决定决定固、液体的体积气体的体积同温同压下
3、，同温同压下，任何气体任何气体粒子之间的距离粒子之间的距离相等相等。同温同压下，粒子数相同的同温同压下，粒子数相同的任何气体任何气体都具有相同的体积。都具有相同的体积。温度温度越高越高，压强，压强越小越小，气体粒子之间距离越大。，气体粒子之间距离越大。1 1. .下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、同温同压下，、同温同压下，1molO1molO2 2的体积与的体积与1molN1molN2 2和和H H2 2混合混合 气体的体积不同。气体的体积不同。B B、在相同条件下，、在相同条件下，1mol1mol任何物质的体积都相同。任何物质的体积都相同。C C、温度越高、温度越高, ,压强越
4、小压强越小, ,气体粒子间距离越大。气体粒子间距离越大。D D、在相同温度下，、在相同温度下，1molH1molH2 2O O的体积一定比的体积一定比1molH1molH2 2的的 体积小。体积小。课堂巩固课堂巩固C C气体摩尔体积气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积2 2、符号：、符号：1 1、定义：、定义：V Vm m3 3、单位：、单位：L/mol(LmolL/mol(Lmol- -1 1) )或或m m3 3/mol/mol(m(m3 3molmol- -1 1) ) 5 5、影响因素：、影响因素：温度：温度：压强：压强：4 4、定义公式：、定义公式：温
5、度越高，温度越高， 体积越大体积越大压强越小，压强越小， 体积越大体积越大气体体积物质的量气体摩尔体积一个条件：一个条件：一种状态：一种状态：两个数据：两个数据：标准状况下（标准状况下（0 0、101kPa101kPa）气体气体（纯净纯净气体和气体和混合混合气体）气体）1mol1mol 、6 6、数据：、数据：标准状况下，标准状况下，1mol1mol气体体积气体体积约约为为22.4L22.4L。即：即：V Vm=22.4 L/molm=22.4 L/mol气体摩尔体积气体摩尔体积22.4L22.4L22.4 L/mol22.4 L/mol注意：注意：1 1) )区分区分标准状况标准状况和和常温
6、常压常温常压，两者压强相同，但温度不同，两者压强相同，但温度不同. .2)2)如如H H2 2O O、SOSO3 3、CClCCl4 4、酒精、酒精等物质在标准状况下不是气体。等物质在标准状况下不是气体。课堂巩固课堂巩固 2 2判断对错：判断对错： (1)(1)标况下，标况下，1 mol1 mol任何物质体积都约为任何物质体积都约为22.4 L22.4 L。(2)(2)同温同压下，同温同压下，22.4 L22.4 L气体的物质的量均为气体的物质的量均为1mol1mol。(3)(3)标况下，标况下，0.3molO0.3molO2 2和和0.7molN0.7molN2 2混合气体体积约为混合气体体
7、积约为22.4 L22.4 L。(4)(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(5)(5)标况下，标况下，1molSO1molSO2 2的体积和的体积和1molSO1molSO3 3的体积相同。的体积相同。(6)(6)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.422.4 Lmol Lmol1 1。 XXXXX气体气体改变温度和压强改变温度和压强不是气体不是气体温度、压强温度、压强同温同压同温同压 标准状况标准状况课堂巩固课堂巩固3.3.在实验室中有一瓶氢气，在实验室中有一瓶氢气，标况下该气体的体积为标况下
8、该气体的体积为4.48L,4.48L,你能求出该气体的你能求出该气体的物质的量物质的量吗？你还能求出该气吗？你还能求出该气体的体的质量质量和含有和含有氢原子氢原子的个数吗？的个数吗？气体的气体的体积体积物质物质的量的量质量质量粒子数粒子数公式转换突破公式转换突破VmNAM4.4.标准状况下，标准状况下，1120 mL1120 mL某气体质量为某气体质量为1.4g 1.4g ：1)1)该气体摩尔质量为该气体摩尔质量为 ；2)2)该气体所含分子数为该气体所含分子数为 ；3)3)若该气体为若该气体为N N2 2，则与标况下，则与标况下 L NHL NH3 3中中所含氮原子数目相同所含氮原子数目相同。
9、课堂巩固课堂巩固28g/mol28g/mol3.013.0110102 22 22.242.245.5.标准状况下，下列四种气体的关系比较中，标准状况下，下列四种气体的关系比较中，正确的是（正确的是（ ）6.72L CH6.72L CH4 4 3.013.0110102323 个个HClHCl分子分子 13.6gH13.6gH2 2S S 0.2molNH0.2molNH3 3A A、体积、体积 B B、密度、密度 C C、质量、质量 D D、氢原子数、氢原子数 课堂巩固课堂巩固B B1 1、定义：、定义： 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律相同相同温度温度和和压强压强下，相同下，相同体积体积的不同
10、的不同气体均含有相同气体均含有相同数目数目的分子。的分子。依据：依据： PV=nPV=nR RT T（理想气体状态方程）（理想气体状态方程）p p为压强，为压强， V V为体积，为体积，n n为物质的量，为物质的量，R R为常数，为常数，T T为温度为温度2 2、规律：、规律： 阿伏加德罗定律中有阿伏加德罗定律中有“四同四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何只要有任何“三同三同”，就可以定出，就可以定出“另一同另一同”阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律（1 1） 同温同压时同温同压时(T (T 、P P一定时一定时) )n n1 1= =V V1 1V V
11、2 2n n2 2= =N N1 1N N2 2（2 2） 同温同体积时同温同体积时(T (T 、V V一定时一定时) )= =P P1 1P P2 2n n1 1n n2 2N N1 1N N2 2= =阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律（3 3） 同温同物质的量时同温同物质的量时(T (T 、n n一定时一定时) )= =P P1 1P P 2 2V V2 2 V V1 1阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律pV=nRT pV=nRT = =V Vm mpM=pM= RT RT （4 4） 同温同压时同温同压时(T (T 、P P一定时一定时) )= =1 12 2M M1
12、1M M2 26.6.如图所示如图所示, ,标况下标况下, ,分别用分别用 HCl HCl 和四种不同的混和四种不同的混合气体吹出体积相等的五个气球。合气体吹出体积相等的五个气球。A A、B B、C C、D D四个气四个气球中所含原子数与球中所含原子数与HClHCl气球中所含气球中所含原子数原子数一定相等的一定相等的是是( () )课堂巩固课堂巩固7 7、COCO和和COCO2 2的混合气体的混合气体18 g18 g，完全燃烧后测得，完全燃烧后测得COCO2 2体体积为积为11.2 L(11.2 L(标准状况标准状况) )。(1)(1)混合气体中混合气体中COCO的质量是的质量是_g_g。(2
13、)(2)混合气体中混合气体中COCO2 2在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是_L_L。(3)(3)混合气体在标准状况下的密度混合气体在标准状况下的密度约约是是_gL_gL1 1。(4)(4)混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量约约是是_gmol_gmol1 1。课堂巩固课堂巩固7 75.65.61.611.6136368 8. .关于同温同压下等体积的关于同温同压下等体积的COCO2 2和和COCO叙述：叙述：质量相等质量相等 密度相等密度相等 所含分子数相等所含分子数相等 所含碳原子个数相等，其中正确的是（所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）A A B. B. C. C. D. D. 课堂巩固课堂巩固
