1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 2.3.2物质的量浓度物质的量浓度1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的的 物质的量。物质的量。 符号符号cB，单位，单位 mol/L或或注意：注意：(1)B表示各种溶质。表示各种溶质。V指的是指的是溶液的体积，溶液的体积，而非溶质或溶剂的体积，也非而非溶质或溶剂的体积，也非 溶剂溶剂体积体积+溶质体积溶质体积溶液体积。溶液体积。(2) 同一溶液浓度处处相等同一溶液浓度处处相等：从某溶液取出任意体积的溶液，其：从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度物质的量浓度都相同都相同 ，但所含溶质的物质的量
2、因体积不同而不同。但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。c与取出的体积无关。与取出的体积无关。物质的量浓度 一、31mol/LMgCl2溶液中，溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化学式中该离子的个数溶质化学式中该离子的个数1mol/L 2mol/L(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 与水发生反应生成的新的物质为溶质如Na、Na2O、Na2O2 的溶质为NaOH，SO3的溶质为的溶质为H2SO4等。 含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水，CuSO4为溶质。2.将将 1mol NaOH溶解并加水至溶解并加水至500
3、 mL，则，则c(NaOH)=？3. 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(1) 4 molL-1 NaCl溶液含有溶液含有NaCl 4 mol； (2) 100 mL 4 molL-1 NaCl溶液用去溶液用去90 mL，剩余，剩余10 mL的浓度为的浓度为0.4 molL-1。 (3)将将 4 g NaOH 固体溶解于固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为水中，所得溶液浓度为1mol/L1.18.4mol/ L的的H2SO4 含义含义1L溶液中含溶液中含H2SO4的物质的量为的物质的量为18.4molc(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 mol 0.5 L = 2 mol/L
4、，没有说明体积，没有说明体积 ，浓度处处相等，浓度处处相等 ，没有，没有指明溶液体积指明溶液体积 课堂练习1、形状: 磨口，细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造构造: 颈部标有颈部标有刻度线刻度线,瓶上标有瓶上标有容积容积、温度温度。2、常用容量瓶的规格和选用原则常见规格：常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。选用原则：选用选用原则：选用等大等大或或大而近大而近的容量瓶的容量瓶容量瓶的介绍 二、3、容量瓶使用的注意事项、容量瓶使用的注意事项（2）使用容量瓶的六不：）使用容量瓶的六不：不能溶解固体不能溶解固体 不能加热不能加热 不能稀释溶液不能稀释溶液不做反应容器不做
5、反应容器 不储存溶液不储存溶液 不配温度高于室温的溶液不配温度高于室温的溶液（1）使用前要检查是否漏水：）使用前要检查是否漏水：方法方法 ：打开瓶塞，向容量瓶中注：打开瓶塞，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，度，再倒置后看是否漏水，若均不漏液，则容量瓶不漏液若均不漏液，则容量瓶不漏液配制配制100 ml 1.00mol/L NaCl 溶液溶液n配制一定物质的量浓度的溶液 三、实验实验2-10配制配制100ml 1.0
6、0mol/L NaCl溶液溶液,需要多少需要多少NaCl g?1.计算计算解：解：m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g配制步骤配制步骤1) 称量前，先调归零调平称量前，先调归零调平2) 称量时，易潮解、有腐蚀的称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量试剂应放在小烧杯中快速称量3) 称量时，称量时，左物右码左物右码。 若放反了，会怎样若放反了，会怎样?2.称量称量用托盘天平称量固体溶质用托盘天平称量固体溶质5.9g4) 若是浓溶液则用量筒量取。若是浓溶液则用量筒量取。因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。因为
7、物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。将称量的溶质倒入小烧杯将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用加入适量的蒸馏水，用玻棒搅玻棒搅拌拌加速溶解加速溶解,冷却至室温冷却至室温.为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？溶解溶解为什么要冷却至室温？为什么要冷却至室温？3.溶解溶解如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。将烧杯中冷却后的溶液将烧杯中冷却后的溶液转移转移到容量瓶到容量瓶转移4.转移转移“两两靠靠一一不不靠靠”为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？保证溶质全部转移到容量瓶中转移转移后，并用蒸
8、馏水洗涤小烧杯和玻璃棒后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。洗涤洗涤5.洗涤洗涤在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？仰低俯高仰低俯高6.定容定容把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动
9、几次，一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。混合均匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？ 属于正常现象，属于正常现象，不能再加水！不能再加水！再加水，所配溶液浓度会怎么变化？再加水，所配溶液浓度会怎么变化？7.摇匀摇匀偏小偏小8.装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液注意注意将容量瓶中的溶液装到将容量瓶中的溶液装到玻璃试剂瓶中，贴上标玻璃试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、签，注明名称、浓度、配置日期。配置日期。准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器步骤和仪器：计算计算溶解称量转移洗涤定容
10、摇匀装瓶n溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 四、其它正常时其它正常时,凡是使凡是使m 或或n 减小的因素减小的因素,都使都使c 偏小偏小；凡是使凡是使V 增大的因素，都使增大的因素，都使c 偏小偏小；凡是使凡是使V 减小的因素，都使减小的因素，都使c 偏大偏大。凡是使凡是使m 或或n 增大的因素都使增大的因素都使c 偏大偏大;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误原理依据: c = = nVmMV可能出现误差的情况：可能出现误差的情况：1. 称量或量取称量或量取称量称量量取量取称量物放错称量物放错(右物左码右
11、物左码)：砝码砝码生锈：生锈：m C缺块缺块:Cm C仰视：仰视：m (多取了溶质多取了溶质) C 俯视：俯视：(少取了溶质少取了溶质)mm C2.转移：转移：不小心将溶液溅出不小心将溶液溅出m C(少量溶质溅出少量溶质溅出)C3.洗涤时：洗涤时： 忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m 4.定容时仰视：仰视：俯视：俯视：VC CV (多加了蒸馏水多加了蒸馏水)5.定容时加水超了刻度线，吸出一部分：定容时加水超了刻度线，吸出一部分：(少取了蒸馏水少取了蒸馏水)m C6.转移时未冷却：转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V C
12、7.摇匀后液面下降，又加水至刻度线：摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V C 属正常现象，不应再加水属正常现象，不应再加水8.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响对浓度无影响知识链接c（浓溶液）（浓溶液）V（浓溶液）（浓溶液）=c（稀溶液）（稀溶液）V稀溶液）稀溶液） 在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物物质的量不变质的量不变，即，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。注意注意 在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：知识链接物质的量浓度与质量分数之间的换算 =m溶质溶质m溶液溶液100% c =1000M现实验室要用质量分数为40%的浓NaOH溶液（密度为1.2gml-1）来配置浓度为0.6molL-1的稀NaOH溶液100mL,则需要这种浓NaOH溶液的体积是多少mL？
