1、化学 必修一第二章第二章 海水中的重要因素海水中的重要因素钠和氯钠和氯第三节 物质的量第 4 课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器托盘天平量筒烧杯 玻璃棒容量瓶胶头滴管容量瓶简介形状: 细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；100ml20使用容量瓶时注意：不能在其中进行溶解稀释不能在其中进行溶解稀释 等实验操作等实验操作不能长期存放溶液不能长期存放溶液不能加热冷或热的溶液不能加热冷或热的溶液思考：如何配制思考：如何配制90ml溶液溶液容量瓶规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；容量瓶使用之前要检查
2、是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o容量瓶简介倒立观察配制配制100 ml 1.0 mol/L100 ml 1.0 mol/L的的NaClNaCl溶液溶液1、计算计算所需无水氯化钠的质量 一定物质的量浓度溶液的配制=1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)计算溶解称量转移洗涤定容摇匀装瓶5.85g玻璃棒下玻璃棒下端伸到刻端伸到刻度线以下度线以下一定物质的量浓度溶液的配制4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析VncBB增大增大则减小；减小则不变时，当减小增大则增大；减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn1. 称
3、量时左盘高,右盘低2. 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（使用了游码）3. 量筒量取液体药品时仰视读数4. 量筒量取液体药品时俯视读数若称量时物品放到了右盘，质量是若称量时物品放到了右盘，质量是12.8g12.8g。则实际质量为。则实际质量为 g g11.2CB=nBV误差分析CB=nBV误差分析9. 定容时俯视刻度8. 定容时仰视刻度 仰视 俯视CB=nBV误差分析10. 定容时液面低于刻度线11. 未等溶液冷却就定容12. 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13. 摇匀后发现液面低于刻度再加水CB=nBV误差分析14. 原容量瓶洗净后未干燥15. 容量瓶中含有少量的水16.
4、 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响CB=nBV误差分析错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水1、配制1 molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250 mL的容量瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入_中并贴好标签。 23低1cm2cm胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶Thanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！
