1、第一节第一节 铁及其化合物铁及其化合物第二课时第二课时 氢氧化物和盐氢氧化物和盐重要的金属化合物重要的金属化合物 金属氧化物金属氧化物 金属氢氧化物金属氢氧化物 盐盐金属化合物认知模型思考思考根据铁的化合价，铁的氢氧化物应该根据铁的化合价，铁的氢氧化物应该有什么物质？如果制取铁的氢氧化物有什么物质？如果制取铁的氢氧化物，应该用什么物质？，应该用什么物质？可溶性铁盐和可溶性碱可溶性铁盐和可溶性碱二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 ：完成实验：完成实验3-1，然后填写下表，然后填写下表氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)Fe(OH)2 2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)Fe(OH)3 3 制制 法法 颜颜
2、 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 思考与讨论：思考与讨论：由实验由实验3-13-1可知，白色可知，白色Fe(OH)Fe(OH)2 2的会被溶解在溶的会被溶解在溶液中氧气氧化，那么，在实验室里如何得到液中氧气氧化，那么
3、，在实验室里如何得到Fe(OH)Fe(OH)2 2呢？呢？注意问题：注意问题：1.1.除掉溶液中溶解的氧气除掉溶液中溶解的氧气2.2.在实验过程中避免接触到氧气在实验过程中避免接触到氧气怎样操作？怎样操作？三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1、Fe3+检验：检验：实验实验3-2实验现象：实验现象：FeCl3溶液变为溶液变为血红色血红色 FeCl2溶液无明显变化溶液无明显变化反应的离子方程式：反应的离子方程式： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色血红色 )结论：可以利用此反应检验结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在的存在2、Fe3+的氧化性：实验的氧化性：实验3-3实验现象：实验现象：
4、溶液由溶液由棕棕变为变为浅绿色，浅绿色， 滴入滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入溶液不变红，上层清液滴入氯水后变氯水后变红色红色。反应的离子方程式：反应的离子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-分析方程式分析方程式中的氧化剂、中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原氧化产物、还原剂、还原产物、并比较氧化性、还产物、并比较氧化性、还原性的强弱原性的强弱3.总结总结Fe3+和和Fe2+的检验方法的检验方法Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+：棕：棕 黄色或黄色黄色或黄色NaOH溶液溶液KSCN溶液溶液现象：白色沉淀变灰绿色现象：白色沉淀变灰绿色 ， 最终变成红褐色最终
5、变成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若再滴现象：不变红色，若再滴加氯水变血红色加氯水变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变血红色血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3用离子检验的答题模板叙述一遍用离子检验的答题模板叙述一遍思考思考:下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体现了亚铁离子的什么性质？可加入的物质有哪现了亚铁离子的什么性质？可加入的物质有哪些？
6、些？氧化剂：氧化剂：O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -（H H+ +）、）、 H H2 2O O2 2、Cl2等等32FeFe例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 思考思考:下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体现了铁离子的什么性质？可加入的物质有哪些？现了铁离子的什么性质？可加入的物质有哪些？还原剂：还原剂：Fe、Cu等等例：例：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ Fe2+ Fe3+FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2
7、、HNO3等等 Cl2、O2等等 Fe、Cu等等Zn、H2、Al、C等等 CO、Al等等规律总结规律总结练习练习1：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB课堂检测
8、课堂检测2 2向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入中滴入KSCNKSCN溶液，不一定显红色的是溶液，不一定显红色的是( () )A A氧化铁氧化铁B B铜铁合金铜铁合金 C CFe(OH)Fe(OH)3 3 D DFeClFeCl2 23下列关于金属元素的叙述正确的是()A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D大多数金属元素的单质为电的良导体练习练习4 ：用不含：用不含Fe3+的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水配制的蒸馏水配制的的NaOH溶液反应制备。溶液
9、反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法；的方法；(2)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取沉淀的操作是用长滴管吸取不含不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作溶液。这样操作的理由是的理由是_。防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化煮沸煮沸练习练习5 ：在如图装置中，用：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备制备FeSO4 。(1) 在试管在试管I中加入的试剂是中加入的试剂是_；(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_；(3)为了制得为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管白色沉淀，在试管I和和中加人试剂，打开止水中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 图1 实验装置反应一段时间后，关闭止水夹反应一段时间后，关闭止水夹铁屑和稀硫酸铁屑和稀硫酸NaOH溶液溶液生成的氢气起到保护气的作用，避免氢氧化铁与氧气反应生成的氢气起到保护气的作用，避免氢氧化铁与氧气反应
