1、物质结构物质结构第二节 元素周期律温故知新以碱金属与卤族元素为例，总结元素周期表中同主族元素的性质：温故知新金属元素的金属性（还原性）强弱判断：2、单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度：越易越活泼（金属性越强）3、元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。4、金属间的置换反应强换弱。1、单质与氧气反应的剧烈程度(越剧烈越强)和产物的复杂性(越复杂越强)非金属元素非金属性（氧化性）强弱方法：2、单质与氢气生成氢化物的稳定性，氢化物单质与氢气生成氢化物的稳定性，氢化物越稳定越稳定，非金属性越强，非金属性越强3、元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强。1、单质与氢气反应的难易
2、程度，越易与氢气反应，非金属性越强。4、非金属间的置换反应强换弱。元素性质的周期性变化规律1.118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)的变化原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)最高或最低化合价的变化12112+1 031020.152 nm0.071 nm大小 +1 +5-4 -10111830.186 nm0.099 nm大小 结论：随着原子序数的递增，同一周期最外层电子数从1到8依次增加，原子半径依次减小，最高或最低化合价也依次增加。1818+1 +7 -4 -10随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价
3、呈周期性变化。知识拓展核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，吸引力越大，半径越小1 1、微粒半径大小微粒半径大小电子层数：电子层数越多，半径越大2 2、主族元素主要化合价的确定方法主族元素主要化合价的确定方法(1)金属无负价。(2)H最高价为1，最低价为1；O最低价为2；无最高正价。 F无正价，最低价为1。(3)主族非金属：l最高正价ll最低负价l=8电子层数和核电荷数相同：看最外层电子数课堂巩固1 1、判断题、判断题(1)第二周期元素从左至右，最高正价从1递增到7()(2)原子半径最小的元素是氢元素()(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8()(4)氢元素除了有1价外，也可以有1价，
4、如NaH()2 2、电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？提示：不一定，如第二周期的提示：不一定，如第二周期的LiLi比第三周期的比第三周期的S S、ClCl等原子半径大。等原子半径大。3、34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为 。(1)推断该元素在周期表中的位置： 。(2)按要求写化学式：气态氢化物为 ；最高价氧化物对应的水化物为 。(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是 、 ，原子半径的大小关系为
5、：r(Se) r(Br)(填“”或“ 第三周期元素性质的递变 钠镁实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为红色原理结论1 1钠、镁与水的反应钠、镁与水的反应钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：NaMgNaMg。MgMg2H2H2 2O O = = Mg(OH)Mg(OH)2 2H H2 22Na2Na2H2H2 2O = 2NaOHO = 2NaOHH H2 2第三周期元素性质的递变2 2氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备向向AlC
6、lAlCl3 3溶液中加入足量氨水，现象为溶液中加入足量氨水，现象为 ，反应的离子方，反应的离子方程式为程式为 。将将实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为为 ，离子方程式为，离子方程式为 ；另；另一支试管中加入一支试管中加入NaOHNaOH溶液，现象为溶液，现象为 ，离子方程式，离子方程式为为 。向向MgClMgCl2 2溶液加入溶液加入足量氨水足量氨水，现象，现象 ，离子方程式，离子方程式为为 , ,加盐酸现象为加盐酸现象为 ；离子方程式为离子方程式为 ；加入加入NaOHNaOH溶液沉淀不溶解。溶液沉淀不溶解。产生白色
7、沉淀产生白色沉淀AlAl3 33NH3NH3 3HH2 2O O=Al(OH)=Al(OH)3 33NH3NH4 4+ +白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解Al(OH)Al(OH)3 33H3H = = AlAl3 33H3H2 2O O白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解Al(OH)Al(OH)3 3OHOH = = AlO= AlO2 2- -2H2H2 2O O产生白色沉淀产生白色沉淀MgMg2 2 2 2NHNH3 3HH2 2O O=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+ 2NH+ 2NH4 4+ +沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2 + 2H+ 2H+ + = Mg= M
8、g2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O O3 3钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱结论 金属性： 第三周期元素性质的递变NaOH Mg(OH)NaOH Mg(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3Na Mg AlNa Mg Al两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐盐和和水水的氢氧化物。的氢氧化物。比较比较Mg(OH)Mg(OH)2 2 、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的碱性：的碱
9、性：KOH Ca(OH)KOH Ca(OH)2 2 Mg(OH) Mg(OH)2 2 4.Si4.Si、P P、S S、ClCl的非金属性的递变规律的非金属性的递变规律 Si(A)P(A)S(A)Cl(A)判断依据与氢气反应/氢化物高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃 由难到易的顺序为 ；氢化物的稳定性为 。最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性： ；结论非金属性： ；第三周期元素性质的递变Si P S ClSi P S ClHClOHClO4 4 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SiOSiO3
10、 3Si P S ClSi P S ClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHClSiHSiH4 4 PHPH3 3 H H2 2S S HCl ”“”或或“”“ 【核心突破】粒子半径大小比较的【核心突破】粒子半径大小比较的“四同四同”P ”P 金版金版87 87 页页2 2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是说法正确的是( () )A A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8 8电子稳定结构电子稳定结构D D同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同B B课堂巩固
