1、第2单元 微粒间的相互作用第1课时 离子键学习目标1.了解微粒间的相互作用方式，了解化学键的定义2.知道离子键的定义、构成和成因3.学会用电子式表示原子，离子的最外层电子情况NaCl金刚石干冰 一、化学键注意：注意： 直接相邻直接相邻 强烈的相互作用强烈的相互作用，不仅仅是吸引。，不仅仅是吸引。化学键化学键包括 离子键离子键：离子离子之间强烈的相互作用 共价键共价键：分子内分子内，原子间强烈的相互作用 金属键金属键：金属原子间强烈的相互作用1、定义：物质中、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用强烈的相互作用，叫做化学键。，叫做化学键。氯气和金属钠的反应点燃
2、点燃2Na + Cl2= 2NaCl思考从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？我正好多一个我正好多一个电子，送你了电子，送你了我少一个我少一个电子电子eNa 原子原子Cl 原子原子eee e e ee+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-e-Na+和和Cl 互相结合即形成了离子键互相结合即形成了离子键思考定义：定义： 阴阳离子阴阳离子间通过静电作用静电作用所形成的化学键化学键叫做离子键离子键。一、离子键成键粒子：成键粒子： 阴、阳离子阴、阳离子成键性质：成键性质： 静电作用（吸引与排斥静电作用（吸引与排斥）含有含有离子键的化合物就是离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。头脑风暴请同学
3、们列举一下你们所认识的阳离子阳离子和阴离子阴离子阳离子阳离子阴离子阴离子HNa2Mg3Al3FeKCl2O2SOH23CO3HCO24SO3NOFBr2Cu4NH上述离子相互作用上述离子相互作用一定一定能形成能形成离子键离子键吗？如何证明？吗？如何证明？思考与讨论不能单独存在不能单独存在成键元素（一般情况）：成键元素（一般情况）：金金非组合非组合 加铵盐加铵盐 除去氯化铝除去氯化铝通过熔融状态下熔融状态下的物质导电性实验物质导电性实验可以证明离子的存在性事实证明：大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电：AlCl3在熔融状态下不能导电：铵盐在熔融状态下可以导电：纯净的硫酸和HCl不导电离子化
4、合物都离子化合物都是强电解质是强电解质试一试试一试1.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是（ ）A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ）A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C. 离子化合物只有离子键离子化合物只有离子键D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关BD离子化合物离子化合物NH4Cl SO2H2O Na2O N
5、aOH AlCl3 CuSO4HCl判断下列化合物哪些是离子化合物判断下列化合物哪些是离子化合物试一试试一试电子式：电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子最外层电子的式子。1. 原子的电子式：原子的电子式：二、离子化合物的表示法电子式法电子式法 在元素符号周围（上下左右）用“ ”或“”来表示原子最外层电子最外层电子2. 简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式：K+Mg2+Ca2+练习：钠离子练习：钠离子 铝离子铝离子 由于简单阳离子最外层电子已经失去，所以无最外层电子，即离子符号离子符号 3.简单阴离子的电子式：简单阴离子的电子式： O 2- ： ： Cl - ： ：练习：练习：硫离子硫离子 氟离子氟离子 溴离子溴离子 氢负离子氢负离子 由于阴离子的形成是由原子得电子得电子形成，最外层电子数满足达到2e-或或8e-结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号 “ ” 括上，并写出带电荷数由阴、阳离子的电子式组成，但对由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并，相同离子不能合并，尽量书写对称尽量书写对称4、离子化合物的电子式、离子化合物的电子式AB型型AB2型型A2B型型练习：练习：CaCl2、K2S Ca2+O2小结电子式的书写精髓失去的莫挽留得到的需珍惜与君共勉
