1、第二节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验掌握掌握氯离子氯离子的检验方法。的检验方法。了解氯气的了解氯气的实验室制法实验室制法，学会实验室制取气体的，学会实验室制取气体的装置设计装置设计。科学精神与社会责任：科学精神与社会责任：通过氯气的制备和使用，进通过氯气的制备和使用，进一步明确一步明确ClCl2 2对人类的影响，找出防止污染的有效对人类的影响，找出防止污染的有效方法。方法。科学探究与创新意识：科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的制备，通过实验探究氯气的制备，理解理解ClCl2 2的的制取原理制取原理是氧化还原反应，进一步找出是氧化还原反应，进一步找出制取制取ClCl2
2、 2的的其他方法其他方法。1. 实验原理：MnO2 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 2H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物MnO2 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2 2H2O离子方程式：2. 实验装置：分液漏斗：控制反应的开始与停分液漏斗：控制反应的开始与停止；控制反应速率；节约药品止；控制反应速率；节约药品烧杯烧杯铁架台铁架台酒精灯酒精灯圆底烧瓶圆底烧瓶集气瓶：向上排空气法集气瓶：向上排空气法固+液 气组装顺序：组装顺序：从下往上，从左至右从下往上，从左至右装置类型：装置类型： 仪器组好后应先仪器组好后应先检查检查 ，再开始实验。再开始实验。装置的
3、气密性装置的气密性石棉网石棉网3. 除杂方法：用上述装置制备的氯气是纯净的吗？含有哪些杂质，应如何净化？用上述装置制备的氯气是纯净的吗？含有哪些杂质，应如何净化？用上述装置制备的氯气中含有用上述装置制备的氯气中含有HCl、水蒸气。、水蒸气。先用饱和食盐水除去先用饱和食盐水除去HCl、再用浓硫酸除去水蒸气。、再用浓硫酸除去水蒸气。（1）浓盐酸易挥发，为减少制得的氯气中）浓盐酸易挥发，为减少制得的氯气中HCl的含量，应注意什么？的含量，应注意什么？加热温度不宜过高，以减少加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。的挥发。先加入浓盐酸，再用小火加热。先加入浓盐酸，再用小火加热。吸收多余吸收多余Cl2 ，
4、防止污染环境。，防止污染环境。反应原理：反应原理：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH Cl + ClO + H2O（2）观察装置，你能说出其中）观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？的作用吗？（3）尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收）尾气吸收时，能否用澄清石灰水吸收Cl2？不能用澄清石灰水吸收不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。浓度小，吸收不完全。（4）如何验证集气瓶中）如何验证集气瓶中Cl2收集满？收集满？ 在集气瓶口放一片湿润的淀粉在集气瓶口放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸，若试纸变蓝，则证碘化钾试纸，
5、若试纸变蓝，则证明氯气集满。明氯气集满。Cl22I = 2ClI2若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。后褪色，则证明已收集满。（5）应如何结束实验？）应如何结束实验？先使反应停止并排出残留的先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。，再拆卸装置，避免污染空气。1高锰酸钾氧化浓盐酸高锰酸钾氧化浓盐酸(不需加热不需加热)2氯酸钾氧化浓盐酸氯酸钾氧化浓盐酸(不需加热不需加热)3
6、次氯酸钙氧化浓盐酸次氯酸钙氧化浓盐酸(不需加热不需加热)2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2OCa(ClO)24HCl(浓浓)=CaCl22Cl22H2O 结合初中所学的结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？取气体的装置时，应考虑哪些方面？气体气体制取原理制取原理（方程式）（方程式）反应物反应物状态状态反应反应条件条件装置图装置图O2O2CO2固体固体+ +固体固体加热加热2H2O2 2H2O +O2固体固体+ +液体液
7、体不加热不加热2KClO3 =2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O固体固体+ +液体液体不加热不加热 依据依据 和和 ，选择气体的，选择气体的发生装置发生装置； 依据依据 及所含及所含的性质，选择的性质，选择除杂装置除杂装置； 依据气体的依据气体的 、气体在水中的、气体在水中的，以及，以及 ，选择，选择收集装置收集装置； 依据依据，选择，选择尾气处理装置尾气处理装置。 反应物状态反应物状态反应条件反应条件气体气体杂质杂质密度密度溶解性溶解性是否与水反应是否与水反应气体性质气体性质装置的连接顺序一般为：
8、装置的连接顺序一般为：发生装置发生装置除杂装置除杂装置( (如需要如需要) )收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置( (如需要如需要) )【实验实验29】在三支试管中分别加入在三支试管中分别加入23mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液，然后各溶液，然后各滴入几滴滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：实验现象实验现象滴入几滴滴入几滴AgNO3溶液溶液加入稀硝酸加入稀硝酸稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解有白色沉淀生成
9、有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生沉淀溶解，有气泡产生 如果溶液中存在如果溶液中存在CO32-时，时， 用用AgNO3溶液检验溶液检验Cl-的实验就会受到干的实验就会受到干扰。因此，在用扰。因此，在用AgNO3溶液检验溶液检验Cl-时，时，一般先在被检的溶液中滴入适量一般先在被检的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰。等的干扰。选用试剂选用试剂反应原理反应原理实验现象实验现象规范描述规范描述AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸Cl + Ag+ = AgClCO32 + 2Ag+ Ag2CO3Ag2CO32H2AgH2OCO2产生白色沉淀产生白色沉淀 取少量待测液于试管中，先加适量稀硝酸酸化，然取少量待测液于试管中，先加适量稀硝酸酸化，然后滴入后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有含有Cl。
