1、主讲老师：刘老师第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物2.2.2 氯 水 的 性 质学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能说明氯水的重要性质及其应用。3.能说明次氯酸的性质。1.能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生证据推测和模型认知的素养水平。2.让学生设计实验验证氯水的性质，以培养科学研究与创新意识。3.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生科学态度与社会责任素养。身边的氯气泄漏事件2004年4月16日,重庆天原化工厂发生一起大面积氯气泄漏事件。消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时，消防员的
2、头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么物质又使消防服严重褪色？视频：氯气与水从氯气的物理性质可知:1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）,氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？1.Mg视频：氯水成分的探究气体产生，含H+2.AgNO3白色沉淀，Cl-3.NaBr黄色 Cl24.紫色纸条褪色 漂白性5.石蕊试液先变红后褪色 酸性，漂白性1.镁粉思考：具有漂白性的物质是什么？是氯气吗？3）氯气与
3、水的反应（漂白性的探究）3 、氯气的化学性质(1)将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性,还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?如何通过实验验证你的猜想？写出该反应的离子反应方程式?氯水中所含有的微粒为:Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、（少量ClO-） Cl2 + H2O HCl + HClO0 -1 +1既是氧化剂又是还原剂氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：氯水呈浅黄绿色_ 使湿润的紫色石蕊试纸先变红_后褪色_滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀_加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体_ 往含有Fe2+
4、溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色_。 关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 2HClO = = 2HCl + O2光照氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因 HClO存在而具有漂白性。液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不具漂白性；(2) 关于氯水的成分，液氯与氯水是否相同？新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？思考：根据次氯酸的性质，说明氯水长时间放置后成分有什么改变？H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）久置的氯水：2HClO=2HCl + O2光或加热小结液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2
5、 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO分子：H2O离子：H+，Cl新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性游泳池消毒漂白粉或氯气漂白粉是如何制备的呢？游泳池为什么会闻到氯气气味？原理 : Cl2H2O=HClHClO NaOHHCl=NaClH2O NaOHHClO=NaClO+H2O将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。4. 氯气与碱反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O漂白液（有效成分：NaClO） 练习：工业上常利用氯气与氢氧化钙
6、反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式。2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O漂白粉成份：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成份：Ca(ClO)2思考交流问题一、漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？用化学方程式表示。Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理思考交流Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO怎样保存漂白粉？密封，保存于阴凉干燥处。2 HClO 2HCl + O2光照问题二、漂白液、漂白粉久置于空气
7、中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO如果发生氯气泄漏，应该如何处理。解析答案1.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A.NaOH B.AgNO3 C.NaHCO3 D.盐酸解析氯气消毒过的自来水中含有Cl、H、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。D解析答案2.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A. B.C.
8、 D.解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。B解析答案3.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液解析Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。D解析答案4.如图所
9、示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()浓硫酸 NaOH溶液 H2O 饱和NaCl溶液A. B.C. D.解析本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。答案C5.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性
10、质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入
11、_(填写试剂或用品名称)。解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，就不会再被氧化。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)3、氯气与水的反应：小结：Cl2 + H2O = HCl + HClO4、氯水的性质：酸性、漂白性、强氧化性5、氯气与碱的反应：Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯气的化学性质：
