1、化学 必修第一册 第三章 铁 金属材料铁盐和亚铁盐的转化铁盐和亚铁盐的转化第一节铁及其化合物第一节铁及其化合物从物质类别认识它们都属于什么溶液？从物质类别认识它们都属于什么溶液？FeCl2溶液FeCl3溶液能与酸或某些碱或某些盐等发生反应。能与酸或某些碱或某些盐等发生反应。盐溶液盐溶液能与金属单质发生反应。能与金属单质发生反应。如：如：Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2 FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl FeCl3 +3AgNO3 = 3 AgCl + Fe(NO3)3 如：如：FeCl2+ Zn = Fe +ZnCl2一般化一般化学性质
2、学性质置换反应置换反应复分解反应复分解反应 常见铁元素价态常见铁元素价态 0 0 价价 +2 +2 价价 +3 +3 价价 FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe还原性还原性氧化性氧化性既有氧化性既有氧化性, ,又有还原性又有还原性昨天配好的FeCl2溶液今早发现颜色由浅绿色却变为了黄色.根据初步判断的变质结果，你能从中获取什么信息呢？FeCl2溶液溶液初步判断已变质探究溶液中探究溶液中Fe3+、Fe2+之间如何之间如何的相互转化？的相互转化？实验探究基本流程实验探究基本流程观察外观观察外观预测性质预测性质实验和观察实验和观察 解释及结论解释及结论观察
3、物质的存在状态、颜色、气味等可以从类别的角度，根据物质的类别或利用有关反应规律预测物质的性质，也可从价态角度分析。设计并实施实验来验证所做的预测，观察实验中出现的现象。对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论；运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性Fe3+Fe2+【实验探究体验实验探究体验】溶液中溶液中Fe2+ 、 Fe3+之间可在什么条件下之间可在什么条件下相互相互转化？（转化？（FeCl2溶液溶液、FeCl3溶液）溶液）可供选择实验药品：可供选择实验药品：Fe粉、新制氯水、粉、新制氯水、Cu片、片、KI溶液、双溶液、双氧水（氧水（H2O2)等。等。加加新制氯水新制氯水或或H2O2即加氧化
4、剂即加氧化剂转化转化药品药品操作操作现象现象预测预测结论结论Fe粉粉或或Cu片或片或KI溶溶液液先加先加1大滴管大滴管FeCl2溶液，加几滴溶液，加几滴溶液溶液Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ 先加先加1大滴管大滴管FeCl3溶溶液，加入液，加入1药匙药匙Fe粉粉，溶液颜色由棕黄色溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。滴加变为浅绿色。滴加KSCN溶液后仍无溶液后仍无变化。变化。Fe2+在在氧化剂氧化剂条件下条件下可转化为可转化为Fe3+Fe3+在在还原剂还原剂条件下条件下可转化为可转化为Fe2+加氧加氧化剂化剂加还加还原剂原剂，再加，再加23滴滴KSCN溶液。溶液。KSCN再加再加23滴滴KSCN
5、溶液。溶液。Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂还原剂还原剂 、O O2 2 、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )等等Fe小结：小结：FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化的相互转化 ClCl2 2 H H2 2O O2 2、 HNOHNO3 3、Cu、KI 等等现在你有没有办法将已现在你有没有办法将已变质变质FeCl2溶液变回来？溶液变回来？加入一定量的加入一定量的铁粉进去铁粉进去。性性 质质 应应 用用应用1实验室亚铁盐溶液的保存实验室亚铁盐溶液的保存FeCl2溶液溶液已变质已变质【功能主治功能主治】用于缺铁性贫用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。血症，预防及治疗用。 【贮藏贮藏】密封
6、密封、遮光，在干、遮光，在干燥处保存。燥处保存。 注：注：与维生素与维生素C同服，同服，可增加本品的吸收。可增加本品的吸收。维生素维生素C起到还原作用，具有还起到还原作用，具有还原性，防止原性，防止Fe2+被氧化，被氧化， 补血剂补血剂应用2 补血剂 课堂小结课堂小结物质类别角度物质类别角度物质价态角度物质价态角度围绕围绕Fe2+ 、 Fe3+转化体验转化体验实验探究流程实验探究流程：观察外观观察外观预测性质预测性质实验和观察实验和观察解释及结论解释及结论1.1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：( )(
7、 ) A.FeS B.FeA.FeS B.Fe2 2O O3 3 C.FeCl C.FeCl3 3 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 32.2.只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开的试剂四种无色溶液区分开的试剂是是 ( )( )A.BaClA.BaCl2 2溶液溶液 B. FeClB. FeCl2 2溶液溶液 C .FeClC .FeCl3 3溶液溶液 D.Fe(NO D.Fe(NO3 3) )3 3溶液溶液 AC分析：分析： FeS+2HCl=FeCl2+H2S课后
8、思考：课后思考： 不同价态铁元素的转化不同价态铁元素的转化FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3之间的之间的“三角三角”转化转化( (氧氧化还原反应化还原反应) )关系又如何？以图示关系表示关系又如何？以图示关系表示生活小知识3.3.除去括号中的杂质除去括号中的杂质, ,应选用的试剂分应选用的试剂分别为别为1)FeCl1)FeCl2 2溶液溶液(FeCl(FeCl3 3) ) ；2)2) FeClFeCl3 3溶液溶液(FeCl(FeCl2 2) ) ；3)FeCl3)FeCl2 2溶液溶液 (CuCl(CuCl2 2) ) 。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉O2 、Cl2、浓、浓H2SO4、 HN
9、O3、KMnO4、 H2O2 等等金属单质（如金属单质（如Al、Fe、Cu.)、以及、以及C、H2、CO、 S2-、I-等等常见还原剂常见还原剂教材教材P24常见常见氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Fe2Fe2 2+ + + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl-化学方程式：化学方程式：2FeCl2FeCl3 3 + Fe = 3FeCl+ Fe = 3FeCl2 2 离子方程式：离子方程式：2Fe2Fe3 3+ + + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+FeCl2溶液中溶液中加氯水反应原理：加氯水反应原理：FeCl3溶液中溶液中加加铁粉铁粉反应原理：
10、反应原理：化学方程式：化学方程式：2FeCl2FeCl2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化剂氧化剂还原剂还原剂覆铜板制印刷电路板原理覆铜板制印刷电路板原理是在一块很大的铜板上画好电路图是在一块很大的铜板上画好电路图后，用例如蜡之类的东西封好需保后，用例如蜡之类的东西封好需保留的部份留的部份, ,再放入氯化铁溶液中浸再放入氯化铁溶液中浸泡泡, ,使多余部分溶解掉使多余部分溶解掉. . 这个工艺很这个工艺很像印刷书本像印刷书本, ,所以叫所以叫印刷电路印刷电路. . 原理原理 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+答答应用
11、3转化转化药品药品操作操作现象现象预测预测结论结论Fe粉粉或或Cu片或片或KI溶溶液液先加先加1大滴管大滴管FeCl2溶液，加几滴溶液，加几滴溶液溶液Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ 先加先加1大滴管大滴管FeCl3溶溶液，加入液，加入1药匙药匙Fe粉粉，再加再加23滴滴KSCN溶液。溶液。溶液颜色由棕黄色溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。滴加变为浅绿色。滴加KSCN溶液后仍无溶液后仍无变化。变化。Fe2+在在氧化剂氧化剂条件下条件下可转化为可转化为Fe3+Fe3+在在还原剂还原剂条件下条件下可转化为可转化为Fe2+加氧加氧化剂化剂加还加还原剂原剂，再加，再加23滴滴KSCN溶液。溶液。KSCN
