1、 南京市、盐城市 2022 届高三年级第一次模拟考试高 三 化 学注意事项：123本试卷考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分，考试形式闭卷；本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。12021 年 10 月 13 日，联合国生物多样性大会通过昆明宣言，宣言承诺最迟在 2030 年使生物多样性走上恢复之路
2、，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是A减少塑料袋的使用C垃圾分类回收利用B开发使用清洁能源D禁止使用农药化肥2科学家发现金星大气中存在 PH ，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备 PH ：33P 3KOH(浓)3H O 3KH PO PH 。下列说法正确的是42223APH3 为非极性分子B中子数为 10 的氧原子可表示为10O8金星大气层CH2O 分子空间构型为 V 形D1 个 P4 分子中含有 4 个s 键3下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa 有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂BNa O 有强氧化性，可用于漂白22CNaOH 显碱性
3、，可用作干燥剂DNaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。4元素XYZWT原子半径/nm 0.160 0.1430.1020.071 0.099主要化合价23 6、2 11下列有关说法正确的是高三化学试卷 第 1 页 共 8 页 A元素 X 的第一电离能比 Y 的大B元素 Z 的电负性比 W 的大C元素 W 的气态氢化物沸点比 T 的低D元素 T 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强阅读下列资料，完成 57 题：SO2 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产 SO 并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO (g)O (g)=
4、 2SO (g) H=196.6 kJmol1。3223实验室可用铜和浓硫酸制取 SO2。5对于反应 2SO (g)+O (g) 2SO3(g)，下列说法正确的是2 2A该反应在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入 O ，SO 的体积分数一定增加23C反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO2 的平衡转化率D2 mol SO (g)和 1 mol O (g)所含键能总和比 2 mol SO (g)所含键能小2236实验室制取 SO2 时，下列装置能达到实验目的的是A生成 SO2B干燥 SO2C收集 SO2D吸收 SO27将工业废气中的 SO2 吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用
5、。下列离子方程式书写正确的是A硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H SO O = 2HSO24232B用过量饱和 Na CO 溶液吸收废气中的 SO ：2CO2SO H O= SO22HCO32323223C用过量氨水吸收废气中的 SO ：NH H OSO = HSONH432322D用 Ca(ClO) 溶液吸收废气中的 SO ：Ca22ClOSO H O= 2HClOCaSO 22223418如题 8 图-1 所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集 体积的 Cl2 和 体积的 CH4 气55体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是高三化学试卷 第 2 页 共 8 页
6、 A可用水代替饱和食盐水收集 Cl2B生成的氯代烃都不存在同分异构体C反应结束后集气瓶中充满液体D如题 8 图-2 所示的 NaCl 晶胞中含 14 个 Na9由重晶石矿（主要成分是 BaSO ，还含有 SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实4 2验流程如下。下列说法正确的是A为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C在“高温焙烧”焦炭和 BaSO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1D因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取0CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
7、1XYZAX 分子中有 2 种含氧官能团BY、Z 分子中手性碳原子数目相等CX 和 Z 可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别DZ 分子中虚线框内所有碳原子一定共平面11室温下，通过下列实验探究 NH Fe(SO ) 溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。4 4 2实验 实验操作和现象用 pH 试纸测定 0.1 molL1 NH Fe(SO ) 溶液的 pH，测得 pH 约为 5144 2高三化学试卷 第 3 页 共 8 页 2向 0.1 molL1 NH Fe(SO ) 溶液中加入 Ba(OH) 溶液，产生沉淀4 4 2 23向 0.1 molL1 NH Fe(SO ) 溶液中通入足量的 NH ，
8、产生红褐色沉淀4 4 2 34向 0.1 molL1 NH Fe(SO ) 溶液中 NaHS 溶液，产生浅黄色沉淀4 4 2下列说法正确的是A0.1 molL1 NH Fe(SO ) 溶液中存在：c(NH )3c(Fe3) = 2c(SO24)444 2B实验 2 中沉淀成分仅为 Fe(OH)3C实验 3 得到的溶液中有 c(NH4D实验 4 中发生反应的离子方程式为 2Fe32HS)c(NH H O)c(SO2) 0.3 molL1324= 2Fe22SH212氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解 NH 得到高纯 H 的装置3 2如右图所示。下列说法正确的是A该装置
9、工作时，只发生两种形式能量的转化B电解过程中 OH 由 b 极区向 a 极区迁移C电解时 b 极区溶液中 n(KOH)减少D电解过程中 1mol NH3 参与反应，得到 36.021023 个电子13二维锑片(Sb)是一种新型的 CO 电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中 CO 气体在 Sb2 2表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是A生成 HCOOH 吸收的能量最多高三化学试卷 第 4 页 共 8 页 B使用 Sb 改变了反应的路径CSb 电极表面生成 CO 的反应为*CO22eH2O = CO2OHDSb 对三种催化竞争反应的选择效
10、果为 HCOOH H2 CO14一种捕获并资源化利用 CO 的方法是将 CO 催化加氢合成 CH OCH ，其过程中主要发生如下反2233应： 2CO (g)6H (g)= CH OCH (g)3H O(g) H1=122.5 kJmol122332CO (g)H (g)= CO(g)H O(g)H2=41.2 kJmol1222向恒压密闭容器中充入 1mol CO 和 3mol H ，CO 的平衡转化率和平衡时 CH OCH 的选择性222332n(CH3OCH )CH OCH 的选择性=3 100 %随温度的变化如右图所示。下列说法错误的是33n(反应的CO2)A2CO(g)4H (g)=
11、 CH OCH (g)H O(g) H=204.9 kJmol12332B由图可知，210时以反应为主，300时，以反应为主C增大反应体系压强，CH OCH 选择性增大331D反应状态达 A 点时，容器中 n(CH OCH )为 mol3316二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15(14 分)电解法制取高纯镍的原料液中含 Cu(II)(主要以 Cu2、CuCl、CuCl2 等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将 Cu(II)除去，方法如下。（1）SSO 除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入 SO ，将 Cu(II)转化为 CuS 沉淀除去。22Cu2沉淀时发生反应的离子方程
12、式为。（2）NiS 除铜：向原料液中加入活性 NiS 粉末，将 Cu(II)转化为 CuS 沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含 NiS、CuS 等)。室温下，CuCl式为 K=和活性 NiS 粉末反应的离子方程式为；该反应的平衡常数表达。如题 15 图-1 所示，将活性 NiS 粉末陈化(露置)超过 7 小时后再用于除铜的效果明显变高三化学试卷 第 5 页 共 8 页 差，其原因可能是。除铜渣中铜镍质量比随原料液 pH 的变化如题 15 图-2 所示，实验测得溶液 pH=3.5 时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是。16(15 分)化合物 H 是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路
13、线如下：ONaBH4OH SOCl2NaCN，PhMe，H2O1) NaOH2) HClClCNTBABABCDOOCOOC2H5COOC2H5COOH Br2，CH2Cl2COOHCH CH OH32BrGCOOCH2CH3BPO浓H SO ，K2CO PhMe，324EFH（1）AB 的反应类型为。2）D 分子中碳原子杂化轨道类型有3）G 的结构简式为4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式：种。分子中含有苯环；碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有 4 种不同化学环境的氢。（5）设计以苯乙醇()为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题
14、题干）。17(15 分)Cr(OH) 常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以 BaCrO 为原料制备 Cr(OH)343的主要步骤如下。（1）制备 CrCl 。取一定质量的 BaCrO 和对应量的水加入到如题 17 图-1 所示三颈瓶中，水浴3 4加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成 CrCl3 并逸出CO2 气体。高三化学试卷 第 6 页 共 8 页 上述反应的化学方程式为。在盐酸与 BaCrO4 物料配比 61、80条件下搅拌，反应 30min。探究乙醇理论量倍数溶液中n(Cr总量)对铬溶解率及还原率的影响如题 17 图-2 所示铬溶解率=100%，铬
15、还原n(BaCrO4 )溶液中nCr(III)率=100%。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解n(BaCrO4 )率几乎不变，其原因可能是。（2）制备 Cr(OH)3。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液 pH 的分布如题 17 图-3 所示。请补充完整由步骤(1)得到的 CrCl 溶液制得 Cr(OH) 的实验方案：取步骤(1)得到的 CrCl 溶333液，低温烘干，得到 Cr(OH)3 晶体。实验中须使用的试剂：molL1 Ba(OH)2 溶液、0.1molL1 AgNO3 溶液、0.1molL1HNO3 溶液、蒸馏水。3）测定 Cr(OH)3 样品纯度。准确称取
16、0.9000g 样品，溶于过量硫酸并配成 250.0mL 溶液。取5.00mL 溶液，用足量(NH ) S O 溶液将 Cr3+氧化为 Cr O2，煮沸除去过量的(NH ) S O ，2（24228274 228冷却至室温。再加入过量 KI 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 molL1Na S O 标准223溶液滴定至终点，消耗 Na S O 溶液 24.00mL(已知反应：Cr O26I14H+= 3I22Cr3+)。计 算 Cr(OH)3 样品的纯度（写出计算过程)：等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的223277H O；I 2S O2= S O 22I。22234
17、618(14 分)水溶性硝态氮（以 NO3、NO2高三化学试卷 第 7 页 共 8 页 标准后才能排放。（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的 NO3该反应的离子方程式为2）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。，产生两种对大气无污染的气体。（纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例)如题 18 图-1 所示。在 0 到 20min 内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是。（3）Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中 NH3 和 NO
18、2的生化反应模型，其反应机理如题 18 图-2 所示。在 NR 酶和 HH 酶作用下的反应过程可分别描述为、。高三化学试卷 第 8 页 共 8 页 南京市、盐城市 2022 届高三年级第一次模拟考试高三化学参考答案阅卷说明：1本试卷中每个化学方程式、离子方程式 3 分，反应物、生成物书写均正确得 2 分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分。2本卷中所有合理答案均参照给分。一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题号答案12345678910 11 12 13 14DCBADDBBAACBCD二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15(14 分)（
19、1）Cu2SO S2H O = CuS4HSO24 （3 分）22（2） CuClNiS = CuSNi2Cl（3 分）c(Cl) c(Ni )2+（2 分）c(CuCl+ )NiS 被空气的 O2 氧化变质，失去活性或 NiS 在空气中被自然氧化为 Ni(OH)S，失去活性 （2 分）（3）（4 分）pH3.5 时，随着 pH 的减小，溶液中的 H 结合 S2生成更多的 HS 或 H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成 CuS 沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2 分）。pH3.5 时，随着 pH 的增大，溶液中 Ni2生成更多的 Ni(OH)2 沉淀，使除铜渣中 Ni含量增大， 从而降
20、低了铜镍质量比（2 分）16(15 分)（1）还原反应 （2 分）（2）3 （2 分）COOCH2CH3（3）Br4）H3CBr（3 分）OCO（OCH CH3或H3COCCH2 CH2 Br或BrOO C CH2 CH2 CH3 （3 分）（5） （5 分）Br浓H2SO4， ，NaCN PhMe H2OHBrCH CH OHCH CH2CH CH222TBABCH CH OHCNCH CH2COOHCH3221）NaOHCH CH2CH COOCH2CH22） HCl浓H SO ，2 4高三化学试卷参考答案 第 1 页 共 2 页 17(15 分)水浴加热（1）C H OH4BaCrO 2
21、0HCl2CO 4CrCl 13H O4BaCl （3 分）2 3 2 2254（4 分）过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多， 铬还原率呈现增大趋势（2 分）（2） （4 分）边搅拌边加入 2 molL1 Ba(OH)2 溶液（1 分），调节溶液的 pH 在 612 范围之间（1 分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1 分），直至向最后一次洗涤液中滴加 0.1molL1 HNO3 和 0.1 molL1 AgNO3 溶液不再出现浑浊（1 分）说明：HNO 和
22、 AgNO 滴加顺序不作要求）（33（3） （4 分）n(S O2) = 24.00103 L0.1000 molL1 = 2.4103 mol（1 分）23根据 2Cr3 3I2 6S O2，nCr(OH)3= n(Cr3) = 8.0104 mol232250.05.00即 0.9000 g 样品中含 nCr(OH)3为 8.0104 mol=8.0103 mol（1 分）8.010- mol103g mol-13Cr(OH)3 样品纯度为8(14 分)100% = 91.56% （2 分）0.9000g1反硝化细菌（1）5C H O 24NO24H12N 30CO 42H O （3 分）
23、61263222（2）（7 分）纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1 分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1 分 ）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池， 短时间内反应速率更快（1 分）（共 3 分）向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水， 同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1 分 ）； 停止通气后， 向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1 分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1 分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1 分）共 4 分）3）（4 分）在 NR 酶的作用下，NO2 在酸性介质中（结合 H ）得电子生成 NH OH（和 H O）或 NO2 5H 4e= NH2OHH2O）（2 分）在 HH 酶的作用下，NH OH 和 NH 转化为 N H （和 H O）（22（23242（或 NH OHNH = N H H O）（2 分）2 3 2 4 2高三化学试卷参考答案 第 2 页 共 2 页
