1、2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟滴定曲线及滴定过程中微粒浓度的比较（有答案和详细解析）1、298K时，向20.0mL0.10molL1H2A溶液中滴加0.10molL1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A2OH=A22H2OC.Y点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)D.反应H2AA22HA的平衡常数K1.0107.4答案D解析根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚酞溶液作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到
2、X点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，因为Y点对应的溶液中c(HA)c(A2)，所以c(Na)c(H)c(OH)3c(A2)，C项错误；H2AHAH，Ka1，由于W点c(HA)c(H2A)，故Ka1c(H)1.0102.3；HAA2H，Ka2，由于Y点对应的溶液中c(HA)c(A2)，故Ka2c(H)1.0109.7；H2AHAH与HAA2H相减即得H2AA22HA，此时的平衡常数K1.0107.4，D项正确。2.常温时，用0.10 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.10 molL1一
3、元弱酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中因液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是()A弱酸HX的电离常数Ka1.0104BV(NaOH溶液)12.50 mL时，混合溶液相当于等量的NaX和HX的混合液C溶液pH7时，HX和NaOH恰好完全反应DV(NaOH溶液)25.00 mL时，c(Na)c(X)c(HX)0.10 molL1答案B解析由图像可知，0.10 molL1 HX溶液的pH2，即c(H)0.01 molL1，故HX的电离常数Ka1.11103，A项错误；V(NaOH溶液)12.50 mL时，溶液中一半的HX参与中和反应，即为等量的NaX和HX的混
4、合液，B项正确；溶液pH7时，V(NaOH溶液)25.00 mL，HX未反应完，C项错误；V(NaOH溶液)25.00 mL时，溶液体积为50.00 mL，故c(Na)c(X)c(HX)0.05 molL1，D项错误。3 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)c(H)101 molL10
5、.1 molL1，A、C项错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是8.210.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。4、常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()Aa点醋酸溶液的浓度为1.0103 molL1Ba、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：abCc点溶液中c(Na)c(CH3COO)11D升高温度，d点溶液pH不变答案C解析a点醋酸溶液的pH3，c(H)1.0103 molL1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0103 mol
6、L1，A项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B项错误；c点溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c点对应溶液的pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)11，C项正确；d点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进CH3COO水解，溶液pH增大，D项错误。5如图是用0.100 0 molL1标准NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C
7、指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3答案D解析A项，b点时混合液中H浓度小，对水电离的抑制程度小，因此水电离出的氢离子浓度：ba。B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL1；C项，因为酚酞的变色范围(pH)为8.210.0，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合液的总体积为30.00 mL，混合液中c(H)为molL1，所以该混合液的pH1lg 3。6常温下，用0.100 molL1的
8、NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是()A滴定醋酸的曲线是图1B由图分析可得ba20CD点对应的溶液中：c(Na)c(A)D根据E点可计算得K(HA)答案C解析根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH1，由于酸的浓度是0.100 molL1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故ba20，选项B错误；根据图示可知，D点显示中性；c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Na)c(A)，选项C正
9、确；E点pH8，则c(H)108molL1，c(OH)106molL1，c(Na)0.050 molL1，结合电荷守恒可知；c(A)c(Na)c(H)c(OH)0.050 molL1108 molL1106molL1，c(HA)0.050 molL1(0.050108106) molL1(106108)molL1，K(HA)，选项D错误。7. 常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B.醋酸的
10、滴定终点是点C.滴定CH3COOH过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D.滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点答案AC解析、两点对应的V(NaOH)10mL，点溶液为等浓度HCN和NaCN混合液，根据物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)；点溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液，根据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，从而可得c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)，A项正确；NaOH溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生
11、成CH3COONa，溶液呈碱性，而点溶液pH7，故醋酸的滴定终点不是点，而应是点，B项错误；滴定CH3COOH过程中，若滴加NaOH溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，C项正确；滴定HCN时，达到滴定终点生成NaCN，溶液呈碱性，应选酚酞溶液作指示剂，石蕊溶液因变色不明显，一般不能作为中和滴定的指示剂，D项错误。8某温度时，将n molL1CH3COOH溶液滴入10 mL 1.0 molL1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()AKw：abB25 时：K(CH3C
12、OOH)Cnb答案B解析由于温度ba，则Kw：a1.0，故C项错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度bc，故D项错误。9取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或 0.10 molL1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%答案D解析由图像可知，a的pH在开始阶段变化较大，则a应为碱滴定醋酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸
13、的滴定曲线，由于浓度未知，所以不能确定b、c，A项错误； 硫酸、盐酸都为强酸，而纵坐标是pH，不能确定浓度大小，B项错误；如果用氨水滴定，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，C项错误；开始时醋酸溶液的pH3，c(H)103 molL1，滴定终点时消耗NaOH 15 mL，则c(CH3COOH)0.025 L0.10 molL10.015 L，c(CH3COOH)0.06 molL1，醋酸电离度为100%1.67%，D项正确。10已知：pOHlgc(OH)，温度为T 时，向20.00 mL 0.01 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入
14、盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线PJN表示溶液中pH的变化B若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)CM、P两点的数值之和ab14DpH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)20.00 mL答案B解析酸滴入碱中，溶液的pH逐渐减小，pOH逐渐增大，故曲线PJN为pOH变化曲线，而曲线MJQ则为pH变化曲线，故A项错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点pHpOH，溶液呈碱性，Q点pH c(NH)c(NH3H2O)，故B项正确；常温时，水的离子积Kw1.01014，M、P两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与p
15、OH，故abpHpOHlgKw14，但温度若不是常温，ab14，故C项错误；J点pHpOH，c(H)c(OH)，溶液呈中性，故氨水过量，即J点表示V(盐酸) 20.00 mL，故D项错误。11.常温下，向10mL0.1molL1CuCl2溶液中滴入0.1molL1的Na2S溶液，溶液中lgc(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.Na2S溶液中：2c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B.Ksp(CuS)的数量级为1036C.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大D.c点对应溶液中：c(Cl)2c(Na)答案B解析根据物料守恒，Na2S溶液中存在
16、：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点坐标可知，c(Cu2)11018molL1，故常温下Ksp(CuS)11036，Ksp(CuS)的数量级为1036，B项正确；CuCl2、Na2S均能水解，可促进水电离。b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点对应的溶液中，水的电离程度最小，C项错误；c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl)101030.12mol2103mol，n(Na)0.1201032mol4103mol，则c点对应溶液
17、中：2c(Cl)c(Na)，D项错误。12. 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1HC2OC2OH Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A.pH1.2的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)B.pH2.7的溶液中：1000C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.向pH1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大答案C解析pH1.2时，H2C2
18、O4、HC2O的物质的量分数相等，且c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)，则c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，故A项正确；由图像可知pH1.2时，c(HC2O)c(H2C2O4)，则Ka1c(H)101.2，pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，由电离常数可知1 000，故B项正确；将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C项错误；向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离的抑制程度减小，水的电离度一定增大，故D项正确。
