1、南京市、盐城市 2022 届高三年级第一次模拟考试高 三 化 学注意事项：1本试卷考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分，考试形式闭卷；2本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。12021 年 10 月 13 日，联合国生物多样性大会通过昆明宣言，宣言承诺最迟在 2030 年使生物多样性走上恢复之路，
2、进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是A减少塑料袋的使用 B开发使用清洁能源C垃圾分类回收利用 D禁止使用农药化肥2科学家发现金星大气中存在 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备 PH3：P43KOH(浓)3H2O 3KH2PO2PH3。下列说法正确的是APH3 为非极性分子B中子数为 10 的氧原子可表示为108 OCH2O 分子空间构型为 V 形金星大气层D1 个 P4 分子中含有 4 个s 键201283下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa 有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂BNa2O2 有强氧化性，可用于漂白CNaOH 显碱性，
3、可用作干燥剂22810DNaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多4部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素 X Y Z W T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价 2 3 6、2 1 1下列有关说法正确的是高三化学试卷 第 1 页 共 8 页A元素 X 的第一电离能比 Y 的大B元素 Z 的电负性比 W 的大C元素 W 的气态氢化物沸点比 T 的低D元素 T 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强阅读下列资料，完成 57 题：SO2 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产 SO3 并进而制得硫酸等，其反应原理为
4、：2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g) H=196.6 kJmol1。实验室可用铜和浓硫酸制取 SO2。5对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是20182A该反应在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入 O2，SO3 的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO2 的平衡转化率D2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所含键能总和比 2 mol SO3(g)所含键能小212806实验室制取 SO2 时，下列装置能达到实验目的的是A生成 SO2 B干燥 SO2 C收集 SO2 D吸收 SO27将工业废气中的 SO2 吸收能有效减
5、少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3O2= 2HSO42B用过量饱和 Na2CO3 溶液吸收废气中的 SO2：2CO32 22HCO3 3C用过量氨水吸收废气中的 SO2：NH3H2OSO2 = HSO3D用 Ca(ClO)2 溶液吸收废气中的 SO2：Ca22ClO 3SO2H2O= 2HClOCaSO8如题 8 图-1 所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集45体积的 Cl2 和15体积的 CH4 气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是高三化学试卷 第 2 页 共 8 页A可用水代替饱和食盐
6、水收集 Cl2B生成的氯代烃都不存在同分异构体C反应结束后集气瓶中充满液体D如题 8 图-2 所示的 NaCl 晶胞中含 14 个 Na9由重晶石矿（主要成分是 BaSO4，还含有 SiO2 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是A为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C在“高温焙烧”焦炭和 BaSO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1D因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取10CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是X Y ZAX 分子中有
7、 2 种含氧官能团BY、Z 分子中手性碳原子数目相等CX 和 Z 可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别DZ 分子中虚线框内所有碳原子一定共平面11室温下，通过下列实验探究 NH4Fe(SO4)2 溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验 实验操作和现象1 用 pH 试纸测定 0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2 溶液的 pH，测得 pH 约为 5高三化学试卷 第 3 页 共 8 页2 向 0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀3 向 0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2 溶液中通入足量的 NH3，产生红褐色沉淀4 向 0.1 molL1
8、 NH4Fe(SO4)2 溶液中 NaHS 溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2 溶液中存在：c(NH4)3c(Fe3) = 2c(SO42)B实验 2 中沉淀成分仅为 Fe(OH)3C实验 3 得到的溶液中有 c(NH4 )c(NH3H2O)c(SO42) 0.3 molL1= 2FeD实验 4 中发生反应的离子方程式为 2Fe32HS 22SH212氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解 NH3 得到高纯 H2 的装置如右图所示。下列说法正确的是A该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B电解过程中 OH由 b 极区向 a
9、极区迁移C电解时 b 极区溶液中 n(KOH)减少D电解过程中 1mol NH3 参与反应，得到 36.021023 个电子13二维锑片(Sb)是一种新型的 CO2 电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中 CO2 气体在 Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是A生成 HCOOH 吸收的能量最多高三化学试卷 第 4 页 共 8 页B使用 Sb 改变了反应的路径CSb 电极表面生成 CO 的反应为*CO22eH2O = CO2OHDSb 对三种催化竞争反应的选择效果为 HCOOH H2 CO14一种捕获并资源化利用 CO2 的方法是将 C
10、O2 催化加氢合成 CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应： 2CO2(g)6H2(g)= CH3OCH3(g)3H2O(g) H1=122.5 kJmol1 CO2(g)H2(g)= CO(g)H2O(g) H2=41.2 kJmol1向恒压密闭容器中充入 1mol CO2 和 3mol H2，CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性2n(CH OCH )CH3OCH3 的选择性= 3 3n(反应的CO )2100%随温度的变化如右图所示。下列说法错误的 是A2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g) H=204.9 kJmol1B由图可知，210时以反应为
11、主，300时，以反应为主C增大反应体系压强，CH3OCH3 选择性增大D反应状态达 A 点时，容器中 n(CH3OCH3)为116mol二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15(14 分)电解法制取高纯镍的原料液中含 Cu(II)(主要以 Cu2、CuCl、CuCl2 等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将 Cu(II)除去，方法如下。（1）SSO2 除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入 SO2，将 Cu(II)转化为 CuS 沉淀除去。Cu2沉淀时发生反应的离子方程式为 。（2）NiS 除铜：向原料液中加入活性 NiS 粉末，将 Cu(II)转化为 CuS 沉淀除去。过滤后
12、的滤渣即为除铜渣(含 NiS、CuS 等)。 室温下，CuCl和活性 NiS 粉末反应的离子方程式为 ；该反应的平衡常数表达式为 K= 。 如题 15 图-1 所示，将活性 NiS 粉末陈化(露置)超过 7 小时后再用于除铜的效果明显变高三化学试卷 第 5 页 共 8 页差，其原因可能是 。 除铜渣中铜镍质量比随原料液 pH 的变化如题 15 图-2 所示，实验测得溶液 pH=3.5 时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是 。16(15 分)化合物 H 是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：ONaBH4 SOCl2 Cl NaCN，PhMe，H2OOHTBABCN 1) NaO
13、H2) HClA B C DOOCOOH COOHBr2，CH2Cl2BrBPOCH3CH2OH浓H2SO4，GCOOC H 2 5K2CO3，PhMeCOOC2H5COOCH2CH3E F H（1）AB 的反应类型为 。（2）D 分子中碳原子杂化轨道类型有 种。（3）G 的结构简式为 。（4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式： 。 分子中含有苯环； 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有 4 种不同化学环境的氢。（5）设计以苯乙醇( )为原料制备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17(15 分)Cr(OH)3 常用于颜料、陶瓷、
14、橡胶等工业。实验室模拟工业上以 BaCrO4 为原料制备 Cr(OH)3的主要步骤如下。（1）制备 CrCl3。取一定质量的 BaCrO4 和对应量的水加入到如题 17 图-1 所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成 CrCl3 并逸出CO2 气体。高三化学试卷 第 6 页 共 8 页上述反应的化学方程式为 。在盐酸与 BaCrO4 物料配比 61、80条件下搅拌，反应 30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如题 17 图-2 所示铬溶解率=溶液中n(Cr总量)n(BaCrO )4100%，铬还原溶液中nCr(III) 率= n(Ba
15、CrO )100%。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解 4率几乎不变，其原因可能是 。（2）制备 Cr(OH)3。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液 pH 的分布如题 17 图-3 所示。请补充完整由步骤(1)得到的 CrCl3 溶液制得 Cr(OH)3 的实验方案：取步骤(1)得到的 CrCl3 溶液， ，低温烘干，得到 Cr(OH)3 晶体。实验中须使用的试剂：2molL1 Ba(OH)2 溶液、0.1molL1 AgNO3 溶液、0.1molL1HNO3 溶液、蒸馏水。（3）测定 Cr(OH)3 样品纯度。准确称取 0.9000g 样品，溶于过量硫酸并配成 25
16、0.0mL 溶液。取25.0 mL 溶液，用足量(NH4)2S2O8 溶液将 Cr3+氧化为 Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量 KI 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 24.00mL(已知反应：Cr2O726I 22Cr3+14H+= 3I= S7H2O；I22S2O32 4O622I)。计 算 Cr(OH)3 样品的纯度（写出计算过程)： 。18(14 分)水溶性硝态氮（以 NO3、NO2 等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的高三化学试卷 第 7 页 共
17、8 页标准后才能排放。（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的 NO3，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为 。（2）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例)如题 18 图-1 所示。在 0 到 20min 内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是 。 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是 。（3）Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中 NH3 和 NO2的生化反应模型，其反应机理如题 18 图-2 所示。在 NR 酶和
18、 HH 酶作用下的反应过程可分别描述为 、 。高三化学试卷 第 8 页 共 8 页南京市、盐城市 2022 届高三年级第一次模拟考试高三化学参考答案阅卷说明：1本试卷中每个化学方程式、离子方程式 3 分，反应物、生成物书写均正确得 2 分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分。2本卷中所有合理答案均参照给分。一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D C B A D D B B A A C B C D二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15(14 分)（1）Cu2SO2S
19、2H2O = CuS4HSO42 （3 分）（2） CuClNiS = CuSNi2Cl （3 分）c(Cl ) c(Ni2+c(CuCl)（2 分） NiS 被空气的 O2 氧化变质，失去活性或 NiS 在空气中被自然氧化为 Ni(OH)S，失去活性 （2 分）（3）（4 分）pH3.5 时，随着 pH 的减小，溶液中的 H结合 S2生成更多的 HS或 H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成 CuS 沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2 分）。pH3.5 时，随着 pH 的增大，溶液中 Ni2生成更多的 Ni(OH)2 沉淀，使除铜渣中 Ni含量增大， 从而降低了铜镍质量比（2 分）16
20、(15 分)（1）还原反应 （2 分）（2）3 （2 分）（3） COOCH2CH3Br（3 分）O O（4）H3C O C CH CH3或H3C O C CH2 CH2 Br或BrOBr O C CH2CH2 CH3 （3 分）（5） （5 分）CH2CH2OH浓H2SO4CH CH2HBrBrCH CH2NaCN，PhMe，H2OTBABCNCHCH21） NaOH2） HClCOOHCH CH2CH2CH2OH浓H2SO4 ，CH3CHCOOCH2CH2高三化学试卷参考答案 第 1 页 共 2 页17(15 分)水浴加热（1）C2H5OH4BaCrO420HCl 2CO24CrCl313
21、H2O4BaCl2 （3 分） （4 分）过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多， 铬还原率呈现增大趋势（2 分）（2） （4 分）边搅拌边加入 2 molL1 Ba(OH)2 溶液（1 分），调节溶液的 pH 在 612 范围之间（1 分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1 分），直至向最后一次洗涤液中滴加 0.1molL1 HNO3 和 0.1 molL1 AgNO3 溶液不再出现浑浊（1 分）（说明：HNO3 和 AgNO3 滴加顺序不作要求）（3） （4
22、 分）n(S2O23) = 24.00103 L0.1000 molL1 = 2.4103 mol（1 分）根据 2Cr3 3I2 6S2O23，nCr(OH)3= n(Cr3) = 8.0104 mol即 0.9000 g 样品中含 nCr(OH)3为 8.0104 mol250.025.0=8.0103 mol（1 分）8.0 -3 -1 = 10 mol 103g mol8.0 -3 -1 =Cr(OH)3 样品纯度为 100% 91.56%0.9000 g（2 分）18(14 分)（1）5C6H12O624NO324H反硝化细菌12N230CO242H2O （3 分）（2）（7 分）纳
23、米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1 分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1 分 ）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池， 短时间内反应速率更快（1 分）（共 3 分）向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水， 同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1 分 ）； 停止通气后， 向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1 分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1 分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1 分）（共 4 分）（3）（4 分）在 NR 酶的作用下，NO2在酸性介质中（结合 H）得电子生成 NH2OH（和 H2O） = NH（或 NO2 5H4e 2OHH2O）（2 分）在 HH 酶的作用下，NH2OH 和 NH3 转化为 N2H4（和 H2O） （或 NH2OHNH3 = N2H4H2O）（2 分）高三化学试卷参考答案 第 2 页 共 2 页
