1、对于对于 N2 + 3H2 2NH3 的可逆反应，应当考虑的可逆反应，应当考虑在哪些条件下，可能有利于生产在哪些条件下，可能有利于生产 ？一是化学反应速率问题：一是化学反应速率问题： 如何在单位时间内提高合成氨的产量。如何在单位时间内提高合成氨的产量。二是化学反应平衡研究问题：二是化学反应平衡研究问题： 如何使如何使H2和和N2 尽可能多转化为尽可能多转化为NH3，即反应进行程度。，即反应进行程度。溶解平衡：溶解平衡：以硫酸铜晶体溶于水为例分析溶解平衡的建立开始时：开始时： v (溶解溶解) v(结晶结晶)； 平衡时：平衡时： v (溶解溶解) = v (结晶结晶)达到了溶解的平衡状态，一种达
2、到了溶解的平衡状态，一种 平衡；平衡；此时，溶液达到饱和，浓度不再改变。此时，溶液达到饱和，浓度不再改变。动态动态一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应1.1. 可逆反应的定义：可逆反应的定义：在在 同一条件同一条件 下，能下，能 同时同时 向向 正逆反应正逆反应 方向进行的化学反应称为可逆反应。方向进行的化学反应称为可逆反应。2SO2 + O2 2SO32. 2. 注意：（注意：（1 1）同一条件下；）同一条件下； （2 2）可逆反应总是）可逆反应总是不能进行到底，不能进行到底， 得到的总是得到的总是 反应物与生成物的混合物反应物与生成物的混合物( (反应混合物反应混合物) )。
3、实例：实例：在在 1 L的容积的密闭容器里，加的容积的密闭容器里，加 1 mol CO和和 1 mol H2O (g) ， 能发生什么反应？能发生什么反应？CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g)开始阶段速率变化有什么特征？开始阶段速率变化有什么特征？瞬间后有什么特征？瞬间后有什么特征？开始时：开始时：c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) = c(H2) = 0随着反应的进行，随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小逐渐减小c(CO2) 、c(H2)逐渐增大逐渐增大以以CO为例为例, v正正为为CO的消耗速率的消耗速率; v逆逆为为CO的生成速率的
4、生成速率 （1）开始时，）开始时， v正正 ； v逆逆= 。（2）随着反应的进行，）随着反应的进行，v正正 ； v逆逆 . 反应进行到一定程度，到了某一时刻，正逆反应速率相等，且不再变化， v正 = v逆 0 CO的消耗浓度等于CO的生成浓度，CO浓度不再改变。 最大最大0减小减小增大增大其它物质也一样，其它物质也一样，浓度浓度保持不变保持不变，正逆反应速率相等正逆反应速率相等.反应仍在进行，但四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡反应仍在进行，但四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡速速率率时间时间正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率相等相等这种状态就是这种状态就是-化学平衡状态化学平衡
5、状态二、化学平衡状态二、化学平衡状态2、定义：、定义：在一定条件下的在一定条件下的可逆反应里可逆反应里，正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。讨论前提讨论前提：1、研究对象：、研究对象： 可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应实实 质：质： v(正正) = v(逆逆) 0标标 志：志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态3、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征（1）动：动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）（2）等：等： v(正正) =
6、 v(逆逆) 0（3）定：定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。百分含量一定。（4）变：变：条件改变，打破旧平衡，新条件下建立新的平衡。条件改变，打破旧平衡，新条件下建立新的平衡。怎样理解怎样理解 v(正正) = v(逆逆)？ 【例例】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应：可逆反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与的生成速率与 C分解的速率相等分解的速率相等 B. 单位时间生成单位时间生成 n mol A，同时生成，同时生成 3n mol B C. 单位时间生成
7、单位时间生成B的速率，与生成的速率，与生成C的速率相等（数值）的速率相等（数值） D. 单位时间生成单位时间生成 n mol A，同时生成，同时生成 2n mol CAD v正正、v逆逆是指同一化学反应中的是指同一化学反应中的同一种物质的消耗或生成同一种物质的消耗或生成，若给出，若给出不同物质的数值时，应转换成同一物质进行比较。不同物质的数值时，应转换成同一物质进行比较。BD1. 在在500、钒触媒的作用下、钒触媒的作用下,某密闭容器中反应：某密闭容器中反应： 2SO2O2 2SO3达到化学平衡状态时的标志是达到化学平衡状态时的标志是 A. SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的
8、生成速率 B. SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率 C. SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的 2 倍倍 D. SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2 倍倍2. 在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时当下列物理量不再发生变化时, 表明反应表明反应: A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强混合气体的压强 B. 混合气体的密度混合气体的密度 C. B的物质的量浓度的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量气体的总物质的量BC如果
9、如果A是气体呢？是气体呢？ACD3. 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是在恒温下已达平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B2P(g) + Q(g) R(g) + S(g) ？AD注意：对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可做为反注意：对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可做为反应
10、已达平衡的标志，取决于应已达平衡的标志，取决于该物理量该物理量在平衡达到前（反应过程中）在平衡达到前（反应过程中）是否变化是否变化，若是则可，否则，不行。，若是则可，否则，不行。 4. 在一定温度下在一定温度下, 可逆反应可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(s) 下列叙述下列叙述不是不是达到平衡的标志是达到平衡的标志是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成 a mol A,同时生成同时生成 3a mol B A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 A、B、C的分压不再变化的分压不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总
11、压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗 a mol A,同时生成同时生成 3a mol B A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1 3 2 2 A. B. C. D.ABD5. 可逆反应可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，500时在时在 容积为容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入的密闭容器中进行，开始时加入 2 mol N2 和和 2mol H2，则达到，则达到 平衡时，平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是的浓度不可能达到的值是 ( ) A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.
12、15 mol/L6. 密闭容器中进行如下反应：密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g) 2Z(g)，已知，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为 0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4 mol/L， 当平衡时，下列数据肯定不对的是当平衡时，下列数据肯定不对的是 ( ) AX2为为 0.4 mol/L，Y2为为 1.2 mol/L BY2为为 1.0 mol/L CX2为为 0.3 mol/L，Z为为 0.2 mol/L DZ为为 1.0 mol/LAD 【小结小结】一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等相等，
13、反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态。的状态。化学平衡的研究对象：化学平衡的研究对象： 可逆反应可逆反应v化学平衡的特征：化学平衡的特征：动动等等定定变变动态平衡动态平衡 ( v正正 = v逆逆 0） v正正 = v逆逆平衡时，各组分浓度保持不变平衡时，各组分浓度保持不变 条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变 可逆反应中可逆反应中旧化学平衡的破坏旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：反应混合物中各组分的百
14、分含量发生改变；反应混合物中各组分的百分含量发生改变； v正正 v逆。逆。影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素 : 1. 浓度对化学平衡的影响：浓度对化学平衡的影响：P27 实验实验 26Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3(棕黄色棕黄色) (无色无色)(血红色血红色)（1）加少量饱和加少量饱和FeCl3溶液，溶液，红色加深红色加深；（2）加少量）加少量KSCN浓溶液，浓溶液，红色也加深红色也加深；（3）加少量）加少量NaOH溶液颜色有何变化？溶液颜色有何变化？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验结论：实验结论：增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向增
15、大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。移动。减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。移动。Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3在其他条件不变时，在其他条件不变时，原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, v 正正 v 逆逆，平衡向正反，平衡向正反应方向移动；应方向移动；速率速率时间关系图：时间关系图：增增大大反反应应物物浓浓度度 v正正= v逆逆 v正正 v逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态t2v/逆逆 v/正正t3v/ 正正 = v/ 逆逆平衡状态平衡状态讨论讨论增加生成物的浓度
16、增加生成物的浓度或或减小反应物浓度减小反应物浓度, ,正、逆反应速正、逆反应速率率如何改变？如何改变？平衡平衡如何移动？并画出相应的图象。如何移动？并画出相应的图象。小结：小结：浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度增大反应物浓度或或减小生成物浓度减小生成物浓度，平衡均向，平衡均向正反应方向正反应方向移动；移动；增大生成物浓度增大生成物浓度或或减小反应物浓度减小反应物浓度，平衡均，平衡均向逆反应方向向逆反应方向移动。移动。正在上正在上 向正向移动向正向移动逆在上逆在上 向逆向移动向逆向移动加压加压 减压减压 容器体积变小容器体积变小平衡向平衡向气体分子数减小气体分子数减小的方向移动的方向移动2.
17、 压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)平衡向平衡向气体分子数增多气体分子数增多的方向移动的方向移动容器体积变大容器体积变大特点：正反应方向气体分子数减少特点：正反应方向气体分子数减少思考：思考：对于反应对于反应 ：H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) 增大压强增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动平衡是否移动?高温高温催化剂催化剂 速率速率时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0正正= 逆逆/正正= /逆逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，/正 =/ 逆，平衡不移动.t
18、2增大压强,先有容器体积的缩小，后有方程式气体分子个数的减少，平衡向气体分子个数减少的方向移动。/正 与/ 逆的相对大小根据移动的方向确定。练习练习.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么哪个方向移动？移动的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g)+C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)3. 温度对化学平衡的影响
19、：温度对化学平衡的影响：2NO2(g) N2O4(g) H= 56.9 kJ/mol 红棕色红棕色 无色无色现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅升温升温颜色变深颜色变深平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动解释：解释：在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下, , 升高温度升高温度, , 正逆反应的速率正逆反应的速率都增大都增大, ,但但吸热反应速率增大的倍数吸热反应速率增大的倍数大于大于放热反应速率增大的倍放热反应速率增大的倍数数, ,故平衡故平衡向吸热反应向吸热反应的方向移动的方向移动. . 速率速率时间关系图：时间关系图：升升高高温温度度
20、t2(molL-1S-1)V( (正正) )= =t1t(s)0 4. 催化剂对化学平衡的移动催化剂对化学平衡的移动 无无 影响：影响：t0条件的改变条件的改变平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大反应物浓度反应物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度升高升高温度温度 降低降低压强压强正反应方向正反应方向减弱减弱反应物浓度增大的趋势反应物浓度增大的趋势正反应方向正反应方向减弱减弱生成物浓度减小的趋势生成物浓度减小的趋势吸热反应的方向吸热反应的方向减弱减弱温度升高的趋势温度升高的趋势气体分子数增多气体分子数增多的反应方向的反应方向减弱减弱压强降低的趋势压强降低的趋势v平衡移
21、动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：是是“减弱减弱”这种改变，这种改变，不是不是“抵消或消除抵消或消除”这种改变；这种改变；只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来
22、分析不能用此来分析进行过程中进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度升高温度 B加大加大X的投入量的投入量C加催化剂加催化剂D增大体积增大体积C 1右图曲线右图曲线 a 表示放热反应表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)2. 对可逆反应对可逆反应: A(g) + B(s) C(s) + D(g) H 0 下图所示为下图所示为正逆反应速率正逆反应速率()与与时间时间(t )关系的示意图，如果在关系的示意图
23、，如果在 t1时刻改变以下条件：时刻改变以下条件：加入加入A； 加入催化剂；加入催化剂；加压；加压； 升温；升温；减少减少C；符合图示的条件是符合图示的条件是 ( ) v O t1 v正正=v逆逆 t v正正=v逆逆 A. B. C. D. AB 3. 在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应 aA(g) bB (g)达平衡后，保持温度达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为的浓度变为原来的原来的60%，则，则 （ ） A平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 C物质物质
24、B的质量分数增加的质量分数增加 Dab4. 一定温度下，反应一定温度下，反应 2SO2 + O2 2SO3 ；达到平衡时，；达到平衡时， n(SO2) n(O2) n(SO3) = 2 3 4。改变某一个条件，。改变某一个条件， 反应再次达到平衡时，反应再次达到平衡时，n(O2) = 0.8 mol ，n(SO3) = 1.4 mol， 此时此时SO2的物质的量应是的物质的量应是 （ ） A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D.1.2 molA 5某温度下在密闭容器中发生如下反应：某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) +N(g) 2E (g)； 若开始时只充入若开始时
25、只充入2mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起，达到平衡时，混合气体的压强比起 始时增大了始时增大了20%；若开始时只充入了；若开始时只充入了2 mol M和和 1 mol N的混合的混合 气体，达到平衡时气体，达到平衡时M的转化率为的转化率为 （ ） A20% B40% C60% D80%C 四四. . 平衡转化率平衡转化率 平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。解化学平衡图像题的技巧 1、弄清、弄清横坐标横坐标和和纵坐标纵坐标的意义。的意义。2、弄清图像上、弄清图像上点的意义点的意义，特别是一些特殊点，特别是一些
26、特殊点(如与坐标轴的如与坐标轴的交点交点、转折点转折点、几条曲线的、几条曲线的交叉点交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的、弄清图像所示的增、减性增、减性。4、弄清图像、弄清图像斜率的大小斜率的大小。 说出下图的反应起始时，是从正反应、还是从逆反应开始？说出下图的反应起始时，是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变起始量不为0时间时间正、逆反应同时开始。正、逆反应同时开始。加催化剂或加压（气体加催化剂或加压（气体分子个数不变的反应）。分子个数不变的反应）。平衡不移动。平衡不移动。c(C)t2先拐先平速度大（时
27、间短）； (或浓度大，或压强大，或温度高） mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) H = Q kJ/molT2 C时间0T1 Ct1mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 判断： 1. 正反应是吸热还是放热？ 2. 正反应是分子个数增大 还是减少？T2 P1T1P2T1P10tc(C)先拐先平Q0注意：有时用C%代替c(C)，谁优？Tc(C)1.01106 Pa1.01105 Pa1.01104 Pa正反应吸热m + n p + q等温线等温线等压线等压线T1T21.横、纵坐标的意义2.图像增、减性3.定一议二对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+
28、qD(g)1. 温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，时， 反应体系反应体系 X(s) + 2Y(g) nZ(g)中中 反应物反应物Y的转化率与时间的关系如图的转化率与时间的关系如图 所示，由此可知所示，由此可知 （ ） A. P1p2，n2 B. P1P2，n2 C. P1P2，n2 D. P13 P2P10tY 的转化率A先拐先平2. 可逆反应可逆反应: aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达达到平衡，混合物中到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与）与温度温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度
29、，、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变的体积分数变 ，平，平衡向衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变的体积分数变 ，平衡平衡向向 方向移动，则方向移动，则化学方程式中左右两边的系数化学方程式中左右两边的系数大小关系是大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 定一议议二b c + d3. 可逆反应可逆反应 aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g) H=Q，在一定，在一定 条件下达平衡状态时，条件下达平衡状态时，A的的 转化率与温度、压强的
30、关系转化率与温度、压强的关系 如图所示。则在下列空格处如图所示。则在下列空格处 填写填写“大于大于”、“小于小于”或或 “等于等于”。 （1）a + b d + e； （2）Q 0。 TA的转化率1.01105 Pa2.02105 Pa3.03105 Pa小于小于大于大于4. 图中的曲线是表示其他条件一定时，图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO O2 2NO2 H0，反应中，反应中NO的转化率与的转化率与 温度的关系曲线，图中标有温度的关系曲线，图中标有a、b、 c、d四点，其中表示未达到平衡四点，其中表示未达到平衡 状态，且状态，且 (正正) (逆逆)的是的是( ) A. a点点 B. b
31、点点 C. c点点 D. d点点C其它：T逆正T1T2正反应_TC%450正反应_PA%P1m + n_ p + q吸热放热T正反应_正逆对于反应：对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)A C5. 化学反应化学反应2()2() 2() H0，达到平衡达到平衡 状态时，图中各曲线符合平衡移状态时，图中各曲线符合平衡移 动原理的是动原理的是 （ ）吸热三、化学平衡常数三、化学平衡常数1、定义：、定义： 一定温度一定温度下，对于下，对于已达平衡已达平衡的反应体系中，生成的反应体系中，生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积是个物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积是个常数常数.2、影响因
32、素：、影响因素：温度：温度：Kc = f (T)3、数学表达式：、数学表达式：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) cp(C) cq(D) cm(A) cn (B) Kc =注意问题：注意问题：（1 1）固、純液体浓度为常数，不必写出。）固、純液体浓度为常数，不必写出。（2） 同一化学反应同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，其对，可以用不同的化学反应式来表示，其对 应应K值及表达式也不一样值及表达式也不一样.（3） K值只值只说明说明反应能达到的反应能达到的最大限度最大限度，不能说明反应的速度不能说明反应的速度。（4 4）平衡常数的）平衡常数的数值大小数值大小可以可以
33、判断反应进行的程度判断反应进行的程度，估计反应估计反应 的可能性的可能性。K105，认为正反应进行得基本完全；K 10 5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 在在298K时，时，N2和和O2基本上没有进行反应基本上没有进行反应，反之，反之NO分解的分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解实际上全部分解为为N2和和O2。如：如：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ；Kc=110-30（298K）对于可逆反应对于可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （浓度商） cp(C) cq(D) cm(A) cn (B) Qc =QC Kc， v正正 v逆逆 ，未达平衡，未达平衡，逆向进行逆向进行
