（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一单元测试（AB卷）(全册6份打包).rar

第 1 章 化学反应与能量转化 A 卷一、选择题：本大题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1.港珠澳大桥设计使用寿命达 120 年，其桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )A.防腐原理主要是避免发生反应：2222FeO2H O2Fe(OH)B.在钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀2.下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的摩尔燃烧焓为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为1890.3kJ mol14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)890.3kJ molH B.在 101kPa 时，完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示22 g H为12222H (g)O (g)2H O(1)571.6kJ molH C.HCl 和 NaOH 反应的中和热，则157.3kJ molH 1332CH COOH(aq)NaOH(aq)CH COONa(aq)H O(l)57.3kJ molH D.500、30MPa 下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热20.5 mol N (g)21.5 mol H (g)3NH (g19.3kJ，其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)38.6kJ molH 3.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是，据此反应式判断，下列叙述中不正确的是( )221HNiOOHNi(OH)2 放电充电A.电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大B.电池放电时，正极的电极反应式为22NiOOHH OeOHNi(OH)C.电池充电时，阳极周围溶液的 pH 不断减小D.电池充电时，阴极的电极反应式为222H O2eH2OH 4.关于图中装置说法正确的是( ) A.装置中，盐桥（含有琼脂的 KCl 饱和溶液）中的移向溶液K4ZnSOB.装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 减小C.用装置精炼铜时，c 极为纯铜D.装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有生成2Fe5.我国科研人员研制出一种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的2NaCO2CO中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管（ MWCNT）电极表面。下列说法不正确的2CO2323Na CO是( )A.钠箔为正极，发生氧化反应B.每吸收，转移电子数为222.4 L COA43NC.正极反应式：2234Na3CO4e2Na COCD.通过电解质移向 MWCNT 极Na6.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是( )2H太阳光催化分解水制氢：122212H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ molH焦炭与水反应制氢：1222C(s)H O(g)CO(g)H (g)131.3kJ molH甲烷与水反应制氢：14223CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)206.1kJ molHA.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，减小 D.反应的3H42CH (g)C(s)2H (g)174.8kJ molH7.工业上电解溶液制备。电解时，阴极材料为 Pb；阳极（铂电极）电极反应式为4NaHSO228Na S O。下列说法正确的是( )24282HSO2eS O2HA.阴极电极反应式为 B.阳极反应中 S 的化合价升高44PbHSO2ePbSOHC.中既存在非极性键又存在极性键 D.可以用铜电极作阳极228S O8.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，2MV/ MV示意图如下所示。下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨，该方法条作温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应22H2MV2H2MVC.正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成2N3NHD.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动9.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是( )A.电极为负极，电极反应为22O4H4e2H OB.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C.如果电极为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少 5.4g 时，正极消耗 3.36L 气体10.下表是 25、101kPa 时一些有机物的摩尔燃烧焓。根据表格分析，下列表述正确的是( )化合物摩尔燃烧焓/1kJ mol化合物摩尔燃烧焓/1kJ mol甲烷-890.3正丁烷-2878.0乙烷-1559.8异丁烷-2869.6丙烷-2219.9异戊烷-3531.3A.2mol 丙烷完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出 2219.9kJ 热量B.稳定性：正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为1262222C H (g)7O (g)4CO (g)6H O(g)1559.8kJ molH D.25、101kPa 下，相同物质的量的气态烷烃中，n 越大，完全氧化生成和22C Hnn2CO (g)时放出的热量越多2H O(1)二、选择题：本题共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。11.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应：1222241SO (g)I (g)2H O(1)2HI(aq)H SO (aq)213kJ molH 反应：12422221H SO (aq)SO (g)H O(1)O (g)327kJ mol2H 反应：12232HI(aq)H (g)I (g)172kJ molH 下列说法错误的是( )A.该过程实现了化学能到电能的转化B.和对总反应起到了催化作用2SO2IC.总反应的热化学方程式为12222H O(l)2H (g)O (g)286kJ molH D.该制氢方法生成的反应热与直接电解水生成的反应热相等2mol H1(g)2mol H1(g)12.工业上常用铁和石墨作电极电解溶液制备,具体流程如下:24K MnO4KMnO下列说法错误的是( )A.电解时，石墨为阳极B.阳极的电极反应式为2-44MnO -e = MnOC.每生成 11.2L(标准状况下)B，有 0.5个通过阳离子交换膜从阳极室进入阴极室AN+KD.熔融时发生反应的化学方程式为222422MnO +4KOH+O2K MnO +2H O高温13.镁和卤素单质（）反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是( )2XA.热稳定性：2222MgFMgClMgBrMgIB.与足量的 Mg 充分反应，放热 1124kJ222.4L F (g)C.工业上可用电解溶液的方法冶炼金属 Mg，该过程需要吸收热量2MgClD.由图可知，12222MgBr (s)Cl (g)MgCl (s)Br (l)117kJ molH 14.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如图所示。电池反应为。下列说法错误的是( )22Zn(s)2NiOOH(s)H O(l)ZnO(s)2Ni(OH) (s) 放电充电A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高B.充电时阳极反应为22Ni(OH) (s)OH (aq)eNiOOH(s)H O(l)C.放电时负极反应为2Zn(s)2OH (aq)2eZnO(s)H O(l)D.放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区OH15.铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：。观22442Pb + PbO + 2H SO2PbSO + 2H O察下图，对该装置判断不正确的是（ ） AK 闭合时，d 电极反应式： 2-4224PbSO + 2H O - 2e PbO + 4H + SOB当电路中转移 0. 2 mol 电子时，中消耗的为 0.2 mol24H SOCK 闭合时，中向 c 电极迁移2-4SODK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极三、非选择题：本题共 3 小题，共 30 分。16.（8 分）请完成下列填空：（1）氢气是一种重要的新能源，已知：。煤与水蒸气在122H O(l)H O(g)44.0kJ molH 高温下反应是获取的重要方法。C（s）、CO（g）和完全燃烧的热化学方程式分别为：2H 2Hg122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ molH KabcdPbPbPb30% H2SO4PbO2PbSO4III1221CO(g)O (g)CO (g)283.0kJ mol2H 12221H (g)O (g)H O(1)285.8kJ mol2H 根据以上信息，12kgC（s）与水蒸气反应生成 CO（g）和_（填“吸收”或“放出”）2H (g)_kJ 热量。（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知和的燃烧热分别为和。2H (g)CO(g)、3CH OH(l)H11285.8kJ mol283.0kJ mol、1726.5kJ mol则：用太阳能分解 10mol 液态水消耗的能量是_kJ。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（3）已知：，1422211CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)kJ molHQ ，1222222H (g)O (g)2H O(g)kJ molHQ ，均为正值。1222332H (g)O (g)2H O(l)kJ molHQ 123QQQ、室温下，取体积比为 2:1 的甲烷和氢气的混合气体 3.36L（折算为标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_kJ。17.（10 分）回答下列各题：1.与白磷()混合存放极易引发爆炸，已知 31g (s)完全燃烧生成五氧化二磷固体3KClO4P4P放出 a kJ 热量。下列说法正确的是( ）A.分解生成的反应，3KClO2O0HB.白磷燃烧的热化学方程式为 4225P (s)+5O (g)=2P O (s)1kJ molHa C.若(s)完全燃烧生成五氧化二磷固体放出 8a kJ 热量，需要标准状况下(g)的体积为 224L4P2OD.易燃烧的物质应远离火源2.氢气和氧气的混合气体极易发生爆炸，如图是氢气和氧气反应过程中的能量变化图。已知破坏1mol (g)中的化学键需要吸收 436kJ 能量;破坏mol (g)中的化学键需要吸收 249kJ 能量;形2H122O成(g)中 1mol H-O 键能够释放 463kJ 能量。试回答下列问题。2H Oa.请将图中 x、y、z 的数值填在下边的横线上：x_，y_，z_。b.生成 27g 水蒸气放出的热量为_kJ。c.经测定，360g 液态水分解生成氢气和氧气时吸收 b kJ 热量，则完全燃烧生成液态水的热2H (g)化学方程式为_。18.（12 分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。.用甲装置进行第一组实验：（1）在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧 Cu 电极的是_（填序号）。A.石墨B.镁C.银D.铂（2）实验过程中，_（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的24SO现象有_。.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y 极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子在溶液24FeO中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：（3）电解过程中，X 极溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为和_。224OH4e2H OO（5）已知和 Zn 可以构成碱性电池，其中在电池中作正极材料，电池总反应为24K FeO24K FeO，则该电池正极的电极反应为_。2423222K FeO3Zn=Fe OZnO2K ZnO答案以及解析答案以及解析1.答案：C解析：钢构件的主要成分是铁单质其在海水中发生吸氧腐蚀，总反应为，A 项正确；环氧树脂为绝缘体，涂该物质可隔绝铁与氧气、水的2222FeO2H O2Fe(OH)接触，从而防止形成原电池，B 项正确；外加电流阴极保护法是将钢构件与电源负极连接，起到防腐蚀作用，捆绑锌块是牺牲阳极保护法，C 项错误；不锈钢的耐腐蚀性比较好，可减缓电化学腐蚀，D 项正确。2.答案：B解析：某物质的摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1mol 纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，并指定物质中所含有的氮元素氧化为、氢元素氧化为、碳元素氧化2N (g)2H O(l)为，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为2CO (g)，A 错误；在 l01kPa 时，完全燃14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(1)890.3kJ molH 22 g H烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为，B 正确；醋酸是弱电解质，112222H (g)O (g)2H O(1)285.8kJ mol2571.6kJ molH 电离时吸热，和氢氧化钠发生中和反应生成时放出的热量小于 57.3kJ，C3CH COOH21 mol H O(1)错误；该反应是可逆反应，和充分反应后生成的的物质的量小20.5 mol N (g)21.5 mol H (g)3NH (g)于 1mol，则，D 错误。138.6kJ molH 3.答案：A解析：电池放电时，负极反应式为，负极周围溶液中浓度不断减小，22H2e2OH2H OOH溶液 pH 不断减小，A 错误；电池放电时，正极反应式为，B22NiOOHH OeOHNi(OH)正确；电池充电时，阳极反应式为，不断被消耗，阳极周22OHNi(OH)eNiOOHH OOH围溶液的 pH 不断减小，C 正确；电池充电时，阴极反应为放电时负极反应的逆反应，即，故 D 正确。222H O2eH2OH 4.答案：C解析：铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，原电池中阳离子向正极移动，所以移向溶K4CuSO液，A 错误；装置中 a 极与电源的负极相连，为阴极，阴极反应式为，溶液中22H2eH减少，增多，溶液的 pH 增大，B 错误；用装置精炼铜时，纯铜为阴极，与电源的负极HOH相连，C 正确；装置中活泼金属锌为负极，锌在负极发生失电子的氧化反应：，2Zn2eZn所以装置中有生成，Fe 为正极，金属 Fe 不参与反应，D 错误。2Zn5.答案：B解析：根据题图可知，活泼金属钠是负极，失去电子，发生氧化反应，A 正确；未指明气体的状态，无法根据气体体积计算气体的物质的量，因此无法计算转移电子数目，B 错误；吸收的一级2CO（ MWCNT 极）是正极，发生还原反应，电极反应式为，C 正2234Na3CO4e2Na COC确；在原电池中，阳离子向正极移动，因此在该装置中，通过电解质移向 MWCNT 极，D 正Na确。6.答案：D解析：反应中是太阳能转化为化学能，A 错误；反应中，为吸热反应，B 错误；催化0H剂只能减小反应的活化能，不影响反应的焓变，C 错误；目标反应可由反应-获得，D 正确。11132206.1kJ mol131.3kJ mol74.8kJ molHHH 7.答案：C8.答案：B解析：现有工业合成氨的条件是高温、高压、催化剂，题给方法在室温下即可合成氨，同时还可提供电能，A 正确；由示意图左侧电极反应为，左侧电极上发生失电子的氧化反2MVeMV应，左侧为负极区，负极区中，在氢化酶作用下发生反应，B 错误；右22H2MV2H2MV侧电极反应为，右侧电极为正极，右侧为正极区，在固氮酶作用下，得到电2MVeMV2N子被还原为，C 正确；电池工作时，（质子）由左侧负极区通过交换膜向右侧正极区移动，3NHHD 正确。9.答案：C解析：由电子流向及电极材料可知，电极为正极，海水显碱性，则电极反应为，故 A 错误；由题意知铝要便于回收，所以聚丙烯半透膜不允许阳离子通22O2H O4e4OH过，故 B 错误；如果电极为活性镁铝合金，镁铝形成很多微小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子生成氢气，因此在负极区会逸出大量气体，故 C 正确；未说明是否在标准状况下，无法计算正极消耗气体的体积，故 D 错误。10.答案：D解析：1mol 丙烷完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出 2219.9kJ 热量，A 项错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，由表中数据可知，等物质的量的两种物质完全燃烧生成和2CO (g)时，正丁烷放出的热量多，说明正丁烷的能量高，所以稳定性：正丁烷异丁烷，B 项错误；2H O(1)乙烷的摩尔燃烧焓是，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为11559.8kJ mol，C 项错误；根据表中气态烷烃1262222C H (g)7O (g)4CO (g)6H O(1)3119.6kJ molH 的摩尔燃烧焓的规律可知，25、101kPa 下，相同物质的量的气态烷烃中，n 越大，分子22C Hnn中含有的 C、H 原子数越多，物质完全氧化生成和时放出的热量越多，D 项正确。2CO (g)2H O(1)11.答案：AC解析：由图可知，反应和实现了太阳能到化学能的转化，A 项错误；总反应为，故和起到催化作用，B 项正确；由反应+反应+反应得2221H OHO2 2SO2I，则2221H O(1)H (g)O (g)211( 213327172)kJ mol286kJ molH ，C 项错误；只与反应体系的始态和终态有关，12222H O(1)2H (g)O (g)572kJ molH HD 项正确。12.答案：C解析：由转化成发生的是氧化反应,应发生在电解池的阳极,故电解时石墨为阳24K MnO4KMnO极,阳极反应式为,A、B 项正确;阴极反应为通2-44MnO -e = MnO-+222H O-2e = H+2OH ,K过阳离子交换膜从阳极室进入阴极室,得到 KOH,D 为 KOH,B 为,生成 0.5mol时,有 1mol2H2H生成,则从阳极室进入阴极室的为 1mol,C 项错误;熔融时的反应物为 KOH、,-OH+K2MnO2O生成物为和,其反应方程式为,D 项24K MnO2H O222422MnO +4KOH+O2K MnO +2H O高温正确。13.答案：A解析：A 项，物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性由强到弱的顺序为，正确；B 项，没有说明是否在标准状况下，不一定为2222MgFMgClMgBrMgI222.4L F (g)1mol，错误；C 项，工业上用电解熔融的方法冶炼金属 Mg，而不是电解溶液，错误；2MgCl2MgClD 项，122Mg(s)Cl (g)MgCl (s)641kJ molH ，由-得122Mg(s)Br (g)MgBr (s)524kJ molH ，而变成会放出热量，则12222MgBr (s)Cl (g)MgCl (s)Br (g)117kJ molH 2Br (g)2Br (l)的，错误。2222MgBr (s)Cl (g)MgCl (s)Br (1)1117kJ molH 14.答案：D解析：三维多孔海绵状 Zn 比表面积大，所沉积的 ZnO 分散度高，而且题干也强调三维多孔海绵状Zn 可以高效沉积 ZnO，A 正确。充电时，阳极失去电子发生氧化反应，在碱性电解质溶2Ni(OH)液中转化为 NiOOH，题给电极反应式符合题意，B 正确。放电时，负极锌失去电子发生氧化反应转化为 ZnO，根据总反应式可知负极反应式为，C 正确。2Zn(s)2OH (aq)2eZnO(s)H O(l)放电过程为原电池工作过程，阴离子应该从正极区移向负极区，D 错误。15.答案：C解析：A. K 闭合时为原电池,为电解池,中发生充电反应,d 电极为阳极发生氧化反应,其反应式为，故 A 正确；-+2-4224PbSO +2H O-2e =PbO +4H +SOB. 在上述总反应式中,得失电子总数为，当电路中转移 0.2mol 电子时，可以计算出中消耗的2e硫酸的量为 0.2mol，故 B 正确；C. K 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动，故 C 错误；D. K 闭合一段时间,也就是充电一段时间后可以作为原电池,由于 c 表面生成 Pb,放电时做电源的负极,d 表面生成，做电源的正极，故 D 正确。2PbO故选 C.16.答案：（1）吸收；51.313 10（2）2858；1322CH OH(1)O (g)CO(g)2H(1)443.5kJoOm lH （3）130.10.025QQ解析：（1）给热化学方程式编号为，根据盖斯定律，122H O(l)H O(g)44.0kJ molH 由-可得，故该反应122C(s)H O(g)CO(g)H (g)131.3kJ molH 0H为吸热反应。12gC（s）与水蒸气反应吸收 131.3kJ 热量，故 12kgC（s）与水蒸气反应吸收热量。51.313 10 kJ（2）分解 10mol 液态水消耗的能量等于完全燃烧生成液态水时所放出的热量：210molH (g)；根据题意可写出表示燃烧热的热化学方程式，110mol285.8kJ mol2858kJ3CO(g)CH OH(l)、再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。（3）标准状况下 3.36L 气体为 0.15mol，其中为 0.1mol，为 0.05mol，最后恢复到室温，4CH2H为液体，则根据热化学方程式、可知放出的热量为。2H O130.10.025kJQQ17.答案：1.CD；2.a.1370；1852；482；b.361.5；c. 2222H (g)+O (g)=2H O(l)0.1Hb 1kJ mol解析：1.选项 A,受热分解生成的反应属于吸热反应，故,错误；选项3KClO2O0HB,31g(0.25mol)(s)完全燃烧生成(s)放出 a kJ 热量，则 1mol (s)完全燃烧生成(s)放4P25P O4P25P O出 4a kJ 热量，故其热化学方程式为 ,错误；选项4225P (s)+5O (g)=2P O (s)14 kJ molHa C,(s)完全燃烧生成(s)放出 8a kJ 热量，需 10mol (g),标准状况下的体积为 224L,正确;4P25P O2O选项 D，易燃烧的物质与火源接触可能发生爆炸和火灾，所以应远离火源，正确。2.a.由题可知,2mol (g)和 1mol (g)中的化学键断裂吸收的热量为 x kJ,则2H2Ox=2436+2249=1370,H(g)和 O(g)生成 2mol (g)释放出的热量为 y kJ，则 y=4463=1852,2H O故 2mol (g)与 1mol (g)完全反应生成 2mol (g)释放的热量=1852kJ-1370kJ=482kJ,即2H2O2H Oz 为 482。b.生成 27g(1.5mol)水蒸气释放的热量=0.75482kJ=361.5kJ。c.分解 360g (l)生成2H O(g)和(g)时吸收 b kJ 热量，则分解 36g（2mol）（l）生成(g)和(g)时吸收 0.1b 2H2O2H O2H2OkJ 热 量 ， 所 以(g)、(g)完全 反 应 生 成2 mol (l）释放出的热量为 0.1b kJ,故2H2O2H O氢气和氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为 2222H (g)+O (g)=2H O(l)0.1Hb 。1kJ mol18.答案：.（1）B（2）从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可）.（3）增大（4）242Fe6e8OHFeO4H O（5）242232FeO6e5H OFe O10OH解析： .（1）甲装置中左侧为原电池装置，锌作负极，铜作正极，由于需保证电极反应不变，故正极材料的活泼性不能大于 Zn，因此不能用镁代替铜。（2）硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左。M 极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。.（3）X 极作阴极，得到电子生成氨气和氢氧根离子，故 X 极溶液的 pH 逐渐增大。2H O（4）由题意可知，铁作阳极，铁失去电子生成。24FeO（5）碱性电池中锌作负极，失去电子，在正极得到电子转化为氧化铁。24K FeOZn24FeO第 1 章 化学反应与能量转化 B 卷一、选择题：本大题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列装置为某实验组设计的 Cu-Zn 原电池，下列说法错误的是( )A.装置甲中电子流动方向：Zn电流表CuB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可用装有琼脂的饱和溶液23Na COD.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变2.根据图中的能量关系，可求得 CH 的键能为( )A.B.C.D.1414kJ mol1377kJ mol1235kJ mol1197kJ mol3.用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：4CH2NO14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)574kJ molH 14222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)1160kJ molH 下列说法不正确的是( )A.由反应可知14222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(1)574kJ molH B.反应转移的电子数相同C.若用标准状况下还原至，放出的热量为 173.4kJ44.48 L CH2NO2ND.若用标准状况下还原至，整个过程中转移的电子总物质的量为 1.6mol44.48 L CH2NO2N4.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )23Na COA.反应为放热反应 322HCOaqH (aq)CO (g)H O(l)B.2322CO(aq)2H (aq)CO (g)H O(1)123HHHH C.，12HH 23HH D.，若使用催化剂，则变小2322H CO (aq)CO (g)H O(1)3H5.通过以下反应可获得新型能源二甲醚。下列说法不正确的是( )33CH OCH1221C(s)H O(g)CO(g)H (g)kJ molHa12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)kJ molHb122323CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)kJ molHc1333242CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)kJ molHdA.反应为反应提供原料气B.反应也是资源化利用的方法之一2COC.反应的333211CH OH(g)CH OCH (g)H O(1)221kJ mol2dHD.反应的23322CO(g)4H (g)CH OCH (g)H O(g)1(22)kJ molHbcd6.用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工23Na SO艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A.X 为直流电源的正极，Y 为直流电源的负极B.阳极区 pH 减小C.图中的baD.阴极的电极反应式为和2324HSO2eH OSO3H22324SO2eH OSO2H7.锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，工作原理为。用该2525V OLiLi V Oxx 放电充电电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，装置如图所示。下列说法正确的是( )A.该电池充电时，B 电极的电极反应式为2525Li V OeV OLixxxB.锂钒氧化物二次电池可以用 LiCl 水溶液作为电解液C.电解过程中，b 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度会增大D.当锂钒氧化物二次电池中有参与放电时，转移电子数为7 g LiA0.5N8.和在某催化剂表面合成氨的简单的微观反应历程如图 1，能量变化示意图如图 2，且该图2N2H中一条曲线代表了该反应历程中的能量变化：下列说法正确的是( )A.微观反应历程为吸附断裂化学键形成化学键脱离催化剂B.微观反应历程说明合成氨只存在反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成C.图 2 中曲线 b 代表使用了催化剂，使用催化剂时该反应放出的能量少D.图 2 中，故工业合成氨的反应是吸热反应12EE9.在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：13222CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)49.0kJ molH 132221CH OH(g)O (g)CO (g)2H (g)192.9kJ mol2H 下列说法正确的是( )A.的摩尔燃烧焓为3CH OH(g)H1192.9kJ molB.反应中的能量变化如图所示C.转化成的过程一定要吸收能量3CH OH(g)2H (g)D.根据可推知反应的32221CH OH(l)O (g)CO (g)2H (g)21192.9kJ molH 10.培根型碱性氢氧燃料电池的总反应为，电解液为 KOH 溶液，反应保持在较2222HO2H O高温度，使生成的蒸发。下列叙述正确的是( )2H OA.该电池工作时能发出蓝色火焰B.通入的一极为正极，通入的一极为负极2H2OC.该电池工作时，电子由通入的一极经电解质溶液到通入的一极2H2OD.负极的电极反应式为22H2OH2e2H O二、选择题：本题共 5 小题，每小题 6 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。11.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、H、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为，2O3NO1n其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法错误的是( )enA.反应均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去时 mol ClaemolnaC.的电极反应式为342NO10H8eNH3H OD.增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使增大tn12.和的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：3MgCO3CaCO已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )A.1313MgCOCaCO0HH B.2323MgCOCaCO0HH C.131333CaCOMgCO(CaO)(MgO)HHHH D.对于和，3MgCO3CaCO123HHH 13.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环22H NCONH境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是( )A.透过质子交换膜由左向右移动HB.M 电极反应式：22222H NCONHH O6eCON6H C.铁电极应与 Y 相连接D.当 N 电极消耗 0.5mol 气体时，则铁电极增重 32g14.金属插入的 C-H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有4CH机化学等领域，如图是与 Zr 形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )4CHA.整个反应快慢，由状态 2 反应决定22CHZrHB.143ZrCHCHZrH39.54kJ molHC.在中间产物中状态最稳定3CHZrHD.活化能为43ZrCHCHZrH1201.84kJ mol15.氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为33NHBH（提示：中 B 为+3 价，是强电解质、3322422NHBH3H ONH BO4H O33NHBH42NH BO易溶于水）。下列说法正确的是( )A.电池工作一段时间后，正极附近溶液的 pH 减小B.电池工作时，通过质子交换膜向负极移动HC.消耗 3.1g 氨硼烷时，理论上通过内电路的电子为 0.6molD.负极的电极反应式为33242NHBH2H O6eNHBO6H三、非选择题：本题共 3 小题，共 30 分。16.（8 分）钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。（1）K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为_。（2）K 与 N 连接时，钢铁桥墩为_极(填正、负、阴或阳)，电极反应式为_。（3）下列各情况中，Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是_。（4）已知：2322Fe Os +3Cs3COg +4Fes 234.1 kJ/molH （）（）（）（）。22Cs +OgCOg393.5 kJ/molH （）（）（）根据以上信息，则 Fe（s）与 O2（g）反应生成 Fe2O3（s）的热化学方程式是_。17.（10 分）回答下列问题：（1）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：1221122212231CuCl (s)CuCl(s)Cl (g)83kJ mol211CuCl(s)O (g)CuO(s)Cl (g)20kJ mol22CuO(s)2HCl(g)CuCl (s)H O(g)121kJ molHHH 则的_。2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)H1kJ mol（2）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：1222H (g)I (g)2HI(g)11.0kJ molH 对于反应：_。3H1kJ mol（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为 4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式2H2CO是_。已知反应器中还存在如下反应：.4221CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)H.2222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H.423CH (g)C(s)2H (g)H为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_反应的。1H2H3HH18.（12 分）电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图甲为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。常温下用甲醇燃料电池电解 300mL 饱和食盐水，则电解的化学方程式为_。电解一段时间后，当溶液的 pH 为 13 时，消耗的质量为_g。（忽略溶液体积变化，不2O考虑损耗）用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体12 L1mol L89.6L，则电路中共转移_mol 电子。（2）利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含2NO2O3KNO废水，如图乙所示；电解过程中溶液发生反应：227Cr O。2233272Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O左池工作时，转变成绿色硝化剂 Y，Y 是，可循环使用，则石墨附近发生的电极反应2NO25N O式为_。答案以及解析答案以及解析1.答案：C解析：装置甲中，Zn 作负极，Cu 作正极，外电路中电子由负极经导线流向正极，A 正确；装置甲中负极材料可能与电解质溶液直接反应，装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷、形成闭合回路的作用，比装置甲提供的电流稳定，B 正确；装置乙盐桥中若用装有琼脂的饱和溶液，则电池23Na CO工作时，移向溶液，和发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，23CO4ZnSO2Zn23CO使原电池停止工作，C 错误；若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧烧杯中 Fe、Cu 和硫酸铜溶液形成原电池，左侧烧杯为电解池，反应原理发生改变，D 正确。2.答案：A解析：由能量关系图可知，C（s）中 CC 键的键能为，中 HH 键的键能为171